Ағылшыншамен салыстырыңыз: абзацты басыңыз — түпнұсқа терезеде ашылады. Абзац астындағы EN түймесі оны мәтін ішінде көрсетеді.
Мазмұны
Кіріспе
Италиялық ғалым (1776–1856)
Italian scientist (1776–1856)
Лоренцо Романо Амедео Карло Авогадро, Кварегна және Серрето графы (/æ//v//ə/'/ɡ//ɑː//d//r//oʊ/, сондай-ақ /US/, /ɑː//v// /, ameˈdɛːo avoˈɡaːdro; 9 тамыз 1776 – 9 шілде 1856) – молекулалық теорияға үлкен үлес қосқан итальян ғалымы, қазір Авогадро заңы деп белгілі. Бұл заңға сәйкес, температура мен қысым жағдайлары бірдей болғанда газдардың тең көлемдері тең мөлшерде молекулаларды қамтиды. Оның құрметіне, заттағы элементар құрылымдардың (атомдар, молекулалар, иондар немесе басқа бөлшектер) санының, оның зат мөлшеріне қатынасы (соңғысы мольмен өлшенетін), Авогадро тұрақтысы деп аталады. Бұл тұрақты NA арқылы белгіленеді және SI жүйесінің жеті анықтамалық тұрақтысының бірі болып табылады.
Lorenzo Romano Amedeo Carlo Avogadro, Count of Quaregna and Cerreto (,/æ//v//ə/'/ɡ//ɑː//d//r//oʊ/, also /US/,/ɑː//v// /, ameˈdɛːo avoˈɡaːdro; 9 August 17769 July 1856) was an Italian scientist, most noted for his contribution to molecular theory now known as Avogadro's law, which states that equal volumes of gases under the same conditions of temperature and pressure will contain equal numbers of molecules. In tribute to him, the ratio of the number of elementary entities (atoms, molecules, ions or other particles) in a substance to its amount of substance (the latter having the unit mole), , is known as the Avogadro constant. This constant is denoted NA, and is one of the seven defining constants of the SI.
Өмірбаян
Амедео Авогадро 1776 жылы Турин қаласында Сардиния Корольдігінің (қазір Италияның бір бөлігі) ақсүйек отбасында дүниеге келді. Ол 20 жасында діни заң саласын бітіріп, заңгерлікпен айналыса бастады. Бірақ көп ұзамай физика мен математикаға (сол кезде оң философия деп аталған) ден қойып, 1809 жылы Верчеллидегі лицейде (жоғары мектепте) оқытушылық қызметін бастады. Оның отбасы сол жерде тұрып, мүлкі болған. 1811 жылы ол «Денелердің элементар молекулаларының салыстырмалы массаларын анықтау тәсілі және олардың осы қосылыстарға қатынас есебімен енуі туралы эссе» (Essai d'une manière de déterminer les masses relatives des molécules élémentaires des corps, et les proportions selon lesquelles elles entrent dans ces combinaisons) атты мақала жариялады, онда Авогадро гипотезасы қамтылған. Авогадро бұл эссені Жан-Клод Деламетеридің «Физика, химия және табиғат тарихы журналы» (Journal de Physique, de Chimie et d'Histoire naturelle) журналына жіберді. 1820 жылы ол Турин университетінде физика профессоры болды. Турин енді Виктор Эммануэль I басқаруымен қайта құрылған Савойя Корольдігінің астанасы еді. Авогадро 1821 жылғы наурыз айындағы революциялық қозғалысқа белсенді қатысты. Осының салдарынан 1823 жылы ол профессорлық қызметінен айырылды (немесе, университет ресми түрде мәлімдегендей, «осы қызықты ғалымға ауыр оқытушылық міндеттерден демалуға мүмкіндік беру үшін, зерттеулеріне көбірек назар аударуына жағдай жасау үшін өте қуанышты болды»). Ақырында, 1848 жылы король Чарльз Альберт конституцияны (Statuto Albertino) қабылдады. Бұған дейін, 1833 жылы Авогадро Турин университетіне қайта шақырылып, тағы жиырма жыл оқытумен айналысты. Авогадроның жеке өмірі туралы көп мәлімет жоқ, бірақ ол қарапайым және дінге берілген адам болған көрінеді. Ол Фелисита Маззеге үйленді және алты баласы болды. Авогадро статистика, метеорология және салмақтар мен өлшемдер саласындағы қызметтерді атқарды (оның өзі Пьемонтқа метрикалық жүйені енгізді) және Мемлекеттік білім беру жөніндегі Корольдік жоғары кеңесінің мүшесі болды. Ол 1856 жылдың 9 шілдесінде қайтыс болды.
