Введение
Сульфид алюминия - химическое соединение с формулой Al2S3. Этот бесцветный вид имеет интересную химическую структуру, существующую в нескольких формах. Материал чувствителен к влаге, гидролизуется на гидратированные оксиды/гидроксиды алюминия. Это может начаться, когда сульфид подвергается воздействию атмосферы. Реакция гидролиза дает газообразный сероводород (H2S).
Кристальная структура
Известно более шести кристаллических форм сульфида алюминия, и только некоторые из них перечислены ниже. Большинство из них имеют довольно похожие структуры, похожие на вуртзиты, и отличаются расположением вакансий решетки, которые образуют упорядоченные или беспорядочные подрешетки. Форма Симетрия Пространственная группа (A) c (A) р (g/cm3) αШестиугольный P61 6.423 17.832.32β Шестиугольный P63mc3.579 5.829 2.495 γ Тригольный 6.4717.26 2.36δ Тетрагольный I41/amd 7.02629.819 2.71 Фазы β и γ получают путем отжига наиболее стабильной фазы α Al2S3 при нескольких сотнях градусов Цельсия. Сжатие сульфида алюминия до 265 бар приводит к фазе δ, где вакансии расположены в суперсетке четырехугольной симметрии. В отличие от Al2O3, в котором центры Al(III) занимают восьмигранные отверстия, более расширенная структура Al2S3 стабилизирует центры Al(III) в одну треть тетраэдрических отверстий шестигранно плотно упакованного расположения сульфидных анионов. При более высокой температуре центры Al ((III) становятся рандомизированными, чтобы дать структуру "дефектного вуртзита". И при еще более высоких температурах стабилизируются формы γAl2S3, со структурой, схожей с γAl2O3. Молекулярные производные Al2S3 не известны. Однако известны смешанные соединения Al S Cl. Также известны Al2Se3 и Al2Te3.
The β and γ phases are obtained by annealing the most stable α Al2S3 phase at several hundred degrees Celsius. Compressing aluminium sulfide to 2–65 bar results in the δ phase where vacancies are arranged in a superlattice of tetragonal symmetry. Unlike Al2O3, in which the Al(III) centers occupy octahedral holes, the more expanded framework of Al2S3 stabilizes the Al(III) centers into one third of the tetrahedral holes of a hexagonally close packed arrangement of the sulfide anions. At higher temperature, the Al(III) centers become randomized to give a "defect wurtzite" structure. And at still higher temperatures stabilize the γ Al2S3 forms, with a structure akin to γ Al2O3. Molecular derivatives of Al2S3 are not known. Mixed Al S Cl compounds are however known. Al2Se3 and Al2Te3 are also known.