Ағылшыншамен салыстырыңыз: абзацты басыңыз — түпнұсқа терезеде ашылады. Абзац астындағы EN түймесі оны мәтін ішінде көрсетеді.
Мазмұны
Кіріспе
Рутенийді құрайтын химиялық қосылыстар Рутений қосылыстары - рутений элементін (Ru) құрайтын қосылыстар. Рутений қосылыстарының тотығу күйлері 0-ден +8-ге дейін және -2-ге дейін болуы мүмкін. Рутений мен осмий қосылыстарының қасиеттері жиі ұқсас болады. +2, +3 және +4 күйлері ең көп таралған. Ең көп таралған прекурсор - рутений трихлориді, ол химиялық жағынан нашар анықталған, бірақ синтетикалық жағынан көпжақты қызыл қатты зат.
Chemical compounds containing ruthenium
Ruthenium compounds are compounds containing the element ruthenium (Ru). Ruthenium compounds can have oxidation states ranging from 0 to +8, and −2. The properties of ruthenium and osmium compounds are often similar. The +2, +3, and +4 states are the most common. The most prevalent precursor is ruthenium trichloride, a red solid that is poorly defined chemically but versatile synthetically.
Оксидтер мен халкогенидтер
Рутений рутений ((IV) оксидіне (RuO2, +4 тотықсу күйі) окистенуі мүмкін, ол өз кезегінде натрий метапериодатымен осал сары тетраэдрлі рутений тетроксидіне, RuO4 окистенуі мүмкін, ол құрылым мен қасиеттері осмий тетроксидіне ұқсас, агрессивті, күшті окистендіруші агент. RuO4 көбінесе рутенийді кендерден және радиоқалдықтардан тазартуда аралық ретінде қолданылады. Дипотазиялық рутен (K2RuO4, +6) және калий перрутені (KRuO4, +7) де белгілі. Осмий тетроксидінен айырмашылығы, рутений тетроксиді тұрақсыз, бөлме температурасында сұйылтылған хлорлы қышқыл мен этанол сияқты органикалық еріткіштерді тотықтырғыш ретінде жеткілікті күшті, ал сулы сілтілі ерітінділерде рутенатқа (RuO42 ) оңай қайталанады; ол 100 °C жоғарыда диоксидті қалыптастыру үшін ыдырайды. Темірден айырмашылығы, бірақ осмий сияқты рутений төменгі +2 және +3 тотықсу күйлерінде оксидтер құрамайды. Рутений дихалькогенидтерді түзеді, олар пирит құрылымында кристалданатын диамагниттік жартылай өткізгіштер. Кейбір аралас оксидтер, мысалы MIIRuIVO3, Na3RuVO4, NaRuO және MLnRuO белгілі.
Ruthenium can be oxidized to ruthenium(IV) oxide (RuO2, oxidation state +4), which can, in turn, be oxidized by sodium metaperiodate to the volatile yellow tetrahedral ruthenium tetroxide, RuO4, an aggressive, strong oxidizing agent with structure and properties analogous to osmium tetroxide. RuO4 is mostly used as an intermediate in the purification of ruthenium from ores and radiowastes. Dipotassium ruthenate (K2RuO4, +6) and potassium perruthenate (KRuO4, +7) are also known. Unlike osmium tetroxide, ruthenium tetroxide is less stable, is strong enough as an oxidising agent to oxidise dilute hydrochloric acid and organic solvents like ethanol at room temperature, and is easily reduced to ruthenate (RuO42 ) in aqueous alkaline solutions; it decomposes to form the dioxide above 100 °C. Unlike iron but like osmium, ruthenium does not form oxides in its lower +2 and +3 oxidation states. Ruthenium forms dichalcogenides, which are diamagnetic semiconductors crystallizing in the pyrite structure. Some mixed oxides are also known, such as MIIRuIVO3, Na3RuVO4, NaRuO, and MLnRuO.
Трихлорид
Рутений трихлориді - қара α және қара қоңыр β түрінде бар, жақсы танымал қосылыс: тригидрат қызыл түсті. Белгілі трихалидтердің ішінде трифтор қою қоңыр түсті және 650 °C-тан жоғары ыдырайды, трибромид қою қоңыр түсті және 400 °C-тан жоғары ыдырайды, ал трийодид қара түсті. Рутеноцен - ферроценге ұқсас, бірақ ерекше редокстық қасиеттері бар. Түссіз сұйық рутений пентакарбонил СО қысымы болмаған жағдайда қара қызыл түсті трирутений додекакарбонилге айналады. Рутений трихлориді көміртек оксидімен әрекеттесіп, көптеген туындыларды береді, соның ішінде RuHCl ((CO) ((PPh3) 3) және Ru ((CO) 2 ((PPh3) 3) (Ропердің кешені). Трифенилфосфинмен спирттердегі рутений трихлориді ерітінділерін қыздыру трис ((трифенилфосфин) рутений дихлориді (RuCl2 (((PPh3) 3) береді, ол хлоргидридтер кешені хлорлы гидридтерге (трифенилфосфин) рутенийге (RuHCl (((PPh3) 3) айналады.
Ruthenium trichloride is a well known compound, existing in a black α form and a dark brown β form: the trihydrate is red. Of the known trihalides, trifluoride is dark brown and decomposes above 650 °C, tribromide is dark brown and decomposes above 400 °C, and triiodide is black. Ruthenocene is analogous to ferrocene structurally, but exhibits distinctive redox properties. The colorless liquid ruthenium pentacarbonyl converts in the absence of CO pressure to the dark red solid triruthenium dodecacarbonyl. Ruthenium trichloride reacts with carbon monoxide to give many derivatives including RuHCl(CO)(PPh3)3 and Ru(CO)2(PPh3)3 (Roper's complex). Heating solutions of ruthenium trichloride in alcohols with triphenylphosphine gives tris(triphenylphosphine)ruthenium dichloride (RuCl2(PPh3)3), which converts to the hydride complex chlorohydridotris(triphenylphosphine)ruthenium(II) (RuHCl(PPh3)3).