Ағылшыншамен салыстырыңыз: абзацты басыңыз — түпнұсқа терезеде ашылады. Абзац астындағы EN түймесі оны мәтін ішінде көрсетеді.
Мазмұны
Кіріспе
Флюороформ немесе трифлюорометан — формуласы CHF3 болатын химиялық қосылыс. Ол гидрофторкөміртек болып табылады, сонымен қатар галоформалардың құрамына кіреді, бұл формуласы CHX3 (X = галоген) және C3v симметриясы бар қосылыстар класы. Флюороформ органикалық синтезде кеңінен қолданылады. Ол озон қабатын бұзбайды, бірақ парниктік газ болып табылады.
Fluoroform, or trifluoromethane, is the chemical compound with the formula |CHF3. It is a hydrofluorocarbon as well as being a part of the haloforms, a class of compounds with the formula |CHX3 (X = halogen) with C3v symmetry. Fluoroform is used in diverse applications in organic synthesis. It is not an ozone depleter but is a greenhouse gas.
Тарихи
Флюороформды алғаш рет 1894 жылы Морис Месланс йодоформды құрғақ күміс фторидімен күшті реакциядан алды. Отто Рафф реакцияны күміс фторидін сынап фториді мен кальций фторидінің қоспасымен алмастыру арқылы жақсартты. Бұл алмасу реакциясы йодоформ мен бромформ үшін де қолданылады, ал бірінші екі галоген атомын фтормен алмастыру өте қарқынды жүреді. Хенне екі сатылы процеске көшу арқылы, яғни бромформды антимон трифторидімен реакцияға түсіріп бромдифторметан жасап, содан кейін реакцияны сынап фторидімен аяқтау арқылы флюороформды тиімді синтездеудің алғашқы әдісін тапты. Флюороформ – |CF3Si(CH3)3 Рупперт-Пракаш реактивінің прекурсоры, ол |CF3− анионының нуклеофильдік көзі болып табылады.
Fluoroform was first obtained by Maurice Meslans in the violent reaction of iodoform with dry silver fluoride in 1894. The reaction was improved by Otto Ruff by substitution of silver fluoride by a mixture of mercury fluoride and calcium fluoride. The exchange reaction works with iodoform and bromoform, and the exchange of the first two halogen atoms by fluorine is vigorous. By changing to a two step process, first forming a bromodifluoromethane in the reaction of antimony trifluoride with bromoform and finishing the reaction with mercury fluoride the first efficient synthesis method was found by Henne. Fluoroform is a precursor of the Ruppert Prakash reagent |CF3Si(CH3)3, which is a source of the nucleophilic |CF3− anion.
Парниктік газдар
CHF3 - қуатты парниктік газ. Атмосферадағы 1 тонна HFC-23 11 700 тонна көмірқышқыл газының әсерімен тең. Бұл эквиваленттілік, сондай-ақ 100 жылдық жаһандық жылыну потенциалы деп аталады, HFC-23 үшін 14 800-ден сәл жоғары. Атмосферадағы өмір сүру мерзімі 270 жылды құрайды. БҰҰ-ның Климаттық өзгерістер жөніндегі конвенциясының (UNFCCC) Таза даму механизмі қаржыландыруды ұсынып, HFC-23-ті жоюға көмектесті. Дүниежүзілік метеорологиялық ұйымның Озон хатшылығы жинаған мәліметтерге сәйкес, соңғы жылдары дамып келе жатқан елдер HFC-23-тің ірі өндірушілеріне айналды. Барлық HFC газдарының шығарылымдары БҰҰ КОКК-нің Киото протоколына енгізілген. Оның зиянын азайту үшін CHF3 электрлік плазмалық доға технологиясымен немесе жоғары температурада күйдіру арқылы жойылуы мүмкін.
|CHF3 is a potent greenhouse gas. A ton of HFC 23 in the atmosphere has the same effect as 11,700 tons of carbon dioxide. This equivalency, also called a 100 yr global warming potential, is slightly larger at 14,800 for HFC 23. The atmospheric lifetime is 270 years. The UNFCCC Clean Development Mechanism provided funding and facilitated the destruction of HFC 23. Developing countries have become the largest producers of HCFC 23 in recent years according to data compiled by the Ozone Secretariat of the World Meteorological Organization. Emissions of all HFCs are included in the UNFCCCs Kyoto Protocol. To mitigate its impact, |CHF3 can be destroyed with electric plasma arc technologies or by high temperature incineration.
Қосымша физикалық қасиеттері
Қасиет мәні Тығыздық (ρ) 100 °C-та (сұйық) 1,52 г/см3 Тығыздық (ρ) 82,1 °C-та (сұйық) 1,431 г/см3 Тығыздық (ρ) 82,1 °C-та (газ) 4,57 кг/м3 Тығыздық (ρ) 0 °C-та (газ) 2,86 кг/м3 Тығыздық (ρ) 15 °C-та (газ) 2,99 кг/м3 Дипольдік момент 1,649 D Критикалық қысым (pc) 4,816 МПа (48,16 бар) Критикалық температура (Tc) 25,7 °C (299 K) Критикалық тығыздық (ρc) 7,52 моль/л Сығымдалу коэффициенті (Z) 0,9913 Ацентрлік фактор (ω) 0,26414 Вязкость (η) 25 °C-та 14,4 мкПа.с (0,0144 сП) Тұрақты көлемдегі молярлық жылу сыйымдылығы (CV) 51,577 Дж.моль−1.К−1 Буланудың көмекейлік жылуы (lb) 257,91 кДж.кг−1
Property Value Density (ρ) at 100 °C (liquid) 1.52 g/cm3 Density (ρ) at 82.1 °C (liquid) 1.431 g/cm3 Density (ρ) at 82.1 °C (gas) 4.57 kg/m3 Density (ρ) at 0 °C (gas) 2.86 kg/m3 Density (ρ) at 15 °C (gas) 2.99 kg/m3 Dipole moment 1.649 D Critical pressure (pc) 4.816 MPa (48.16 bar) Critical temperature (Tc) 25.7 °C (299 K) Critical density (ρc) 7.52 mol/l Compressibility factor (Z) 0.9913 Acentric factor (ω) 0.26414 Viscosity (η) at 25 °C 14.4 μPa. s (0.0144 cP) Molar specific heat at constant volume (CV) 51.577 J. mol−1. K−1 Latent heat of vaporization (lb) 257.91 kJ. kg−1