Кіріспе
Борогидрид - анион [BH4] авто=ия, оны тетрагидридоборат деп те атайды, және оның тұздары. Борогидрид немесе гидроборат құрамында [BH {4−n}X {n}]− бар қосылыстар үшін де қолданылады, мұндағы n - 0-ден 3-ке дейінгі бүтін сан, мысалы цианоборогидрид немесе цианотригидроборат [BH3(CN) ]− және триэтилборогидрид немесе триэтилгидроборат [BH(CH2CH3) 3) −. Борогидридтер органикалық синтезде редуктор ретінде кеңінен қолданылады. Ең маңызды борогидридтер литий борогидриді және натрий борогидриді, бірақ басқа тұздар жақсы белгілі (кестеге қараңыз). Тетрагидробораттар да органикалық емес химияда академиялық және өнеркәсіптік қызығушылық туғызады.
Тарих
Алкальды металл боргидридтерін алғаш рет 1940 жылы Герман Ирвинг Шлезингер мен Герберт К. Браун сипаттады. Олар литий борогидридін синтездеді. Li[BH4] дибораннан. B2H6: 2 MH + B2H6 → 2 M[BH4], мұндағы M = Li, Na, K, Rb, Cs және т.б. Қазіргі әдістер триметилборатты натрий гидридімен қайта өңдеуді қамтиды. B-H байланыстарының реактивтілігі басқа лигандтарға байланысты. Триэтилборогидридтегі сияқты этил топтарын босататын электрондар B-H орталығын жоғары нуклеофилді етеді. Ал цианоборогидрид электрондарды алып тастайтын циано-субситенттің әсерінен әлсіз редуктор болып табылады. Контракация реагенттің редукциялау күшіне де әсер етеді. +Барлық борогидрид тұздарының таңдалған қасиеттеріBorohydride [CAS No. ]молекулалық салмағы ((g/моль) Сутегінің тығыздығы ((g/см3) Еріту нүктесі ((°C) Суда ерігіштігі ((g/100 мл 25 °C) MeOH-да ерігіштігі ((g/100 мл, 25 °C) Et2O-да ерігіштігі ((g/100 мл, 25 °C) THF-да ерігіштігі ((g/100 мл, 25 °C) Li (Li) 169449 15 8]21.7818.50.6628020.9 ыдыраулары (44 inOH) Et4.322.5NaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNa
|2 MH + B2H6 → 2 M[BH4], where M = Li, Na, K, Rb, Cs, etc. Current methods involve reduction of trimethyl borate with sodium hydride. The reactivity of the B−H bonds depends on the other ligands. Electron releasing ethyl groups as in triethylborohydride render the B−H center highly nucleophilic. In contrast, cyanoborohydride is a weaker reductant owing to the electron withdrawing cyano substituent. The countercation also influences the reducing power of the reagent. +Selected properties of various borohydride saltsBorohydride[CAS no. ]molecular weight(g/mol)Hydrogen densityDensity(g/cm3)melting point(°C)Solubility in water(g/100 mL at 25 °C)Solubility in MeOH(g/100 mL, 25 °C)Solubility in |Et2O(g/100 mL, 25 °C)Solubility in THF(g/100 mL at 25 °C)|Li[BH4][16949 15 8]21.7818.50.6628020.9decomposes (44 in EtOH)4.322.5|Na[BH4][16940 66 2]37.8310.61.075055516.4 (at 20 °C)insoluble0.1 (at 20 °C)|Na[BH3(CN)][25895 60 7]62.846.41.20240 with decompositiontolerated217insoluble36|K[BH4][13762 51 1]53.947.41.17585 (under |H2)19insolubleinsolubleinsoluble|Li[BHEt3][22560 16 3]105.940.95unknownunknowndecomposesdecomposesN/Ahigh (supplied commercially)