Введение
Окислительные состояния осмия −2 −1 0 +1 +2 +3 OsBr3 +4 , +5 +6 +7 +8 . Соединения осмия - это соединения , содержащие элемент осмия (Os). Осмий образует соединения с окислительными состояниями от −2 до +8. Наиболее распространенными окислительными состояниями являются +2, +3, +4 и +8. Окислительное состояние +8 является самым высоким, достигаемым любым химическим элементом, кроме +9 иридия, и встречается только в ксеноне, рутении, хассиуме, иридии и плутонии. Окислительные состояния −1 и −2 представлены двумя реактивными соединениями и используются в синтезе соединений осмиевых кластеров.
Osmium compounds are compounds containing the element osmium (Os). Osmium forms compounds with oxidation states ranging from −2 to +8. The most common oxidation states are +2, +3, +4, and +8. The +8 oxidation state is notable for being the highest attained by any chemical element aside from iridium's +9 and is encountered only in xenon, ruthenium, hassium, iridium, and plutonium. The oxidation states −1 and −2 represented by the two reactive compounds and are used in the synthesis of osmium cluster compounds.
Бромиды
Тетрабромид осмия - это черное твердое вещество, которое можно получить путем нагрева тетрахлорида осмия и брома под давлением. Как определено рентгеновской кристаллографией, тетрабромид осмия является неорганическим полимером. Изоморфен с тетрабромидом платины и тетрахлоридом техноция. Таким образом, осмий находится в октаэдрической координации. Каждый осмиевый центр связывается с четырьмя двойными мостовыми бромидными лигандами и двумя взаимно цис-терминальными бромидными лигандами. Трибромид осмия, OsBr3, является единственным другим бинарным бромидом осмия, который был кристаллизован.
Йодиды
Осмий (I) йод - это металлическое серое твердое вещество, полученное в результате реакции тетроксида осмия и гидроидовой кислоты, нагреваемой в водной ванне в течение 48 часов в атмосфере двуокиси углерода. Это аморфное соединение. Осмий (II) йод - черное твердое вещество Осмий (III) йод - черное твердое вещество, которое получают при нагревании гексаидоосмической кислоты (H2OsI6). Вместо тетрайодного соединения производили дигидроксонийгексаидоосмат, а вместо него содержали соединения моно, ди и трийодного осмия. Эти бориды производятся в вакууме или инертной атмосфере, чтобы предотвратить образование осмиевого тетроксида, который является опасным соединением. Синтез происходит при высоких температурах (~ 1000 °C) из смеси MgB2 и OsCl3. аналогично дибориду рения. Диборид осмия вначале также рассматривался как шестиугольный, но одна из его фаз позже была переназначена в орторомбический. В недавних методах синтеза также было обнаружено, что существует шестиугольная фаза OsB2 с аналогичной структурой ReB2.
of osmium tetroxide, which is a hazardous compound. Synthesis occurs at high temperatures (~1000 °C) from a mixture of MgB2 and OsCl3. similar to that of rhenium diboride. Osmium diboride was first also sought as hexagonal, but one of its phases was later reassigned to orthorhombic. In recent methods of synthesis, it has also been found that a hexagonal phase of OsB2 exists with a similar structure to ReB2.