Ағылшыншамен салыстырыңыз: абзацты басыңыз — түпнұсқа терезеде ашылады. Абзац астындағы EN түймесі оны мәтін ішінде көрсетеді.
Мазмұны
Кіріспе
Галлий (III) бромды (GaBr3) - төрт галлий трихалидтарының бірі.
Gallium(III) bromide (GaBr3) is a chemical compound, and one of four gallium trihalides.
Кіріспе
Галлий ((III) бромы - бөлме температурасында және атмосфералық қысымда сумен оңтайлы және экзотермиялық реакцияға түсетін ақ түсті кристалл порошок. Қатты галлий трибромиді бөлме температурасында тұрақты және негізінен оның димерлік түрінде кездеседі. GaBr3 аралық галоидты, Ga2Br7 құрауы мүмкін; алайда, бұл GaCl3 сияқты жиі кездеспейді. Ол галлий трихалид тобының мүшесі және дайындалуы мен қолданылуы бойынша GaCl3 және GaI3 сияқты, бірақ GaF3 емес. GaBr3 трифторлы газдарды қоспағанда, алюминий, индий және талий трихалидтеріне спектроскопиялық жағынан ұқсас.
Gallium(III) bromide is, at room temperature and atmospheric pressure, a white, crystalline powder which reacts favorably and exothermically with water. Solid gallium tribromide is stable at room temperature and can be found primarily in its dimeric form. GaBr3 can form an intermediate halide, Ga2Br7; however, this is not as common as with GaCl3. It is a member of the gallium trihalide group and is similar to GaCl3, and GaI3, but not GaF3, in its preparation and uses. GaBr3 is similar spectroscopically to aluminum, indium, and thallium trihalides excluding trifluorides.
Құрылымы
GaBr3 мономерінің тригональды жазық геометриясы бар, бірақ Ga2Br6 димерін құраған кезде галлий орталығының айналасындағы геометрия шамамен тетраэдрлі болады. Қатты зат ретінде GaBr3 моноклиникалық кристалл құрылымын құрайды, оның бірлік жасуша көлемі 524,16 Å3. Осы бірлік ұяшықтың қосымша спецификациялары мыналар: a = 8,87 Å, b = 5,64 Å, c = 11,01 Å, α = 90 ̊, β = 107,81 ̊, γ = 90 ̊.
The GaBr3 monomer has trigonal planar geometry, but when it forms the dimer Ga2Br6 the geometry around the gallium center distorts to become roughly tetrahedral. As a solid, GaBr3 forms a monoclinic crystalline structure with a unit cell volume of 524.16 Å3. Additional specifications for this unit cell are as follows: a = 8.87 Å, b = 5.64 Å, c =11.01 Å, α = 90˚, β = 107.81˚, γ = 90˚.
Комплекстер
Галлий - d қабықшасы толтырылған ең жеңіл 13 топ металл және лигандтармен d π байланысқа қатыса алатын валентті электрондардан төмен ([Ar] 3d10 4s2 4p1) электронды конфигурациясы бар. Ga ((III) Br3дегі Ga-ның жоғары тотығу күйі, төмен электронегативтілігі және жоғары поляризациялануы GaBr3 қатты-жуық қышқылдық негіз (HSAB) теориясы бойынша "жұмсақ қышқыл" ретінде әрекет етуге мүмкіндік береді. Барлық галлий трихалидтерінің, оның ішінде GaBr3-тің Льюис қышқылдық термодинамикалық тұрғыдан кеңінен зерттелген, ал GaBr3-тің базалықлығы бірқатар донорлармен анықталды. Бұл иондық кешен Бр-ионға байланыстыруға қабілетті, оны бейтарап лигандпен оңай ауыстыруға болады. Әдетте, GaBr3 L және кейде GaBr3L2 формасындағы бұл бейтарап лигандтар, олардың үлкен тиімді ядролық зарядының арқасында Br экваторлық позицияда болатын тетраэдрлі бипирамидалық геометриялық құрылымды құрайды. Сонымен қатар, GaBr3 белгілі бір тотықтырғыш қосылу реакцияларында катализатор ретінде пайдаланылуы мүмкін.
Gallium is the lightest group 13 metal with a filled d shell, and has an electronic configuration of ([Ar] 3d10 4s2 4p1) below the valence electrons that could take part in d π bonding with ligands. The somewhat high oxidation state of Ga in Ga(III)Br3, low electronegativity, and high polarizability allow GaBr3 to behave as a "soft acid" in terms of the Hard Soft Acid Base (HSAB) theory. The Lewis acidity of all the gallium trihalides, GaBr3 included, has been extensively studied thermodynamically, and the basicity of GaBr3 has been established with a number of donors. This ionic complex is further capable of binding to The Br− ion can be just as easily substituted with a neutral ligand. Typically these neutral ligands, with form GaBr3 L and sometimes GaBr3L2, will form a tetrahedral bipyramidal geometric structure with the Br in an equatorial position due to their large effective nuclear charge. Additionally, GaBr3 can be used as a catalyst in certain oxidative addition reactions.
Қолданылуы
GaBr3 органикалық синтезде катализатор ретінде қолданылады, оның механизмі GaCl3 сияқты. Алайда, оның реактивтілігі жоғары болғандықтан, кейде GaCl3 көпжақтылығынан пайдаланып, оны қолдамайды. GaBr3, сондай-ақ басқа галлий трихалидтері мен 13-топ металл трихалидтері органикалық қосылыстарды окистендіру арқылы қосуда катализатор ретінде пайдаланылуы мүмкін. GaBr3 димерінің [GaBr4]− және [GaBr2]+ -ке біркелкі бөлінбейді екені тексерілді. Бүкіл механизм белгілі бір деңгейде белгісіз, себебі аралық күйлер зерттеу үшін әрқашан тұрақты емес, ал GaBr3 GaCl3-ге қарағанда жиі зерттеледі. Ga ((III) өзі органикалық реакциялар үшін пайдалы Льюис қышқылы, өйткені оның толық d электронды қабығы оны лигандтардың өзгермелі санын қабылдауға қабілетті етеді, бірақ егер жағдай қолайлы болса, лигандтардан тез бас тартады.
GaBr3 is used as a catalyst in organic synthesis, with similar mechanism to GaCl3. However, due to its greater reactivity, it is sometimes disfavored because of the greater versatility of GaCl3. GaBr3 as well as other gallium trihalides and group 13 metal trihalides can be used as catalysts in the oxidative addition of organic compounds. It has been verified that the GaBr3 dimer cleaves unevenly into [GaBr4]− and [GaBr2]+. The entire mechanism is uncertain partly because intermediate states are not always stable enough for study, and partially because GaBr3 is studied less frequently than GaCl3. Ga(III) itself is a useful Lewis acid for organic reactions because its full d electron shell makes it able to accept variable numbers of ligands, but will readily give up ligands if conditions prove favorable.