Сравнивайте с английским: нажмите на абзац — оригинал откроется в окне. Кнопка EN под абзацем показывает его прямо в тексте.
Введение
Давление компонента газа в смеси
Pressure of a component gas in a mixture
В смеси газов каждый компонент газа имеет парциальное давление, которое представляет собой условное давление этого компонента газа, если бы он один занимал весь объем исходной смеси при той же температуре. Общее давление идеальной газовой смеси равно сумме парциальных давлений газов в смеси (закон Дальтона). Парциальное давление газа является мерой термодинамической активности молекул газа. Газы растворяются, диффундируют и реагируют в зависимости от их парциального давления, а не от их концентрации в газовых смесях или жидкостях. Это общее свойство газов справедливо и для химических реакций газов в биологии. Например, необходимое для дыхания человека количество кислорода и количество, которое является токсичным, определяются исключительно парциальным давлением кислорода. Это верно для очень широкого диапазона различных концентраций кислорода, присутствующего в различных вдыхаемых газовых смесях или растворенного в крови; следовательно, соотношения в смеси, такие как 20% кислорода и 80% азота для дыхания, определяются по объему, а не по весу или массе. Кроме того, парциальное давление кислорода и углекислого газа являются важными параметрами при анализе артериальных газов крови. Однако эти давления также можно измерить, например, в спинномозговой жидкости.
In a mixture of gases, each constituent gas has a partial pressure which is the notional pressure of that constituent gas as if it alone occupied the entire volume of the original mixture at the same temperature. The total pressure of an ideal gas mixture is the sum of the partial pressures of the gases in the mixture (Dalton's Law). The partial pressure of a gas is a measure of thermodynamic activity of the gas's molecules. Gases dissolve, diffuse, and react according to their partial pressures but not according to their concentrations in gas mixtures or liquids. This general property of gases is also true in chemical reactions of gases in biology. For example, the necessary amount of oxygen for human respiration, and the amount that is toxic, is set by the partial pressure of oxygen alone. This is true across a very wide range of different concentrations of oxygen present in various inhaled breathing gases or dissolved in blood; consequently, mixture ratios, like that of breathable 20% oxygen and 80% Nitrogen, are determined by volume instead of by weight or mass. Furthermore, the partial pressures of oxygen and carbon dioxide are important parameters in tests of arterial blood gases. That said, these pressures can also be measured in, for example, cerebrospinal fluid.
Давление пара
Давление пара — это давление пара, находящегося в равновесии со своими непарообразными фазами (то есть жидкостью или твердым телом). Чаще всего этот термин используется для описания склонности жидкости к испарению. Это показатель тенденции молекул и атомов покидать жидкость или твердое тело. Температура кипения жидкости при атмосферном давлении соответствует температуре, при которой давление её пара равно окружающему атмосферному давлению, и часто называется нормальной температурой кипения. Чем выше давление пара жидкости при заданной температуре, тем ниже её нормальная температура кипения. На представленном графике давления пара показаны зависимости давления пара от температуры для различных жидкостей. Как видно из графика, жидкости с самым высоким давлением пара имеют самую низкую нормальную температуру кипения. Например, при любой заданной температуре метилхлорид имеет самое высокое давление пара среди всех жидкостей на графике. Он также имеет самую низкую нормальную температуру кипения (−24,2 °C), которая соответствует точке пересечения кривой давления пара метилхлорида (синяя линия) с горизонтальной линией давления в одну атмосферу (атм) абсолютного давления пара. На больших высотах атмосферное давление ниже, чем на уровне моря, поэтому температура кипения жидкостей понижается. На вершине горы Эверест атмосферное давление составляет примерно 0,333 атм, поэтому, согласно графику, температура кипения диэтилового эфира будет примерно 7,5 °C, в то время как на уровне моря (1 атм) она составляет 34,6 °C.
Vapor pressure is the pressure of a vapor in equilibrium with its non vapor phases (i. e., liquid or solid). Most often the term is used to describe a liquid's tendency to evaporate. It is a measure of the tendency of molecules and atoms to escape from a liquid or a solid. A liquid's atmospheric pressure boiling point corresponds to the temperature at which its vapor pressure is equal to the surrounding atmospheric pressure and it is often called the normal boiling point. The higher the vapor pressure of a liquid at a given temperature, the lower the normal boiling point of the liquid. The vapor pressure chart displayed has graphs of the vapor pressures versus temperatures for a variety of liquids. As can be seen in the chart, the liquids with the highest vapor pressures have the lowest normal boiling points. For example, at any given temperature, methyl chloride has the highest vapor pressure of any of the liquids in the chart. It also has the lowest normal boiling point (−24.2 °C), which is where the vapor pressure curve of methyl chloride (the blue line) intersects the horizontal pressure line of one atmosphere (atm) of absolute vapor pressure. At higher altitudes, the atmospheric pressure is less than that at sea level, so boiling points of liquids are reduced. At the top of Mount Everest, the atmospheric pressure is approximately 0.333 atm, so by using the graph, the boiling point of diethyl ether would be approximately 7.5 °C versus 34.6 °C at sea level (1 atm).