Сравнивайте с английским: нажмите на абзац — оригинал откроется в окне. Кнопка EN под абзацем показывает его прямо в тексте.
Содержание
Введение
Фторид кобальта(II) — химическое соединение с формулой (CoF2). Это розовое кристаллическое вещество, которое является антиферромагнитным при низких температурах (TN = 37,7 K). Формула приведена как для красного тетрагонального кристалла (CoF2), так и для тетрагидрата красного орторомбического кристалла (CoF2·4H2O). CoF2 применяется в областях, чувствительных к кислороду, в частности в производстве металлов. В низких концентрациях он находит применение в здравоохранении. CoF2 малорастворим в воде. Соединение растворяется в горячей минеральной кислоте и разлагается в кипящей воде. Однако гидрат растворим в воде, особенно двугидрат CoF2·2H2O и тригидрат CoF2·3H2O. Гидрат также разлагается при нагревании. Как и некоторые другие дифториды металлов, CoF2 кристаллизуется в рутильной структуре, характеризующейся октаэдрическими центрами Co и плоскими фторид-ионами.
Cobalt(II) fluoride is a chemical compound with the formula (CoF2). It is a pink crystalline solid compound which is antiferromagnetic at low temperatures (TN=37.7 K) The formula is given for both the red tetragonal crystal, (CoF2), and the tetrahydrate red orthogonal crystal, (CoF2·4H2O). CoF2 is used in oxygen sensitive fields, namely metal production. In low concentrations, it has public health uses. CoF2 is sparingly soluble in water. The compound can be dissolved in warm mineral acid, and will decompose in boiling water. Yet the hydrate is water soluble, especially the di hydrate CoF2·2H2O and tri hydrate CoF2·3H2O forms of the compound. The hydrate will also decompose with heat. Like some other metal difluorides, CoF2 crystallizes in the rutile structure, which features octahedral Co centers and planar fluorides.
Применение
Фторид кобальта(II) может использоваться в качестве катализатора для легирования металлов. Он также применяется для оптического нанесения покрытий, значительно улучшая оптические характеристики. Фторид кобальта(II) доступен в различных объемах с ультравысокой степенью чистоты. Высокая степень чистоты улучшает оптические свойства и повышает его пригодность в качестве стандарта.
Cobalt(II) fluoride can be used as a catalyst to alloy metals. It is also used for optical deposition, of which it tremendously improves optical quality. Cobalt(II) fluoride is available in most volumes in an ultra high purity composition. High purity compositions improve optical qualities and its usefulness as a standard.
Анализ
Для анализа этого соединения фторид кобальта(II) можно растворить в азотной кислоте. Затем раствор разбавляют водой до подходящей концентрации для атомно-абсорбционной или ICP-спектрофотометрии для определения кобальта. Небольшое количество соли можно растворить в холодной воде и проанализировать на содержание фторид-ионов с помощью фторид-селективного электрода или ионной хроматографии.
To analyze this compound, Cobalt (II) fluoride can be dissolved in nitric acid. The solution is then diluted with water until appropriate concentration for AA or ICP spectrophotometry for the cobalt. A small amount of salt can be dissolved in cold water and analyzed for fluoride ion by a fluoride ion selective electrode or ion chromatography.
Химические свойства
CoF2 является слабой кислотой Льюиса. Комплексы кобальта(II) обычно имеют октаэдрическую или тетраэдрическую геометрию. Являясь 19-электронным видом, он является хорошим восстановителем и достаточно легко окисляется до 18-электронного соединения. Фторид кобальта(II) может быть восстановлен водородом при 300 °C.
CoF2 is a weak Lewis acid. Cobalt(II) complexes are usually octahedral or tetrahedral. As a 19 electron species it is a good reducing agent, fairly oxidizable into an 18 electron compound. Cobalt(II) fluoride can be reduced by hydrogen at a 300 °C.