Ағылшыншамен салыстырыңыз: абзацты басыңыз — түпнұсқа терезеде ашылады. Абзац астындағы EN түймесі оны мәтін ішінде көрсетеді.
Кіріспе
Газ қоспасындағы құрамдас газдың қысымы
Pressure of a component gas in a mixture
Газ қоспасындағы әрбір құрамдас газдың жартылай қысымы – егер ол газ ғана бастапқы қоспаның барлық көлемін сол температурада алып тұрса, сол газдың шартты түрдегі қысымы болып табылады. Идеал газ қоспасының жалпы қысымы – қоспадағы газдардың жартылай қысымдарының қосындысына тең (Далтон заңы). Газдың жартылай қысымы – газ молекулаларының термодинамикалық активтілігін өлшеуге мүмкіндік береді. Газдар ерігіштігіне, диффузияға және химиялық реакцияларға жартылай қысымдары бойынша түседі, ал газ қоспалары мен сұйықтықтардағы концентрацияларына емес. Газдардың осы жалпы қасиеті биологиядағы газдық реакцияларда да сақталады. Мысалы, адамның тыныс алуы үшін қажетті оттегі мөлшері және оның уытты деңгейі тек оттегінің жартылай қысымымен анықталады. Бұл, әртүрлі тыныс алу газдарында немесе қанда еріген оттегінің кең ауқымды концентрацияларында да қолданылады; сондықтан, 20% оттегі және 80% азот сияқты қоспалардың арақатынасы салмақ немесе масса бойынша емес, көлем бойынша анықталады. Сонымен қатар, артериялық қан газдарын тексеруде оттегі мен көмірқышқыл газының жартылай қысымы маңызды көрсеткіштер болып табылады. Аталған қысымдарды, мысалы, ми-жұлын сұйықтығында да өлшеуге болады.
In a mixture of gases, each constituent gas has a partial pressure which is the notional pressure of that constituent gas as if it alone occupied the entire volume of the original mixture at the same temperature. The total pressure of an ideal gas mixture is the sum of the partial pressures of the gases in the mixture (Dalton's Law). The partial pressure of a gas is a measure of thermodynamic activity of the gas's molecules. Gases dissolve, diffuse, and react according to their partial pressures but not according to their concentrations in gas mixtures or liquids. This general property of gases is also true in chemical reactions of gases in biology. For example, the necessary amount of oxygen for human respiration, and the amount that is toxic, is set by the partial pressure of oxygen alone. This is true across a very wide range of different concentrations of oxygen present in various inhaled breathing gases or dissolved in blood; consequently, mixture ratios, like that of breathable 20% oxygen and 80% Nitrogen, are determined by volume instead of by weight or mass. Furthermore, the partial pressures of oxygen and carbon dioxide are important parameters in tests of arterial blood gases. That said, these pressures can also be measured in, for example, cerebrospinal fluid.
Бу қысымы
Бу қысымы – будың бу емес фазаларымен (яғни сұйық немесе қатты) тепе-теңдіктегі қысымы. Көбінесе бұл термин сұйықтың булануға бейімділігін сипаттау үшін қолданылады. Бұл молекулалар мен атомдардың сұйық немесе қатты заттан шығуға бейімділігін өлшейтін шама. Сұйықтың атмосфералық қысымдағы қайнау нүктесі оның бу қысымы қоршаған атмосфералық қысымға тең болатын температураға сәйкес келеді және оны қалыпты қайнау нүктесі деп атайды. Белгілі бір температурада сұйықтың бу қысымы жоғары болса, сұйықтың қалыпты қайнау температурасы төмен болады. Бу қысымы графигінде әртүрлі сұйықтықтардың температураға байланысты бу қысымы көрсетілген. График бойынша, бу қысымы жоғары сұйықтықтардың қалыпты қайнау температурасы төмен. Мысалы, кез келген температурада метилхлоридтің бу қысымы график бойынша ең жоғары. Оның қалыпты қайнау температурасы да ең төмен (-24,2 °C), бұл метилхлоридтің бу қысымы қисығы (көк сызық) бір атмосфераның (атм) абсолютті бу қысымының көлденең сызығымен қиылысатын нүкте. Биік тауларда атмосфералық қысым теңіз деңгейіндегіден төмен болғандықтан, сұйықтықтардың қайнау температурасы төмендейді. Эверест тауының шаңырағында атмосфералық қысым шамамен 0,333 атм, сондықтан график бойынша диэтил эфирінің қайнау температурасы шамамен 7,5 °C, ал теңіз деңгейінде 34,6 °C (1 атм) болады.
Vapor pressure is the pressure of a vapor in equilibrium with its non vapor phases (i. e., liquid or solid). Most often the term is used to describe a liquid's tendency to evaporate. It is a measure of the tendency of molecules and atoms to escape from a liquid or a solid. A liquid's atmospheric pressure boiling point corresponds to the temperature at which its vapor pressure is equal to the surrounding atmospheric pressure and it is often called the normal boiling point. The higher the vapor pressure of a liquid at a given temperature, the lower the normal boiling point of the liquid. The vapor pressure chart displayed has graphs of the vapor pressures versus temperatures for a variety of liquids. As can be seen in the chart, the liquids with the highest vapor pressures have the lowest normal boiling points. For example, at any given temperature, methyl chloride has the highest vapor pressure of any of the liquids in the chart. It also has the lowest normal boiling point (−24.2 °C), which is where the vapor pressure curve of methyl chloride (the blue line) intersects the horizontal pressure line of one atmosphere (atm) of absolute vapor pressure. At higher altitudes, the atmospheric pressure is less than that at sea level, so boiling points of liquids are reduced. At the top of Mount Everest, the atmospheric pressure is approximately 0.333 atm, so by using the graph, the boiling point of diethyl ether would be approximately 7.5 °C versus 34.6 °C at sea level (1 atm).