Калориметр тұрақтысы (Ccal) – калориметрдің жылу сыйымдылығын анықтайтын шама. ΔH/ΔT арқылы есептеледі, температура өзгерісін өлшеуге көмектеседі. Жылу есептері үшін маңызды.
Ағылшыншамен салыстырыңыз: абзацты басыңыз — түпнұсқа терезеде ашылады. Абзац астындағы EN түймесі оны мәтін ішінде көрсетеді.
Мазмұны
Кіріспе
Калориметрлік тұрақты (Ccal) – калориметрдің жылу сыйымдылығын сандық бағалайтын тұрақты шама. Ол калориметрге белгілі мөлшерде жылу беру арқылы және калориметр температурасының тиісті өзгерісін өлшеу арқылы анықталады. SI жүйесінде калориметрлік тұрақты энтальпияның (ΔH) жоульмен өлшенген өзгерісін температураның (ΔT) кельвин немесе Цельсий градусымен өлшенген өзгерісіне бөлу арқылы есептеледі:
A calorimeter constant (denoted Ccal) is a constant that quantifies the heat capacity of a calorimeter. It may be calculated by applying a known amount of heat to the calorimeter and measuring the calorimeter's corresponding change in temperature. In SI units, the calorimeter constant is then calculated by dividing the change in enthalpy (ΔH) in joules by the change in temperature (ΔT) in kelvins or degrees Celsius:
Калориметрлік тұрақты әдетте жоуль/градус Цельсий (J/°C) немесе жоуль/кельвин (J/K) бірліктерінде беріледі. Әр калориметрдің өзіне тән, бірегей калориметрлік тұрақтысы болады.
The calorimeter constant is usually presented in units of joules per degree Celsius (J/°C) or joules per kelvin (J/K). Every calorimeter has a unique calorimeter constant.
Қолданылуы
Калориметрлік константалар тұрақты қысымдағы калориметрияда калориметрдің ішіндегі температураны белгілі бір деңгейге көтеру үшін қажетті жылу мөлшерін есептеуге қолданылады.
The calorimeter constants are used in constant pressure calorimetry to calculate the amount of heat required to achieve a certain raise in the temperature of the calorimeter's contents.
Мысал
Бейтараптандыру реакциясындағы энталпияның өзгеруін анықтау үшін (ΔHнейтралдану), белгілі бір мөлшердегі сілтілік ерітінді калориметрге салынып, осы ерітіндінің температурасы тіркеледі. Содан кейін белгілі бір мөлшердегі қышқыл ерітіндісі қосылып, термометрмен температураның өзгеруі өлшенеді. Температура айырмашылығы (ΔT, K немесе °C бірліктерінде) бастапқы температураны соңғы температурадан азайту арқылы есептеледі. Нейтралдану энталпиясы ΔHнейтралдану келесі теңдеу бойынша есептелуі мүмкін: нақты химиялық процеске қарамастан, белгілі калориметр тұрақтысы және белгілі температура өзгеруі болғанда, жүйеге қосылған жылу калориметр тұрақтысын температура өзгеруіне көбейту арқылы есептелуі мүмкін.
To determine the change in enthalpy in a neutralization reaction (ΔHneutralization), a known amount of basic solution may be placed in a calorimeter, and the temperature of this solution alone recorded. Then, a known amount of acidic solution may be added and the change in temperature measured using a thermometer. The difference in temperature (ΔT, in units K or °C) may be calculated by subtracting the initial temperature from the final temperature. The enthalpy of neutralization ΔHneutralization may then be calculated according to the following equation: Regardless of the specific chemical process, with a known calorimeter constant and a known change in temperature the heat added to the system may be calculated by multiplying the calorimeter constant by that change in temperature.