Франсуа Мари Рауль: Жизнь и вклад в химию растворов.

Введение

Французский физикохимик (1830–1901)

Франсуа Мари Рауль (François Marie Raoult; 10 мая 1830 – 1 апреля 1901) – французский химик, исследовавший поведение растворов, в особенности их физические свойства.

Жизнь и творчество

Раул родился в Фурне, в департаменте Норд. В 1853 году он стал ассистентом-репетитором в лицее Реймса, а после нескольких промежуточных должностей в 1862 году был назначен профессором химии в лицей Сенс. Там он подготовил диссертацию об электродвижущей силе, которая принесла ему докторскую степень в Париже в следующем году. В 1867 году Рауль возглавил химические занятия в Университете Гренобля, а три года спустя занял кафедру химии, которую занимал до своей смерти в 1901 году. Первые исследования Рауля носили физический характер и были в основном посвящены явлениям, наблюдаемым в вольтовой ячейке; позже наступил период, когда его внимание привлекли более чисто химические вопросы. Имя Рауля наиболее известно в связи с работами над растворами, которым он посвятил последние два десятилетия своей жизни. Его первая статья, описывающая, как растворенные вещества понижают температуру замерзания растворов, была опубликована в 1878 году. Дальнейшие эксперименты с различными растворителями, такими как бензол и уксусная кислота, помимо воды, привели его к убеждению в простой зависимости между молекулярными массами растворенного вещества и температурой замерзания раствора. Он выразил эту зависимость как loi générale de la congélation (общий закон понижения температуры замерзания), согласно которой, если одна молекула вещества растворится в 100 молекулах любого данного растворителя, температура застывания последнего понизится на 0,63 °C. Другой зависимостью, над которой работал Рауль, была зависимость между понижением давления паров растворителя и присутствием растворенного вещества, показывающая, что уменьшение пропорционально молекулярной массе растворенного вещества. Эта зависимость наиболее точно проявляется в предельном случае разбавленного раствора. Эти два обобщения предоставили новый метод определения молекулярных масс растворенных веществ и были использованы Якобусом ван ’т Гоффом и Вильгельмом Оствальдом, среди других химиков, в подтверждение гипотезы электролитической диссоциации в растворах. Метод понижения температуры замерзания, разработанный Раулем, стал еще более полезным после его усовершенствования Эрнстом Отто Бекманом и превратился в стандартный метод определения молекулярных масс органических веществ. Отчет о жизни и работе Рауля был представлен ван ’т Гоффом в мемориальной лекции, прочитанной перед Лондонским химическим обществом 26 марта 1902 года.

Raoult was born at Fournes, in the département of Nord. He became aspirant répétiteur at the Lycée of Reims in 1853, and after holding several intermediate positions was appointed in 1862 to the professorship of chemistry in Sens lycée. There he prepared a thesis on electromotive force which gained him a doctor's degree in Paris the following year. In 1867 Raoult was put in charge of chemistry classes at the University of Grenoble, and three years later he succeeded to the chair of chemistry, which he held until his death in 1901. Raoult's earliest researches were physical in character, being largely concerned with the phenomena of the voltaic cell; later there was a period when more purely chemical questions engaged his attention. Raoult's name is best known in connection with work on solutions, to which he devoted the last two decades of his life. His first paper describing how solutes depressed the freezing points of solutions was published in 1878. Further experiments with various solvents, such as benzene and acetic acid, in addition to water, led him to believe in a simple relation between the molecular weights of a solute and the freezing point of a solution. He expressed the relationship as the loi générale de la congélation (general law of freezing), that if one molecule of a substance be dissolved in 100 molecules of any given solvent, the temperature of solidification of the latter will be lowered by 0.63 °C. Another relation on which Raoult worked was that concerning the depression of a solvent's vapor pressure, due to a solute, showing that the decrease is proportional to the solute's molecular weight. This relationships holds best in the limiting case of a dilute solution. These two generalizations afforded a new method of determining the molecular weights of dissolved substances, and were utilized by Jacobus van 't Hoff and Wilhelm Ostwald, among other chemists, in support of the hypothesis of electrolytic dissociation in solutions. Raoult's freezing point depression method became even more useful after it was improved by Ernst Otto Beckmann and became a standard technique for determining molecular weights of organic substances. An account of Raoult's life and work was given by van 't Hoff in a memorial lecture delivered before the London Chemical Society on 26 March 1902.