Кіріспе

Химиялық реакция нәтижесіндегі энтальпияның айырмасы, стандартты жағдайларға келтірілген.
Химиялық реакцияның стандартты энтальпиясы (белгіленеді ) – заттардың стандартты жағдайда есептелген жалпы өнім мен жалпы реагенттердің молярлық энтальпиялары арасындағы айырмашылық. Бұл мәнді бұзылған және түзген байланыстардың химиялық байланыс энергиясының жиынтығы ретінде шамамен түсіндіруге болады. Кез келген химиялық реакция үшін:

стандартты энтальпия реакциясы реагенттер мен өнімдердің стандартты қалыптасу энтальпиясы шамаларымен келесі теңдеу арқылы байланыстырылады:

Бұл теңдеуде әрбір өнім мен реагенттің стехиометриялық коэффициенттері. Стандартты қалыптасу энтальпиясы, көптеген заттар үшін анықталған, барлық заттар стандартты жағдайда болатын жағдайда, заттың құраушы элементтерінен 1 моль заттың түзілуі кезіндегі энтальпияның өзгеруі болып табылады. Стандартты жағдайлар кез келген температура мен қысымда анықталуы мүмкін, сондықтан стандартты температура мен қысым әрқашан көрсетілуі керек. Стандартты термохимиялық деректердің көп бөлігі (25°C, 1 бар) немесе (25°C, 1 атм) кестелерде келтірілген. Сулы ерітіндідегі иондар үшін стандартты жағдай көбінесе дәл 1 моль/литр концентрациясындағы сулы H+ ионының стандартты қалыптасу энтальпиясы нөлге тең етіп таңдалады, бұл катиондар мен аниондар үшін бірдей стандартты концентрацияда стандартты энтальпияларды кестелеуге мүмкіндік береді. Бұл конвенция электрохимия саласындағы стандартты сутек электродының қолданылуымен сәйкес келеді. Дегенмен, кейбір салаларда басқа да көп қолданылатын таңдаулар бар, соның ішінде H+ үшін стандартты концентрация дәл 1 моль/(кг еріткіш) (химиялық инженерияда кеңінен қолданылады) және моль/L (биохимия саласында қолданылады). Осы себепті, қалыптасу энтальпиясы кестелеріне жүгінген кезде қолданылатын стандартты концентрация мәнін атап өту маңызды.

Кіріспе

Ішкі термодинамикалық тепе-теңдік күйінде оқшауланған екі бастапқы термодинамикалық жүйе термодинамикалық операция арқылы бірігіп, жаңа, соңғы оқшауланған термодинамикалық жүйені құрауы мүмкін. Егер бастапқы жүйелер химиялық құрамы бойынша ерекшеленсе, соңғы жүйенің термодинамикалық тепе-теңдігі химиялық реакция нәтижесінде туындауы мүмкін. Сондай-ақ, егер катализатор болмаса, оқшауланған термодинамикалық жүйе метатұрақ тепе-теңдікте болуы мүмкін; катализатордың енгізілуі немесе ұшқын шығару сияқты басқа термодинамикалық операция химиялық реакцияны бастауы мүмкін. Химиялық реакция, әдетте, химиялық потенциал энергияның бір бөлігін жылу энергиясына түрлендіреді. Біріккен жүйе оқшауланған күйде қалса, оның ішкі энергиясы өзгермейді. Алайда, бұл жылу энергиясы біріккен жүйенің химиялық емес күйіндегі (мысалы, температура, қысым, көлем) өзгерістерде және химиялық реакцияны сипаттайтын химиялық компоненттердің моль санындағы өзгерістерде көрінеді. Ішкі энергия белгілі бір стандарттық күйге қатысты анықталады. Тиісті термодинамикалық операциялар арқылы соңғы жүйенің химиялық компоненттерін олардың тиісті стандарттық күйлеріне жеткізуге болады, сонымен қатар энергияны жылу түрінде немесе термодинамикалық жұмыс арқылы беруге болады, оны химиялық емес күйдің параметрлерін өлшеу арқылы анықтауға немесе есептеуге болады. Осыған сәйкес, реакцияның стандарттық энтальпиясын есептеу химиялық потенциал энергияның жылу энергиясына айналуын анықтаудың ең бекітілген әдісі болып табылады.