Сравнивайте с английским: нажмите на абзац — оригинал откроется в окне. Кнопка EN под абзацем показывает его прямо в тексте.
Содержание
Введение
Химическое соединение, в котором атомы кислорода соединены с атомами других элементов; отрицательно заряженный полиатомный ион, содержащий кислород. Оксид (/ɒ//k//s//aɪ//d/) – это химическое соединение, содержащее по крайней мере один атом кислорода и один другой элемент в своей химической формуле. Сам термин "оксид" относится к дианиону (аниону с чистым зарядом –2) кислорода, иону O2– с кислородом в степени окисления −2. Большая часть земной коры состоит из оксидов. Даже материалы, считающиеся чистыми элементами, часто покрываются оксидной плёнкой. Например, алюминиевая фольга покрывается тонкой плёнкой оксида алюминия (Al2O3, называемой пассивирующим слоем), которая защищает фольгу от дальнейшего окисления.
Chemical compound where oxygen atoms are combined with atoms of other elementsnegatively charged polyatomic ion containing oxygen
An oxide ('/ɒ//k//s//aɪ//d/) is a chemical compound containing at least one oxygen atom and one other element in its chemical formula. "Oxide" itself is the dianion (anion bearing a net charge of –2) of oxygen, an O2– ion with oxygen in the oxidation state of −2. Most of the Earth's crust consists of oxides. Even materials considered pure elements often develop an oxide coating. For example, aluminium foil develops a thin skin of |link=alumina|Al2O3 (called a passivation layer) that protects the foil from further oxidation.
Стойхиометрия
Окислы чрезвычайно разнообразны с точки зрения стехиометрии (измеримые соотношения между реагентами и химическими уравнениями в уравнении или реакции) и структур, соответствующих каждой стехиометрии. Большинство элементов образуют оксиды с более чем одной стехиометрией. Хорошо известный пример – угарный газ и углекислый газ. Это относится к бинарным оксидам, то есть соединениям, содержащим только кислород и другой элемент. Гораздо чаще встречаются оксиды более сложной стехиометрии. Такая сложность может возникать при введении других катионов (положительно заряженный ион, то есть ион, притягиваемый к катоду при электролизе) или других анионов (отрицательно заряженный ион). Силикат железа Fe₂SiO₄, минерал фаялит, является одним из многих примеров тройного оксида. Для многих оксидов металлов также возможны полиморфизм и нестехиометрия. Например, коммерчески важные диоксиды титана существуют в трех различных структурных модификациях. Многие оксиды металлов существуют в различных нестехиометрических состояниях. Кроме того, существует множество молекулярных оксидов с разнообразными лигандами. Для упрощения, в большей части данной статьи рассматриваются бинарные оксиды.
Oxides are extraordinarily diverse in terms of stoichiometries (the measurable relationship between reactants and chemical equations of an equation or reaction) and in terms of the structures of each stoichiometry. Most elements form oxides of more than one stoichiometry. A well known example is carbon monoxide and carbon dioxide. This applies to binary oxides, that is, compounds containing only oxide and another element. Far more common than binary oxides are oxides of more complex stoichiometries. Such complexity can arise by the introduction of other cations (a positively charged ion, i. e. one that would be attracted to the cathode in electrolysis) or other anions (a negatively charged ion). Iron silicate, Fe2SiO4, the mineral fayalite, is one of many examples of a ternary oxide. For many metal oxides, the possibilities of polymorphism and nonstoichiometry exist as well. The commercially important dioxides of titanium exists in three distinct structures, for example. Many metal oxides exist in various nonstoichiometric states. Many molecular oxides exist with diverse ligands as well. For simplicity sake, most of this article focuses on binary oxides.
Формирование
Окислы связаны практически со всеми элементами, за исключением небольшого числа благородных газов. Способы образования этого разнообразного семейства соединений также многочисленны.
Oxides are associated with all elements except a few noble gases. The pathways for the formation of this diverse family of compounds are correspondingly numerous.
Структура
Оксиды обладают широким спектром структур, от отдельных молекул до полимерных и кристаллических. При нормальных условиях оксиды могут находиться в твердом, жидком или газообразном состоянии. Твердые оксиды металлов обычно имеют полимерное строение при комнатной температуре.
Oxides have a range of structures, from individual molecules to polymeric and crystalline structures. At standard conditions, oxides may range from solids to gases. Solid oxides of metals usually have polymeric structures at ambient conditions.
Гидролиз и растворение
Поскольку связи металл-кислород обычно прочны, оксиды металлов, как правило, нерастворимы в растворителях, однако они могут реагировать с водными кислотами и основаниями.
Because the M O bonds are typically strong, metal oxides tend to be insoluble in solvents, though they may be attacked by aqueous acids and bases.