Сравнивайте с английским: нажмите на абзац — оригинал откроется в окне. Кнопка EN под абзацем показывает его прямо в тексте.
Содержание
Введение
Тиоцианат ртути (Hg) (SCN) 2) - неорганическое химическое соединение, координационный комплекс Hg2+ и аниона тиоцианата. Это белый порошок. Когда он будет зажжен, то образует большую, извилистую "змею", известную как змея фараона.
Mercury(II) thiocyanate (Hg(SCN)2) is an inorganic chemical compound, the coordination complex of Hg2+ and the thiocyanate anion. It is a white powder. It will produce a large, winding "snake" when ignited, an effect known as the Pharaoh's serpent.
Применение
Тиоцианат ртути имеет несколько применений в химическом синтезе. Это предшественник других тиоциановых комплексов, таких как калий трис (((тиоциановый) меркурат ((II) (K[Hg ((SCN) 3)) и цезий трис (((тиоциановый) меркурат ((II) (Cs[Hg ((SCN) 3)). Ион Hg (SCN) 3− также может существовать независимо и легко генерируется из вышеуказанных соединений, среди прочих. Его реакции с органическими галоидами дают два продукта, один из которых содержит серу, связанную с органическим соединением, а другой - азот, связанный с органическим соединением.
Mercury thiocyanate has a few uses in chemical synthesis. It is the precursor to other thiocyanate complexes such as potassium tris(thiocyanato)mercurate(II) (K[Hg(SCN)3]) and caesium tris(thiocyanato)mercurate(II) (Cs[Hg(SCN)3]). The Hg(SCN)3− ion can also exist independently and is easily generated from the compounds above, amongst others. Its reactions with organic halides yield two products, one with the sulfur bound to the organic compound and one with the nitrogen bound to the organic compound.
Использование в анализе хлоридов
Было обнаружено, что тиоцианат ртути может улучшить пределы обнаружения при определении ионов хлорида в воде с помощью УФ-видимой спектроскопии. Этот метод был впервые предложен в 1952 году и с тех пор является стандартным методом определения ионов хлорида в лабораториях по всему миру. Автоматизированная система была изобретена в 1964 году, а затем в 1974 году был представлен коммерческий цветоанализатор, разработанный компанией Technicon (Tarrytown, NY, США). Основной механизм включает добавление тиоцианата ртути в раствор с неизвестной концентрацией ионов хлорида и железа в качестве реагента. Ионы хлорида вызывают диссоциацию солей тиоцианата ртути и связывание иона тиоцианата с Fe ((III), который интенсивно поглощает при 450 нм. Это поглощение позволяет измерять концентрацию железного комплекса. Это значение позволяет рассчитать концентрацию хлорида. Он может определять концентрацию ионов хлорида в водном растворе. Тиоцианат ртути без железа (III) добавляется в раствор с неизвестной концентрацией ионов хлорида, образуя комплекс из тиоцианата ртути и иона хлорида, который поглощает свет на 254 нм, что позволяет более точным измерениям внимания, чем вышеупомянутая техника с использованием железа. Зажигание тиоцианата ртути приводит к образованию нерастворимой коричневой массы, которая в основном представляет собой нитрид углерода, C3N4. Также производятся сульфид ртути и дисульфид углерода.
It was discovered that mercury thiocyanate can improve detection limits in the determination of chloride ions in water by UV visible spectroscopy. This technique was first suggested in 1952 and has been a standard method for the determination of chloride ions in laboratories worldwide ever since. An automated system was invented in 1964 and then a commercial colour analyzer was made available in 1974 by Technicon (Tarrytown, NY, USA). The basic mechanism involves the addition of mercury thiocyanate to a solution with an unknown concentration of chloride ions and iron as a reagent. The chloride ions cause the mercury thiocyanate salt to dissociate and the thiocyanate ion to bind Fe(III), which absorbs intensely at 450 nm. This absorption allows for the measurement of the concentration of the iron complex. This value allows one to calculate the concentration of chloride. It can determine the concentration of chloride ions in an aqueous solution. Mercury thiocyanate without iron (III) is added to a solution with an unknown concentration of chloride ions, forming a complex of the mercury thiocyanate and chloride ion that absorbs light at a 254 nm, allowing more accurate measurements of attention than the aforementioned technique using the iron. Igniting mercury thiocyanate causes it to form an insoluble brown mass that is primarily carbon nitride, C3N4. Mercury sulfide and carbon disulfide are also produced.