Ағылшыншамен салыстырыңыз: абзацты басыңыз — түпнұсқа терезеде ашылады. Абзац астындағы EN түймесі оны мәтін ішінде көрсетеді.
Мазмұны
Кіріспе
Күміс(I) фториді – формуласы AgF болатын бейорганикалық қосылыс. Ол күмістің үш негізгі фторидінің бірі, ал қалғандары – күміс субфториді және күміс(II) фториді. AgF салыстырмалы түрде шешімді қолданысқа ие; ол органикалық синтезде фторлау және десилилдеу реагенті ретінде, сондай-ақ стоматологияда тіс жегісін жергілікті емдеу үшін сулы ерітіндіде қолданылады. AgF гидраттары түссіз, ал таза сусыз үлгілері сары түсті болады. Ag2CO3 + 2 HF > 2 AgF + H2O + CO2
Silver(I) fluoride is the inorganic compound with the formula AgF. It is one of the three main fluorides of silver, the others being silver subfluoride and silver(II) fluoride. AgF has relatively few niche applications; it has been employed as a fluorination and desilylation reagent in organic synthesis and in aqueous solution as a topical caries treatment in dentistry. The hydrates of AgF present as colourless, while pure anhydrous samples are yellow. Ag2CO3 + 2 HF > 2 AgF + H2O + CO2
Зертханада бұл қосылысты алудың әдеттегі жолдары газ тәрізді фторсутекті пайдаланудан аулақ болады. Бір әдіс – күміс тетрафторборатын жылулық ыдырату: AgBF4 > AgF + BF3
Laboratory routes to the compound typically avoid the use of gaseous hydrogen fluoride. One method is the thermal decomposition of silver tetrafluoroborate:
AgBF4 > AgF + BF3
Балама жолмен күміс(I) оксиді концентрацияланған сулы фторсутектік қышқылда ерітіледі, ал күміс фториді ацетонмен шөгіндіріледі. Бөлме температурасы мен қысымында күміс(I) фториді AgF I полиморфы түрінде кездеседі, ол Герман-Могең нотациясында Fmm кеңістіктік тобы бар кубтық кристалл жүйесін қабылдайды. Қалған күміс моногалогеніттері тас тұзы құрылымын қабылдайды. Тор параметрі 4.936(1) Å, бұл AgCl және AgBr параметрлерінен айтарлықтай төмен. Нейтрон және рентгендік дифракция зерттеулері 2.70(2) ГПа қысымда екінші полиморфқа (AgF II) – цезий хлориді құрылымымен және 2.945 Å тор параметрімен құрылымдық өту жүредінін көрсетті. Көлемнің азаюы шамамен он пайызды құрайды. Бұл айырмашылық күміс 4d орбиталық сипаттамасы бар валенттік жолаққа өту арқылы түсіндірілуі мүмкін. Бұл және материалдың судағы ерігіштігі ескерілгенде, оның фотографияда кеңінен қолданылмауы таңқаларлық емес, бірақ ол Леви Хиллдің «гелиохромиясында» қолданылған тұздардың бірі болуы мүмкін, әйтсе де 1970 жылы AgF негізіндегі эксперименталды әдіс бойынша АҚШ патенты алынған.
In an alternative route, silver(I) oxide is dissolved in concentrated aqueous hydrofluoric acid, and the silver fluoride is precipitated out of the resulting solution by acetone. At ambient temperature and pressure, silver(I) fluoride exists as the polymorph AgF I, which adopts a cubic crystal system with space group Fmm in the Hermann–Mauguin notation. The rock salt structure is adopted by the other silver monohalides. The lattice parameter is 4.936(1) Å, significantly lower than those of AgCl and AgBr. Neutron and X ray diffraction studies have further shown that at 2.70(2) GPa, a structural transition occurs to a second polymorph (AgF II) with the caesium chloride structure, and lattice parameter 2.945 Å. The associated decrease in volume is approximately ten percent. This discrepancy can be explained by positing transition from a valence band with largely silver 4d orbital character. With this and the material's solubility in water considered, it is unsurprising that it has found little application in photography but may have been one of the salts used by Levi Hill in his "heliochromy", although a US patent for an experimental AgF based method was granted in 1970.
Ерігіштігі
Басқа күміс галоидтарынан өзгеше, AgF суда өте жақсы ериді (1800 г/л), тіпті ацетонитрилде де белгілі бір дәрежеде ериді. Сулы ерітіндіден тұндырылғанда AgF·(H2O)2 және AgF·(H2O)4 гидраттарын түзетінімен күміс(I) қосылыстары мен күміс галоидтарының арасында бірегей болып табылады. Сіяқтылы сілті металл фторидтері, ол фторсутекте еріп, тоқ өткізгіш ерітінді береді.
Unlike the other silver halides, AgF is highly soluble in water (1800 g/L), and it even has some solubility in acetonitrile. It is also unique among silver(I) compounds and the silver halides in that it forms the hydrates AgF·(H2O)2 and AgF·(H2O)4 on precipitation from aqueous solution. Like the alkali metal fluorides, it dissolves in hydrogen fluoride to give a conducting solution.
Органикалық емес синтез
Күміс ацетилидінің күміс(I) фторидінің шоғырланған ерітіндісімен реакциясы нәтижесінде эндогедралды ацетилендиодты қамтитын шамшырақ тәрізді [Ag10]2+ кластері пайда болады. Тетраалкиламмоний фторидтерін тетраалкиламмоний бромидін сулы AgF ерітіндісімен реакцияластыру арқылы зертханада оңай дайындауға болады.
The reaction of silver acetylide with a concentrated solution of silver(I) fluoride results in the formation of a chandelier like [Ag10]2+ cluster with endohedral acetylenediide. Tetralkylammonium fluorides can be conveniently prepared in the laboratory by the reaction of the tetralkylammonium bromide with an aqueous AgF solution.