Ағылшыншамен салыстырыңыз: абзацты басыңыз — түпнұсқа терезеде ашылады. Абзац астындағы EN түймесі оны мәтін ішінде көрсетеді.
Мазмұны
Кіріспе
Магний пероксиді (MgO2) – иісі жоқ, ақ немесе сарғыш ақ түсті ұсақ ұнтақ пероксид. Ол кальций пероксидіне ұқсас, себебі магний пероксиді де сумен бақыланатын жылдамдықпен ыдырап, оттегі бөліп шығарады. Саудада магний пероксиді көбінесе магний пероксиді мен магний гидроксидінің қоспасы түрінде кездеседі.
Magnesium peroxide (MgO2) is an odorless fine powder peroxide with a white to off white color. It is similar to calcium peroxide because magnesium peroxide also releases oxygen by breaking down at a controlled rate with water. Commercially, magnesium peroxide often exists as a compound of magnesium peroxide and magnesium hydroxide.
Құрылымы
O2, N2 сияқты, бүйірлей немесе ұшымен байланысу қабілетіне ие. MgO2 құрылымы O2 молекуласының магнийге бүйірлей байланысуы арқылы үшбұрышты нысан ретінде есептелді. Бұл Mg+ зарядының оттегіге берілуі және Mg2+O22− пайда болуының нәтижесі. O2 және магний атомы арасындағы байланыстың шамамен 90 кДж/моль диссоциациялық энергиясы бар. Қатты күйде MgO2 6 координациялық Mg2+ иондары мен O22− пероксид топтары бар кубикалық пирит типіндес кристалдық құрылымға ие, эксперименттік деректерге және кристалдық құрылымның эволюциялық болжамына сәйкес, соңғысы 53 ГПа қысымда 8 координациялық Mg2+ иондары бар тетрагональдық құрылымға фазалық өтуді болжайды. Қалыпты жағдайларда MgO2 метастабильді қосылыс (MgO +1/2O2-ден кем тұрақты) болса, 116 ГПа-дан жоғары қысымда тетрагональдық фазада термодинамикалық тұрақты болады деп болжанады. Бұл теориялық болжам лазерлік қыздырылған алмаз ұяшығында синтез жасау арқылы эксперименттік жолмен расталды.
O2, similarly to N2, has the ability to bind either side on or end on. The structure of MgO2 has been calculated as a triangular shape with the O2 molecule binding side on to the magnesium. This arrangement is a result of the Mg+ donating charge to the oxygen and creating a Mg2+O22−. The bond between to O2 and the magnesium atom has an approximate dissociation energy of 90 kJ mol−1. In the solid state, MgO2 has a cubic pyrite type crystal structure with 6 coordinate Mg2+ ions and O22− peroxide groups, according to experimental data and evolutionary crystal structure prediction, the latter predicting a phase transition at the pressure of 53 GPa to a tetragonal structure with 8 coordinate Mg2+ ions. While at normal conditions MgO2 is a metastable compound (less stable than MgO +1/2O2), at pressures above 116 GPa it is predicted to become thermodynamically stable in the tetragonal phase. This theoretical prediction has been experimentally confirmed via synthesis in a laser heated diamond anvil cell.
Қолданбалар
Магний пероксиді – тұрақты оттегі шығаратын қосылыс, ол ауыл шаруашылығы және қоршаған орта салаларында қолданылады. Ол жер асты суларындағы зиянды заттардың деңгейін төмендету үшін пайдаланылады. Магний пероксиді ластанған топырақты биологиялық түрде тазалауда қолданылады және өсімдіктердің өсуі мен метаболизмі үшін топырақ сапасын жақсарта алады. Ол аквакультура саласында да биологиялық тазалау үшін қолданылады. Тазалау мақсатында магний пероксиді көбінесе биологиялық қалдықтарды өңдеу және жою кезінде аэробты организмдер үшін оттегі көзі ретінде қолданылады. Топырақтағы көмірсутектердің ыдырауы әдетте аэробты жағдайда жылдамдатылады, сондықтан микробтардың белсенділігін арттыру және процесте пайда болатын жағымсыз иістерді азайту үшін компостқа немесе топыраққа MgO2 қосылуы мүмкін. Кейбір жағдайларда MgO2 бактериялардың өсуін тежейтіні дәлелденген. Атап айтқанда, магний пероксиді бар ортада сульфатты азайтатын бактериялардың өсуі тежеледі. Оттегі баяу бөлінетін болса, ол электрондар тасымалдау тізбегіндегі соңғы электронды қабылдағыш ретінде әрекет ететін сульфатты ығыстырып, оның орнын басады деп болжанады.
Magnesium peroxide is a stable oxygen releasing compound, which is used in agricultural and environmental industries. It is used to reduce contaminant levels in groundwater. Magnesium peroxide is used in the bioremediation of contaminated soil and can improve the soil quality for plant growth and metabolism. It is also used in the aquaculture industry for bioremediation. For sanitation purposes magnesium peroxide is often used as a source of oxygen for aerobic organisms in the treatment and disposal of biological waste. Since the breakdown of hydrocarbons in soil is usually quicker in aerobic conditions, MgO2 can also be added to compost piles or in soil to speed up the microbe activities and to reduce the odors produced in the process. In certain circumstances MgO2 has also been shown to inhibit growth of bacteria. In particular, the growth of sulfate reducing bacteria can be inhibited in an environment containing magnesium peroxide. While the oxygen slowly dissociates, it is theorized that it may then act to displace the sulfate that normally acts as the terminal electron acceptor in their electron transport chain.