Amedeo Avogadro was born in Turin to a noble family of the Kingdom of Sardinia (now part of Italy) in the year 1776. He graduated in ecclesiastical law at the late age of 20 and began to practice. Soon after, he dedicated himself to physics and mathematics (then called positive philosophy), and in 1809 started teaching them at a liceo (high school) in Vercelli, where his family lived and had some property. In 1811, he published an article with the title Essai d'une manière de déterminer les masses relatives des molécules élémentaires des corps, et les proportions selon lesquelles elles entrent dans ces combinaisons ("Essay on a manner of Determining the Relative Masses of the Elementary Molecules of Bodies and the Proportions by Which They Enter These Combinations"), which contains Avogadro's hypothesis. Avogadro submitted this essay to Jean Claude Delamétherie's Journal de Physique, de Chimie et d'Histoire naturelle ("Journal of Physics, Chemistry and Natural History"). In 1820, he became a professor of physics at the University of Turin. Turin was now the capital of the restored Savoyard Kingdom of Sardinia under Victor Emmanuel I. Avogadro was active in the revolutionary movement of March 1821. As a result, he lost his chair in 1823 (or, as the university officially declared, it was "very glad to allow this interesting scientist to take a rest from heavy teaching duties, in order to be able to give better attention to his researches"). Eventually, King Charles Albert granted a Constitution (Statuto Albertino) in 1848. Well before this, Avogadro had been recalled to the university in Turin in 1833, where he taught for another twenty years. Little is known about Avogadro's private life, which appears to have been sober and religious. He married Felicita Mazzé and had six children. Avogadro held posts dealing with statistics, meteorology, and weights and measures (he introduced the metric system into Piedmont) and was a member of the Royal Superior Council on Public Instruction. He died on 9 July 1856.
Жетістіктер
Авогадроның молекулалық теорияға қосқан үлесі құрметіне, заттың бір моліндегі молекулалар саны Авогадро тұрақтысы, NA деп аталады. Авогадро тұрақтысы химиялық реакциялардың нәтижелерін есептеу үшін қолданылады. Ол химиктерге белгілі бір реакцияда түзілетін заттардың мөлшерін жоғары дәлдікпен анықтауға мүмкіндік береді. Иоганн Йозеф Лошмидт алғаш рет Авогадро тұрақтысының мәнін есептеп шығарды, яғни бір мольдегі бөлшектердің санын, кейде неміс тілді елдерде Лошмидт саны деп атайды (бірақ қазіргі кезде Лошмидт тұрақтысының басқа мағынасы бар). Авогадро заңы бойынша, бірдей температура мен қысымдағы барлық газдардың бірдей көлемінің массалары арасындағы қатынас, олардың тиісті молекулалық салмақтары арасындағы қатынасқа сәйкес келеді. Осылайша, газдың салыстырмалы молекулалық массасын белгілі көлемдегі үлгінің массасынан есептеуге болады. Авогадро бұл гипотезаны Жозеф Луи Гей-Люссак 1808 жылы көлемдер (және газдардың қосылыстары) туралы заңын жариялағаннан кейін жасады. Авогадроның шеше алмаған ең үлкен мәселесі – сол кездегі атомдар мен молекулаларға қатысты түсініксіздік болды. Оның ең маңызды еңбектерінің бірі – газдарды бір-бірінен нақты ажырату, газдар молекулалардан, ал молекулалар атомдардан тұратынын көрсету болды. (Мысалы, Джон Далтон мұндай мүмкіндікті қарастырмаған.) Авогадро «атом» сөзін пайдаланбады, себебі «атом» және «молекула» сөздері көбінесе айырмашылығызсыз қолданылды. Ол «молекулалардың» үш түрі бар деп сенді, соның ішінде «элементар молекула» (қазіргі «атом»). Сонымен қатар, ол массаның салмақтан ерекшеленетін анықтамасына көбірек мән берді. 