Введение
Перекись лития - неорганическое соединение с формулой Li2O2. Пероксид лития - белое твердое вещество, и в отличие от большинства других пероксидов щелочных металлов, он не гигроскопичен. Из-за высокого соотношения кислорода: массы и кислорода: объема твердое вещество используется для удаления CO2 из и высвобождения O2 в атмосферу в космических аппаратах. LiOH + H2O2 → LiOOH + H2O Этот гидропероксид лития может существовать в виде монопероксогидрата лития пероксида тригидрата (Li2O2·H2O2·3H2O). Обезвоживание этого материала дает безводную пероксидную соль: 2 LiOOH → Li2O2 + H2O2 Li2O2 разлагается при температуре около 450 °C, давая оксид лития: 2 Li2O2 → 2 Li2O + O2 Структура твердого Li2O2 была определена рентгеновской кристаллографией и теорией функциональной плотности. Твердые элементы затмили "этаноподобные" Li6O2 подединицы с расстоянием OO около 1,5 Å.
This lithium hydroperoxide may exist as lithium peroxide monoperoxohydrate trihydrate (Li2O2·H2O2·3H2O). Dehydration of this material gives the anhydrous peroxide salt:
2 LiOOH → Li2O2 + H2O2
Li2O2 decomposes at about 450 °C to give lithium oxide:
2 Li2O2 → 2 Li2O + O2
The structure of solid Li2O2 has been determined by X ray crystallography and density functional theory. The solid features eclipsed "ethane like" Li6O2 subunits with an O O distance of around 1.5 Å.
Применение
Он используется в очистителях воздуха, где вес важен, например, космические корабли или другие герметично закрытые пространства и аппараты для поглощения углекислого газа и высвобождения кислорода в реакции: пероксид лития также может действовать как катализатор для полимеризации стирена в полистирол. Полимеризация стирена в полистирол обычно включает использование инициаторов радикалов через механизм цепи свободных радикалов, но перекись лития также может инициировать реакции радикальной полимеризации при определенных условиях, хотя и не так широко используется. Реверсируемая реакция перекиси лития является основой для прототипа литий-воздушной батареи. Использование кислорода из атмосферы позволяет батарее исключить хранение кислорода для реакции, сохраняя вес и размер батареи.
Lithium peroxide can also act as a catalyst for polymerization of styrene to polystyrene. The polymerization of styrene to polystyrene typically involves the use of radical initiators via the free radical chain mechanism but lithium peroxide can also initiate radical polymerization reactions under certain conditions, although not as widely used. The reversible lithium peroxide reaction is the basis for a prototype lithium–air battery. Using oxygen from the atmosphere allows the battery to eliminate storage of oxygen for its reaction, saving battery weight and size.