Сравнивайте с английским: нажмите на абзац — оригинал откроется в окне. Кнопка EN под абзацем показывает его прямо в тексте.
Содержание
Введение
Постоянная калориметра (обозначаемая Ccal) – это величина, которая определяет теплоемкость калориметра. Её можно рассчитать, подвoдя к калориметру известное количество тепла и измеряя соответствующее изменение его температуры. В единицах СИ постоянная калориметра вычисляется путем деления изменения энтальпии (ΔH) в джоулях на изменение температуры (ΔT) в кельвинах или градусах Цельсия:
A calorimeter constant (denoted Ccal) is a constant that quantifies the heat capacity of a calorimeter. It may be calculated by applying a known amount of heat to the calorimeter and measuring the calorimeter's corresponding change in temperature. In SI units, the calorimeter constant is then calculated by dividing the change in enthalpy (ΔH) in joules by the change in temperature (ΔT) in kelvins or degrees Celsius:
Постоянная калориметра обычно выражается в джоулях на градус Цельсия (Дж/°C) или джоулях на кельвин (Дж/К). Каждый калориметр имеет свою уникальную постоянную калориметра.
The calorimeter constant is usually presented in units of joules per degree Celsius (J/°C) or joules per kelvin (J/K). Every calorimeter has a unique calorimeter constant.
Применение
Константы калориметра используются в калориметрии при постоянном давлении для вычисления количества тепла, необходимого для повышения температуры содержимого калориметра на заданную величину.
The calorimeter constants are used in constant pressure calorimetry to calculate the amount of heat required to achieve a certain raise in the temperature of the calorimeter's contents.
Пример
Для определения изменения энтальпии в реакции нейтрализации (ΔHнейтрализации) в калориметр может быть помещено известное количество щелочного раствора, и температура этого раствора записывается. Затем добавляется известное количество кислотного раствора, и изменение температуры измеряется термометром. Разность температур (ΔT, в единицах K или °C) вычисляется путем вычитания начальной температуры из конечной. Энтальпия нейтрализации ΔHнейтрализации может быть рассчитана по следующей формуле: независимо от конкретного химического процесса, при известной постоянной калориметра и известном изменении температуры количество тепла, полученного системой, можно рассчитать, умножив постоянную калориметра на это изменение температуры.
To determine the change in enthalpy in a neutralization reaction (ΔHneutralization), a known amount of basic solution may be placed in a calorimeter, and the temperature of this solution alone recorded. Then, a known amount of acidic solution may be added and the change in temperature measured using a thermometer. The difference in temperature (ΔT, in units K or °C) may be calculated by subtracting the initial temperature from the final temperature. The enthalpy of neutralization ΔHneutralization may then be calculated according to the following equation: Regardless of the specific chemical process, with a known calorimeter constant and a known change in temperature the heat added to the system may be calculated by multiplying the calorimeter constant by that change in temperature.