Ағылшыншамен салыстырыңыз: абзацты басыңыз — түпнұсқа терезеде ашылады. Абзац астындағы EN түймесі оны мәтін ішінде көрсетеді.
Мазмұны
Кіріспе
Затты ерітуден энтальпияның өзгеруі
Change in enthalpy from dissolving a substance
Термохимияда ерітінді энтальпиясы (ерітілу жылуы немесе еріту энтальпиясы) – тұрақты қысымда заттың еріткіште ерітілуімен байланысты энтальпияның өзгеруі, оның нәтижесінде шексіз сұйытуға қол жеткізіледі. Ерітінді энтальпиясы көбінесе тұрақты температурада кДж/мольмен өрнектеледі. Энергияның өзгеруі үш бөліктен тұрады деп қарастыруға болады: еріген заттың және еріткіштің ішіндегі байланыстардың эндотермиялық үзілуі, сондай-ақ еріген зат пен еріткіш арасындағы тартылыс күштерінің пайда болуы. Идеалды ерітіндіде араласу энтальпиясы нөлге тең болады. Идеалды емес ерітінді үшін бұл артық молярлық шама болып табылады.
In thermochemistry, the enthalpy of solution (heat of solution or enthalpy of solvation) is the enthalpy change associated with the dissolution of a substance in a solvent at constant pressure resulting in infinite dilution. The enthalpy of solution is most often expressed in kJ/mol at constant temperature. The energy change can be regarded as being made up of three parts: the endothermic breaking of bonds within the solute and within the solvent, and the formation of attractions between the solute and the solvent. An ideal solution has a null enthalpy of mixing. For a non ideal solution, it is an excess molar quantity.
Энергетика
Газдардың көпшілігі экзотермиялық түрде ерітеді. Яғни, газ сұйық еріткіште ерігенде энергия жылу түрінде бөлініп, жүйені (яғни ерітіндіні) және қоршаған ортаны жылытады. Ерітіндінің температурасы ақырында қоршаған ортаның температурасына дейін төмендейді. Газдың жеке фазадағы және ерітіндідегі газ арасындағы тепе-теңдік, Ле Шателье принципіне сәйкес, температура төмендегенде газдың ерітіндіге өтуіне қарай ығысады (температураның төмендеуі газдың ерігіштігін арттырады). Газдың қаныққан ерітіндісі қыздырылғанда, газ ерітіндіден шығады.
Dissolution by most gases is exothermic. That is, when a gas dissolves in a liquid solvent, energy is released as heat, warming both the system (i. e. the solution) and the surroundings. The temperature of the solution eventually decreases to match that of the surroundings. The equilibrium, between the gas as a separate phase and the gas in solution, will by Le Châtelier's principle shift to favour the gas going into solution as the temperature is decreased (decreasing the temperature increases the solubility of a gas). When a saturated solution of a gas is heated, gas comes out of the solution.
Ерітінді сипатына тәуелділік
Идеалдық ерітінділердің араласу энтальпиясы анықтама бойынша нөлге тең, бірақ электролит емес заттардың еріту энтальпиясы олардың балқу немесе булану энтальпиясының мәніне тең болады. Электролиттердің идеал емес ерітінділері үшін ол еріген заттың активтілік коэффициентімен және салыстырмалы диэлектрлік тұрақтының температуралық туындысымен келесі формула арқылы байланыстырылады:
The enthalpy of mixing of an ideal solution is zero by definition but the enthalpy of dissolution of nonelectrolytes has the value of the enthalpy of fusion or vaporisation. For non ideal solutions of electrolytes it is connected to the activity coefficient of the solute(s) and the temperature derivative of the relative permittivity through the following formula:
Ерітілген кейбір қосылыстар үшін еріту кезіндегі энтальпия өзгерісі: тұз қышқылы 74.84, аммоний нитраты +25.69, аммиак 30.50, калий гидроксиді 57.61, цезий гидроксиді 71.55, натрий хлориді +3.87, калий хлораты +41.38, сірке қышқылы 1.51, натрий гидроксиді 44.50. 25°C температурада судағы энтальпия өзгерісі ΔHo, кДж/моль.
Enthalpy change of solution for some selected compounds hydrochloric acid 74.84 ammonium nitrate +25.69 ammonia 30.50 potassium hydroxide 57.61 caesium hydroxide 71.55 sodium chloride +3.87 potassium chlorate +41.38 acetic acid 1.51 sodium hydroxide 44.50 Change in enthalpy ΔHo in kJ/mol in water at 25°C