1815 жылы ол газ тығыздықтары туралы «Жай денелер молекулаларының салыстырмалы массалары туралы, немесе олардың газдың шамамен тығыздықтары туралы, және олардың кейбір қосылыстарының құрамы туралы, 1811 жылғы шілдедегі «Жаңалықтар» журналында жарияланған осы тақырыптағы эссеге жалғас ретінде» еңбегін жариялады. 1821 жылы ол тағы бір мақала жариялады: «Nouvelles considérations sur la théorie des proportions déterminées dans les combinaisons, et sur la détermination des masses des molécules des corps» («Қосылыстардағы анықталған пропорциялар теориясы және денелер молекулаларының массасын анықтау туралы жаңа ойлар») және көп ұзамай «Mémoire sur la manière de ramener les composés organiques aux lois ordinaires des proportions déterminées» («Анықталған пропорциялардың қалыпты заңдары бойынша органикалық қосылыстарды табу тәсілі туралы ескерту»). 1841 жылы ол өзінің еңбегін «Fisica dei corpi ponderabili, ossia Trattato della costituzione materiale de' corpi» (4 томдық) жинағында жариялады.
In honour of Avogadro's contributions to molecular theory, the number of molecules per mole of a substance is named the Avogadro constant, NA. It is exactly The Avogadro constant is used to compute the results of chemical reactions. It allows chemists to determine the amounts of substances produced in a given reaction to a great degree of accuracy. Johann Josef Loschmidt first calculated the value of the Avogadro constant, the number of particles in one mole, sometimes referred to as the Loschmidt number in German speaking countries (Loschmidt constant now has another meaning). Avogadro's law states that the relationship between the masses of the same volume of all gases (at the same temperature and pressure) corresponds to the relationship between their respective molecular weights. Hence, the relative molecular mass of a gas can be calculated from the mass of a sample of known volume. Avogadro developed this hypothesis after Joseph Louis Gay Lussac published his law on volumes (and combining gases) in 1808. The greatest problem Avogadro had to resolve was the confusion at that time regarding atoms and molecules. One of his most important contributions was clearly distinguishing one from the other, stating that gases are composed of molecules, and these molecules are composed of atoms. (For instance, John Dalton did not consider this possibility.) Avogadro did not actually use the word "atom" as the words "atom" and "molecule" were used almost without difference. He believed that there were three kinds of "molecules", including an "elementary molecule" (our "atom"). Also, he gave more attention to the definition of mass, as distinguished from weight. In 1815, he published Mémoire sur les masses relatives des molécules des corps simples, ou densités présumées de leur gaz, et sur la constitution de quelques uns de leur composés, pour servir de suite à l'Essai sur le même sujet, publié dans le Journal de Physique, juillet 1811 ("Note on the Relative Masses of Elementary Molecules, or Suggested Densities of Their Gases, and on the Constituents of Some of Their Compounds, As a Follow up to the Essay on the Same Subject, Published in the Journal of Physics, July 1811") about gas densities. In 1821 he published another paper, Nouvelles considérations sur la théorie des proportions déterminées dans les combinaisons, et sur la détermination des masses des molécules des corps (New Considerations on the Theory of Proportions Determined in Combinations, and on Determination of the Masses of Atoms) and shortly afterwards, Mémoire sur la manière de ramener les composès organiques aux lois ordinaires des proportions déterminées ("Note on the Manner of Finding the Organic Composition by the Ordinary Laws of Determined Proportions"). In 1841, he published his work in Fisica dei corpi ponderabili, ossia Trattato della costituzione materiale de' corpi, 4 volumes.
