Кіріспе
Химиялық реакцияның жылдамдық коэффициенті
In chemical kinetics, a reaction rate constant or reaction rate coefficient (k) is a proportionality constant which quantifies the rate and direction of a chemical reaction by relating it with the concentration of reactants. For a reaction between reactants A and B to form a product C,
em=1.5|text=a A + b B → c C
where
A and B are reactants
C is a product
a, b, and c are stoichiometric coefficients,
the reaction rate is often found to have the form:
Here k is the reaction rate constant that depends on temperature, and [A] and [B] are the molar concentrations of substances A and B in moles per unit volume of solution, assuming the reaction is taking place throughout the volume of the solution. (For a reaction taking place at a boundary, one would use moles of A or B per unit area instead.) The exponents m and n are called partial orders of reaction and are not generally equal to the stoichiometric coefficients a and b. Instead they depend on the reaction mechanism and can be determined experimentally. Sum of m and n, that is, (m + n) is called the overall order of reaction.
Химиялық кинетикада реакция жылдамдық константасы немесе реакция жылдамдық коэффициенті (k) – химиялық реакцияның жылдамдығы мен бағытын, реагенттердің концентрациясымен байланыстырып, анықтайтын пропорционалдық константа. А және В реагенттерінен С өнімі түзілетін реакция үшін:
In chemical kinetics, a reaction rate constant or reaction rate coefficient (k) is a proportionality constant which quantifies the rate and direction of a chemical reaction by relating it with the concentration of reactants. For a reaction between reactants A and B to form a product C,
em=1.5|text=a A + b B → c C
where
A and B are reactants
C is a product
a, b, and c are stoichiometric coefficients,
the reaction rate is often found to have the form:
Here k is the reaction rate constant that depends on temperature, and [A] and [B] are the molar concentrations of substances A and B in moles per unit volume of solution, assuming the reaction is taking place throughout the volume of the solution. (For a reaction taking place at a boundary, one would use moles of A or B per unit area instead.) The exponents m and n are called partial orders of reaction and are not generally equal to the stoichiometric coefficients a and b. Instead they depend on the reaction mechanism and can be determined experimentally. Sum of m and n, that is, (m + n) is called the overall order of reaction.
a A + b B → c C
In chemical kinetics, a reaction rate constant or reaction rate coefficient (k) is a proportionality constant which quantifies the rate and direction of a chemical reaction by relating it with the concentration of reactants. For a reaction between reactants A and B to form a product C,
em=1.5|text=a A + b B → c C
where
A and B are reactants
C is a product
a, b, and c are stoichiometric coefficients,
the reaction rate is often found to have the form:
Here k is the reaction rate constant that depends on temperature, and [A] and [B] are the molar concentrations of substances A and B in moles per unit volume of solution, assuming the reaction is taking place throughout the volume of the solution. (For a reaction taking place at a boundary, one would use moles of A or B per unit area instead.) The exponents m and n are called partial orders of reaction and are not generally equal to the stoichiometric coefficients a and b. Instead they depend on the reaction mechanism and can be determined experimentally. Sum of m and n, that is, (m + n) is called the overall order of reaction.
мұндағы:
А және В – реагенттер,
С – өнім,
a, b және c – стехиометриялық коэффициенттер.
In chemical kinetics, a reaction rate constant or reaction rate coefficient (k) is a proportionality constant which quantifies the rate and direction of a chemical reaction by relating it with the concentration of reactants. For a reaction between reactants A and B to form a product C,
em=1.5|text=a A + b B → c C
where
A and B are reactants
C is a product
a, b, and c are stoichiometric coefficients,
the reaction rate is often found to have the form:
Here k is the reaction rate constant that depends on temperature, and [A] and [B] are the molar concentrations of substances A and B in moles per unit volume of solution, assuming the reaction is taking place throughout the volume of the solution. (For a reaction taking place at a boundary, one would use moles of A or B per unit area instead.) The exponents m and n are called partial orders of reaction and are not generally equal to the stoichiometric coefficients a and b. Instead they depend on the reaction mechanism and can be determined experimentally. Sum of m and n, that is, (m + n) is called the overall order of reaction.
Реакция жылдамдығы көбінесе мынадай түрде келеді:
In chemical kinetics, a reaction rate constant or reaction rate coefficient (k) is a proportionality constant which quantifies the rate and direction of a chemical reaction by relating it with the concentration of reactants. For a reaction between reactants A and B to form a product C,
em=1.5|text=a A + b B → c C
where
A and B are reactants
C is a product
a, b, and c are stoichiometric coefficients,
the reaction rate is often found to have the form:
Here k is the reaction rate constant that depends on temperature, and [A] and [B] are the molar concentrations of substances A and B in moles per unit volume of solution, assuming the reaction is taking place throughout the volume of the solution. (For a reaction taking place at a boundary, one would use moles of A or B per unit area instead.) The exponents m and n are called partial orders of reaction and are not generally equal to the stoichiometric coefficients a and b. Instead they depend on the reaction mechanism and can be determined experimentally. Sum of m and n, that is, (m + n) is called the overall order of reaction.
