Кіріспе
Литий пероксиді - формуласы Li2O2 болатын органикалық емес қосылыс. Литий пероксиді ақ түсті қатты дене болып табылады және басқа сілтілі металл пероксидтерінен айырмашылығы, ол гигроскопиялық емес. Қатты заттардың массасы мен көлеміне байланысты жоғары қышқыл:оның арқасында ғарыш кемелерінде атмосфераға СО2 шығарып, О2 шығарады. LiOH + H2O2 → LiOOH + H2O Литий гидропероксиді литий пероксиді монопероксогидраты тригидраты (Li2O2·H2O2·3H2O) түрінде болуы мүмкін. Бұл материалды сусыздату сусыз пероксид тұзын береді: 2 LiOOH → Li2O2 + H2O2 Литий оксиді алу үшін Литий 2O2 шамамен 450 °C-та ыдырайды: 2 Li2O2 → 2 Li2O + O2 Қатты Ли2O2 құрылымы рентген кристаллографиясы мен тығыздық функционалдық теориясымен анықталды. Қатты нысандар "этан тәрізді" Li6O2 кіші бірліктерін 1,5 Å шамасындағы OO қашықтығымен тұщырады.
This lithium hydroperoxide may exist as lithium peroxide monoperoxohydrate trihydrate (Li2O2·H2O2·3H2O). Dehydration of this material gives the anhydrous peroxide salt:
2 LiOOH → Li2O2 + H2O2
Li2O2 decomposes at about 450 °C to give lithium oxide:
2 Li2O2 → 2 Li2O + O2
The structure of solid Li2O2 has been determined by X ray crystallography and density functional theory. The solid features eclipsed "ethane like" Li6O2 subunits with an O O distance of around 1.5 Å.
Қолданылуы
Ол салмағы маңызды ауа тазартқыштарында, мысалы, ғарыш кемелерінде немесе басқа да жабық кеңістік пен аппараттарда көмірқышқыл газын сіңіріп, реакцияда оттегі шығарады. Литий пероксиді стиренді полистиренге полимерлеу үшін катализатор ретінде де әрекет ете алады. Стиренді полистиренге полимерлеу әдетте еркін радикалдар тізбегі механизмі арқылы радикалдық инициаторларды пайдалануды қамтиды, бірақ литий пероксиді белгілі бір жағдайларда радикалдық полимерлеу реакцияларын бастауы мүмкін, бірақ кеңінен қолданылмайды. Литий пероксидінің кері реакциясы литий-ауа батареясының прототипі үшін негіз болып табылады. Атмосферадан оттегі алу батареяның реакция үшін оттегі жинақтауын болдырмауға мүмкіндік береді, батареяның салмағы мен өлшемін үнемдейді.
Lithium peroxide can also act as a catalyst for polymerization of styrene to polystyrene. The polymerization of styrene to polystyrene typically involves the use of radical initiators via the free radical chain mechanism but lithium peroxide can also initiate radical polymerization reactions under certain conditions, although not as widely used. The reversible lithium peroxide reaction is the basis for a prototype lithium–air battery. Using oxygen from the atmosphere allows the battery to eliminate storage of oxygen for its reaction, saving battery weight and size.