Гидратированный оксид получают путем гидролиза пентахлорида антимония или кислотным превращением гексагидроксоантимоната калия ((V). Его также можно получить путем окисления триоксида антимония с азотной кислотой.
The hydrated oxide is prepared by hydrolysis of antimony pentachloride; or by acidification of potassium hexahydroxoantimonate(V). It may also be prepared by oxidation of antimony trioxide with nitric acid.
Применение
Пентаоксид антимония используется в качестве огнезащитного средства в АБС и других пластмассах и в качестве флокулянта при производстве диоксида титана, а иногда используется в производстве стекла, краски и клеев. Он также используется в качестве ионообменной смолы для ряда катионов в кислотном растворе, включая Na+ (особенно для их селективного удержания), и в качестве катализатора полимеризации и окисления.
Antimony pentoxide finds use as a flame retardant in ABS and other plastics and as a flocculant in the production of titanium dioxide, and is sometimes used in the production of glass, paint and adhesives. It is also used as an ion exchange resin for a number of cations in acidic solution including Na+ (especially for their selective retentions), and as a polymerization and oxidation catalyst.
Собственности и реакции
Гидратированный оксид нерастворим в азотной кислоте, но растворяется в концентрированном растворе гидроксида калия, получая гексагидроксоантимонат калия (V) или KSb (OH) 6. При нагревании до , желтый гидратированный пентоксид превращается в безводный белый твердый элемент с формулой Sb6O13, содержащий как антимон ((III), так и антимон ((V). Нагрев до получает белый, нерастворимый порошок Sb2O4 как в α-формах, так и в β-формах. β-форма состоит из антимония в восьмигранных интерстициях и пирамидальных единиц SbIIIO4. В этих соединениях атом антимония V координируется восьмигранно до шести гидроксигрупп. Пентаоксид может быть сведен к антимоновому металлу путем нагрева водородом или цианидом калия.
The hydrated oxide is insoluble in nitric acid, but dissolves in a concentrated potassium hydroxide solution to give potassium hexahydroxoantimonate(V), or KSb(OH)6. When heated to , the yellow hydrated pentoxide converts to an anhydrous white solid with the formula Sb6O13, containing both antimony(III) and antimony(V). Heating to produces a white, insoluble powder of Sb2O4 in both α and β forms. The β form consists of antimony(V) in octahedral interstices and pyramidal SbIIIO4 units. In these compounds, the antimony(V) atom is octahedrally coordinated to six hydroxy groups. The pentoxide can be reduced to antimony metal by heating with hydrogen or potassium cyanide.