Мұнда k – температураға тәуелді реакция жылдамдық константасы, ал [A] және [B] – А және В заттарының мольдық концентрациясы, моль саны көлем бірлігіне шаққанда, егер реакция ерітіндінің көлемінде жүрсе. (Егер реакция шектес бетте жүрсе, бірлік ауданына А немесе В мольдері қолданылады.) m және n көрсеткіштері реакцияның ішінара реті деп аталады және әдетте a және b стехиометриялық коэффициенттеріне тең болмайды. Олар реакция механизміне тәуелді және тәжірибелік жолмен анықталуы мүмкін. m және n қосындысы, яғни (m + n) – реакцияның жалпы реті деп аталады.
In chemical kinetics, a reaction rate constant or reaction rate coefficient (k) is a proportionality constant which quantifies the rate and direction of a chemical reaction by relating it with the concentration of reactants. For a reaction between reactants A and B to form a product C,
em=1.5|text=a A + b B → c C
where
A and B are reactants
C is a product
a, b, and c are stoichiometric coefficients,
the reaction rate is often found to have the form:
Here k is the reaction rate constant that depends on temperature, and [A] and [B] are the molar concentrations of substances A and B in moles per unit volume of solution, assuming the reaction is taking place throughout the volume of the solution. (For a reaction taking place at a boundary, one would use moles of A or B per unit area instead.) The exponents m and n are called partial orders of reaction and are not generally equal to the stoichiometric coefficients a and b. Instead they depend on the reaction mechanism and can be determined experimentally. Sum of m and n, that is, (m + n) is called the overall order of reaction.
Басқа параметрлермен қатынасы
Бірінші реттік реакция үшін (оның ішінде бір молекулалық бір қадамдық процесс) реакцияның бір молекулалық жылдамдық тұрақтысы мен жартылай ыдырау мерзімі арасында тікелей байланыс бар: Өтпелі күйлер теориясы жылдамдық тұрақтысы мен Гиббстің белсенділік еркін энергиясы арасындағы байланысты көрсетеді – бұл шаманы өтпелі күйге жету үшін қажетті еркін энергияның өзгеруі деп қарастыруға болады. Атап айтқанда, бұл энергия кедергісі реакция жүзеге асуы үшін қажетті энталпиялық және энтропиялық өзгерістерді қамтиды: Өтпелі күйлер теориясынан алынған нәтиже мынадай: , мұнда h – Планк тұрақтысы, ал R – молярлық газ тұрақтысы. Практикалық ереже ретінде, 10−4 s−1 жылдамдық тұрақтысы бар бірінші реттік реакцияның жартылай ыдырау мерзімі (t1/2) шамамен 2 сағатқа тең болады. Бөлме температурасында өтетін бір қадамдық процесс үшін тиісті Гиббс еркін белсенділік энергиясы (ΔG‡) шамамен 23 ккал/моль құрайды.
Плазма және газдар
Электрондық және тербеліс күйіндегі қозған бөлшектердің пайда болуы мен релаксация процестерінің жылдамдық константаларын есептеу маңызды. Мысалы, плазма химиясы немесе микроэлектроникадағы процестерді компьютерлік модельдеуде қолданылады. Мұндай есептеулер үшін алғашқы принциптерге негізделген модельдер қолданылуы керек. Бұл компьютерлік модельдеу бағдарламалары арқылы жүзеге асырылуы мүмкін.
Тұрақты мөлшерлемені есептеу
Элементарлық реакциялар үшін жылдамдық тұрақтысын молекулалық динамика симуляциялары арқылы есептеуге болады. Мүмкін болатын тәсілдердің бірі – реагенттік күйдегі молекуланың орташа тұру уақытын есептеу. Бұл шағын жүйелерде және қысқа тұру уақыттарында мүмкін болғанымен, реакциялар молекулалық деңгейде көбінесе сирек оқиғалар болғандықтан, бұл тәсіл кеңінен қолданылмайды. Бұл мәселені шешудің бір жолы – Бөлінген Еңіс Теориясы. Тұрақтыны есептеу үшін Беннетт-Чандлер әдісі және Milestoning сияқты басқа да әдістер әзірленген.