Кіріспе
Алюминий сульфиді - Al2S3 формуласы бар химиялық қосылыс. Бұл түсіз түрдің бірнеше түрі бар, олар қызықты химиялық құрылымға ие. Материал ылғалға сезімтал, гидролизделеді гидратацияланған алюминий оксидтері/гидроксидтері. Бұл сульфид атмосфераға шығарылған кезде басталуы мүмкін. Гидролиз реакциясында газ тәрізді сутек күкіртсуты (H2S) пайда болады.
Кристалдық құрылым
Алюминий сульфидінің алтыдан астам кристалды түрлері белгілі, олардың кейбіреулері ғана төменде келтірілген. Олардың көпшілігі өте ұқсас, вуртцитке ұқсас құрылымдарға ие және решеттер бос орындарының орналасуымен ерекшеленеді, олар реттелген немесе ретсіз субрешеттер құрайды. Форма симметриясыSpacegroupa (A) c (A) r (g/cm3) α Шексеугналдық P61 6.423 17.832.32β Шексеугналдық P63mc3.579 5.829 2.495 γ Тригональ 6.4717.26 2.36δ Тетрагональ I41/amd 7.02629.819 2.71 β және γ фазалары ең тұрақты α Al2S3 фазасын бірнеше жүз градус Цельсийде қыздыру арқылы алынады. Алюминий сульфидті 265 барға дейін сығыу δ фазасын тудырады, онда бос орындар тетрагональді симметрияның суперрешетімен орналасады. Al2O3 сегіз қырлы тесіктерді алып жатқан Al ((III) орталықтарынан айырмашылығы, Al2S3 кеңірек шеңбері Al ((III) орталықтарын сульфид аниондарының гексагональды тығыз жиналған орналасуының тетраэдрлі тесіктерінің үштен бір бөлігіне тұрақтандырады. Жоғары температурада Al ((III) орталықтары кездейсоқ болып, "дефектті вуртцит" құрылымын береді. Ал одан да жоғары температурада γ Al2S3 формалары γ Al2O3 сияқты құрылыммен тұрақтайды. Al2S3 молекулалық туындылары белгісіз. Алайда аралас АСCl қосылыстары белгілі. Al2Se3 және Al2Te3 де белгілі.
The β and γ phases are obtained by annealing the most stable α Al2S3 phase at several hundred degrees Celsius. Compressing aluminium sulfide to 2–65 bar results in the δ phase where vacancies are arranged in a superlattice of tetragonal symmetry. Unlike Al2O3, in which the Al(III) centers occupy octahedral holes, the more expanded framework of Al2S3 stabilizes the Al(III) centers into one third of the tetrahedral holes of a hexagonally close packed arrangement of the sulfide anions. At higher temperature, the Al(III) centers become randomized to give a "defect wurtzite" structure. And at still higher temperatures stabilize the γ Al2S3 forms, with a structure akin to γ Al2O3. Molecular derivatives of Al2S3 are not known. Mixed Al S Cl compounds are however known. Al2Se3 and Al2Te3 are also known.