Гидраттанған оксид антимон пентахлоридінің гидролизімен немесе калий гексагидроксантимонатының қышқылдауымен дайындалады. Оны антимон триоксидін азот қышқылымен окистендіру арқылы да дайындауға болады.
The hydrated oxide is prepared by hydrolysis of antimony pentachloride; or by acidification of potassium hexahydroxoantimonate(V). It may also be prepared by oxidation of antimony trioxide with nitric acid.
Қолданылуы
Антимон пентоксиді АБС және басқа да пластмассаларда отты баяулағыш ретінде, сондай-ақ титан диоксиді өндірісінде флокулянт ретінде қолданылады, кейде шыны, бояу және желім өндірісінде қолданылады. Сондай-ақ, ол қышқыл ерітіндідегі бірқатар катиондар үшін ион алмасу смоласы ретінде, соның ішінде Na + (әсіресе олардың селективті ұсталуы үшін) және полимерлендіру және тотықтандыру катализаторы ретінде қолданылады.
Antimony pentoxide finds use as a flame retardant in ABS and other plastics and as a flocculant in the production of titanium dioxide, and is sometimes used in the production of glass, paint and adhesives. It is also used as an ion exchange resin for a number of cations in acidic solution including Na+ (especially for their selective retentions), and as a polymerization and oxidation catalyst.
Қасиеттері мен реакциялары
Гидратацияланған оксид азот қышқылында ерімейді, бірақ концентрацияланған калий гидроксиді ерітіндісінде ерііп, калий гексагидроксоантимонаты (KSb) немесе KSb (OH) 6 береді. Қыздырылған кезде сары гидратты пентоксид формуласы Sb6O13 болатын сусыз ақ қатты денеге айналады, құрамында антимон ((III) және антимон ((V) бар. Ыстықтандыру арқылы Sb2O4 ақ, ерімейтін ұнтақ α және β түрінде пайда болады. β-формасы сегіз қырлы аралықта және пирамидалық SbIIIO4 бірліктерінде антимоннан тұрады. Бұл қосылыстарда антимонның ((V) атомы алты гидрокси топқа октаэдрлік үйлестірілген. Пентаоксидті сутекпен немесе калий цианидімен қыздыру арқылы антимон металлға дейін азайтуға болады.
The hydrated oxide is insoluble in nitric acid, but dissolves in a concentrated potassium hydroxide solution to give potassium hexahydroxoantimonate(V), or KSb(OH)6. When heated to , the yellow hydrated pentoxide converts to an anhydrous white solid with the formula Sb6O13, containing both antimony(III) and antimony(V). Heating to produces a white, insoluble powder of Sb2O4 in both α and β forms. The β form consists of antimony(V) in octahedral interstices and pyramidal SbIIIO4 units. In these compounds, the antimony(V) atom is octahedrally coordinated to six hydroxy groups. The pentoxide can be reduced to antimony metal by heating with hydrogen or potassium cyanide.