Сравнивайте с английским: нажмите на абзац — оригинал откроется в окне. Кнопка EN под абзацем показывает его прямо в тексте.
Содержание
Введение
Перекись магния (MgO2) — это без запаха мелкий порошок перекиси белого или слегка беловатого цвета. Она схожа с перекисью кальция, поскольку перекись магния также выделяет кислород при контролируемом разложении в воде. В коммерческой практике перекись магния часто существует в виде соединения перекиси магния и гидроксида магния.
Magnesium peroxide (MgO2) is an odorless fine powder peroxide with a white to off white color. It is similar to calcium peroxide because magnesium peroxide also releases oxygen by breaking down at a controlled rate with water. Commercially, magnesium peroxide often exists as a compound of magnesium peroxide and magnesium hydroxide.
Структура
O2, подобно N2, способно связываться как боковой стороной, так и концом. Структура MgO2 была рассчитана как треугольная, при которой молекула O2 связывается с магнием боковой стороной. Такая конфигурация обусловлена переносом заряда от Mg+ к кислороду с образованием Mg2+O22−. Связь между O2 и атомом магния имеет приблизительную энергию диссоциации 90 кДж/моль. В твердом состоянии MgO2 обладает кристаллической структурой типа кубического пирита с 6-координационными ионами Mg2+ и O22− пероксидными группами, согласно экспериментальным данным и методам предсказания эволюции кристаллической структуры, последний из которых предсказывает фазовый переход при давлении 53 ГПа в тетрагональную структуру с 8-координационными ионами Mg2+. В то время как при нормальных условиях MgO2 является метастабильным соединением (менее стабильным, чем MgO + 1/2O2), при давлениях выше 116 ГПа прогнозируется, что оно станет термодинамически стабильным в тетрагональной фазе. Это теоретическое предсказание было экспериментально подтверждено путем синтеза в лазерно-нагреваемой алмазной наковальне.
O2, similarly to N2, has the ability to bind either side on or end on. The structure of MgO2 has been calculated as a triangular shape with the O2 molecule binding side on to the magnesium. This arrangement is a result of the Mg+ donating charge to the oxygen and creating a Mg2+O22−. The bond between to O2 and the magnesium atom has an approximate dissociation energy of 90 kJ mol−1. In the solid state, MgO2 has a cubic pyrite type crystal structure with 6 coordinate Mg2+ ions and O22− peroxide groups, according to experimental data and evolutionary crystal structure prediction, the latter predicting a phase transition at the pressure of 53 GPa to a tetragonal structure with 8 coordinate Mg2+ ions. While at normal conditions MgO2 is a metastable compound (less stable than MgO +1/2O2), at pressures above 116 GPa it is predicted to become thermodynamically stable in the tetragonal phase. This theoretical prediction has been experimentally confirmed via synthesis in a laser heated diamond anvil cell.
Приложения
Перекись магния – стабильное соединение, выделяющее кислород, которое применяется в сельском хозяйстве и природоохранной сфере. Она используется для снижения концентрации загрязняющих веществ в грунтовых водах. Перекись магния применяется в биоремедиации загрязненных почв и может улучшить качество почвы для роста и метаболизма растений. Она также используется в аквакультуре для целей биоремедиации. В санитарных целях перекись магния часто служит источником кислорода для аэробных организмов при обработке и утилизации биологических отходов. Поскольку разложение углеводородов в почве обычно протекает быстрее в аэробных условиях, MgO2 также можно добавлять в компостные кучи или в почву для ускорения активности микроорганизмов и уменьшения запахов, образующихся в процессе. В определенных условиях MgO2 также показал способность подавлять рост бактерий. В частности, рост сульфатредуцирующих бактерий может быть заторможен в среде, содержащей перекись магния. Предполагается, что при медленном высвобождении кислорода он может вытеснять сульфат, который обычно выступает в качестве конечного акцептора электронов в их цепи переноса электронов.
Magnesium peroxide is a stable oxygen releasing compound, which is used in agricultural and environmental industries. It is used to reduce contaminant levels in groundwater. Magnesium peroxide is used in the bioremediation of contaminated soil and can improve the soil quality for plant growth and metabolism. It is also used in the aquaculture industry for bioremediation. For sanitation purposes magnesium peroxide is often used as a source of oxygen for aerobic organisms in the treatment and disposal of biological waste. Since the breakdown of hydrocarbons in soil is usually quicker in aerobic conditions, MgO2 can also be added to compost piles or in soil to speed up the microbe activities and to reduce the odors produced in the process. In certain circumstances MgO2 has also been shown to inhibit growth of bacteria. In particular, the growth of sulfate reducing bacteria can be inhibited in an environment containing magnesium peroxide. While the oxygen slowly dissociates, it is theorized that it may then act to displace the sulfate that normally acts as the terminal electron acceptor in their electron transport chain.