Теорияға жауап
Ғалымдар қауымы Авогадроның теориясына көп көңіл бөлмеді, және ол бірден қабылданбады. Андре Мари Ампер үш жылдан кейін өте ұқсас теория ұсынды (оның «Денелердің құрамдас бөлшектері құрамындағы молекулалардың саны мен орналасуына сәйкес үйлесімділіктерді анықтау туралы» еңбегінде), бірақ оның теориясына да сондай бей-жайлық танылды. Тек Шарль Фредерик Герхардт пен Огюст Лоранның органикалық химия бойынша жүргізген зерттеулері арқылы Авогадро заңы газдағы молекулалардың бірдей мөлшерінің бірдей көлемді алып тұратынының себебін түсіндіруге мүмкіндік болды. Алайда, кейбір бейорганикалық заттармен жасалған тәжірибелер күрт қайшылықтарды көрсетті. Бұл мәселе, ақыры, 1860 жылы Карлсруэ конгресінде Авогадроның қайтыс болғаннан кейін төрт жыл өткен соң, Станислао Канниццаро тарапынан шешілді. Ол бұл ерекшеліктердің белгілі бір температурада молекулалық диссоциацияларға байланысты екенін, ал Авогадро заңы молекулалық массаны ғана емес, атомдық массаны да анықтайтынын түсіндірді. 1911 жылы Туринде Авогадроның 1811 жылғы классикалық еңбегі жарық көргеніне 100 жыл толуына арналған жиын өтті. Король Виктор Эммануэль III қатысып, Авогадроның химия ғылымына зор үлес қосқандығы мойындалды. Рудольф Клаузиус 1857 жылы ұсынған газдардың кинетикалық теориясы Авогадро заңына қосымша дәлелдер келтірді. Якоб Хенрикус ван’т Хофф Авогадро теориясының сұйылтылған ерітінділерде де қолданылатынын көрсетті. Авогадро атомдық-молекулалық теорияның негізін қалаушы ретінде құрметпен еске алынады.
The scientific community did not give great attention to Avogadro's theory, and it was not immediately accepted. André Marie Ampère proposed a very similar theory three years later (in his Sur la détermination des proportions dans lesquelles les corps se combinent d'après le nombre et la disposition respective des molécules dont leurs particules intégrantes sont composées; "On the Determination of Proportions in which Bodies Combine According to the Number and the Respective Disposition of the Molecules by Which Their Integral Particles Are Made"), but the same indifference was shown to his theory as well. Only through studies by Charles Frédéric Gerhardt and Auguste Laurent on organic chemistry was it possible to demonstrate that Avogadro's law explained why the same quantities of molecules in a gas have the same volume. Unfortunately, related experiments with some inorganic substances showed seeming contradictions. This was finally resolved by Stanislao Cannizzaro, as announced at Karlsruhe Congress in 1860, four years after Avogadro's death. He explained that these exceptions were due to molecular dissociations at certain temperatures, and that Avogadro's law determined not only molecular masses but atomic masses as well. In 1911, a meeting in Turin commemorated the hundredth anniversary of the publication of Avogadro's classic 1811 paper. King Victor Emmanuel III attended, and Avogadro's great contribution to chemistry was recognized. Rudolf Clausius, with his kinetic theory on gases proposed in 1857, provided further evidence for Avogadro's law. Jacobus Henricus van 't Hoff showed that Avogadro's theory also held in dilute solutions. Avogadro is hailed as a founder of the atomic molecular theory.