Ағылшыншамен салыстырыңыз: абзацты басыңыз — түпнұсқа терезеде ашылады. Абзац астындағы EN түймесі оны мәтін ішінде көрсетеді.
Мазмұны
Кіріспе
Ксенон гексафторплатинаты – асыл газдардың химиялық белсенділігін дәлелдеген тәжірибеде платина гексафторидінің ксенонмен әрекеттесуінің нәтижесі. Бұл тәжірибені Британдық Колумбия университетінде Нил Бартлетт жүргізді, ол өнімді "Xe+[PtF6]−" деп атады, бірақ кейінгі зерттеулер Бартлетт алған өнімнің тұз қоспасы болғанын және нақты осы тұзды қамтымағанын көрсетті.
Xenon hexafluoroplatinate is the product of the reaction of platinum hexafluoride with xenon, in an experiment that proved the chemical reactivity of the noble gases. This experiment was performed by Neil Bartlett at the University of British Columbia, who formulated the product as "Xe+[PtF6]−", although subsequent work suggests that Bartlett's product was probably a salt mixture and did not in fact contain this specific salt.
Дайындық
"Ксенон гексафторплатинаты" ксенон мен платина гексафторидінен (PtF6) SF6-да газ тәрізді ерітінділер түрінде дайындалады. Реагенттер 77 К температурада біріктіріліп, реакцияны басқару үшін ақырындап жылытылады.
"Xenon hexafluoroplatinate" is prepared from xenon and platinum hexafluoride (PtF6) as gaseous solutions in SF6. The reactants are combined at 77 K and slowly warmed to allow for a controlled reaction.
Құрылымы
Алғашында "ксенондық гексафторплатинаты" деп сипатталған материал, бәлкім, Xe+[PtF6]− емес. Бұл формуланың басты мәселесі – "Xe+", ол радикал болып табылады және димеризацияланып немесе фтор атомын тартып алып XeF+ түзетін болады. Бартлетт Xe химиялық реакцияларға түсетінін анықтады, бірақ оның бастапқы қыша сары өнімінің табиғаты мен тазалығы әлі де белгісіз. Қосымша зерттеулер Бартлетт өнімінде [XeF]+[PtF5]−, [XeF]+[Pt2F11]− және [Xe2F3]+[PtF6]− болуы мүмкін екенін көрсетті. "Қосылыс" атауы – платинаның октаэдрлі аниондық фторид кешенінен және әртүрлі ксенон катиондарынан тұратын тұз. Платина фторидінің ксенон немесе ксенон фторид катиондарымен аралықтарында теріс зарядталған полимерлік желі құрайтыны болжамдалды. "XePtF6" құрамын HF ерітіндісінде дайындағанда, XeF+-мен байланысты полимерлік желі ретінде сипатталған қатты зат пайда болады. Бұл нәтиже ксенон гексафторплатинатының осындай полимерлік құрылымы бар екенін көрсетеді. Қызыл қатты зат диоксигенил гексафторплатинаты екені анықталды, Бартлетт O2 (1175 кДж/моль) иондану энергиясы Xe (1170 кДж/моль) иондану энергиясына өте жақын екенін байқады. Ол әріптестерінен "кейбір реакцияларды сынап көру үшін" ксенон беруін сұрады, содан кейін ксенонның PtF6-мен реакцияға түсетінін анықтады. Жоғарыда айтылғандай, өнім бірнеше қосылыстың қоспасы болғанымен, Бартлетттің жұмысы асыл газбен қосылыстар жасауға болатынын алғаш рет дәлелдеді. Бартлетттің байқауынан кейін XeF2, XeF4 және XeF6 сияқты ксенонның көптеген жақсы анықталған қосылыстары туралы хабарланды.
The material described originally as "xenon hexafluoroplatinate" is probably not Xe+[PtF6]−. The main problem with this formulation is "Xe+", which would be a radical and would dimerize or abstract a fluorine atom to give XeF+. Thus, Bartlett discovered that Xe undergoes chemical reactions, but the nature and purity of his initial mustard yellow product remains uncertain. Further work indicates that Bartlett's product probably contained [XeF]+[PtF5]−, [XeF]+[Pt2F11]−, and [Xe2F3]+[PtF6]−. The title "compound" is a salt, consisting of an octahedral anionic fluoride complex of platinum and various xenon cations. It has been proposed that the platinum fluoride forms a negatively charged polymeric network with xenon or xenon fluoride cations held in its interstices. A preparation of "XePtF6" in HF solution results in a solid which has been characterized as a polymeric network associated with XeF+. This result is evidence for such a polymeric structure of xenon hexafluoroplatinate. The red solid turned out to be dioxygenyl hexafluoroplatinate, Bartlett noticed that the ionization energy for O2 (1175 kJ mol−1) was very close to the ionization energy for Xe (1170 kJ mol−1). He then asked his colleagues to give him some xenon "so that he could try out some reactions", whereupon he established that xenon indeed reacts with PtF6. Although, as discussed above, the product was probably a mixture of several compounds, Bartlett's work was the first proof that compounds could be prepared from a noble gas. Since Bartlett's observation, many well defined compounds of xenon have been reported including XeF2, XeF4, and XeF6.