Введение
Химическая реакция, для начала которой требуется больше энергии, чем она выделяет.
In chemical thermodynamics, an endergonic reaction (; also called a heat absorbing nonspontaneous reaction or an unfavorable reaction) is a chemical reaction in which the standard change in free energy is positive, and an additional driving force is needed to perform this reaction. In layman's terms, the total amount of useful energy is negative (it takes more energy to start the reaction than what is received out of it) so the total energy is a net negative result, as opposed to a net positive result in an exergonic reaction. Another way to phrase this is that useful energy must be absorbed from the surroundings into the workable system for the reaction to happen. Under constant temperature and constant pressure conditions, this means that the change in the standard Gibbs free energy would be positive,
for the reaction at standard state (i. e. at standard pressure (1 bar), and standard concentrations (1 molar) of all the reagents). In metabolism, an endergonic process is anabolic, meaning that energy is stored; in many such anabolic processes, energy is supplied by coupling the reaction to adenosine triphosphate (ATP) and consequently resulting in a high energy, negatively charged organic phosphate and positive adenosine diphosphate.
В химической термодинамике, эндергоническая реакция (также называемая теплопоглощающей несамопроизвольной реакцией или невыгодной реакцией) – это химическая реакция, в которой стандартное изменение свободной энергии положительно, и для осуществления этой реакции необходима дополнительная движущая сила. Простыми словами, общее количество полезной энергии отрицательно (для запуска реакции требуется больше энергии, чем получается в результате), поэтому общая энергия представляет собой чистый отрицательный результат, в отличие от чистого положительного результата в экзергонической реакции. Другими словами, для протекания реакции необходимо поглощение полезной энергии из окружающей среды в рабочую систему. При постоянной температуре и постоянном давлении это означает, что изменение стандартной свободной энергии Гиббса будет положительным для реакции, протекающей в стандартных условиях (то есть при стандартном давлении (1 бар) и стандартных концентрациях (1 моляр) всех реагентов). В метаболизме эндергонический процесс является анаболическим, то есть энергия запасается; во многих таких анаболических процессах энергия обеспечивается путем соединения реакции с аденозинтрифосфатом (АТФ), что приводит к образованию высокоэнергетического, отрицательно заряженного органического фосфата и аденозиндифосфата.
In chemical thermodynamics, an endergonic reaction (; also called a heat absorbing nonspontaneous reaction or an unfavorable reaction) is a chemical reaction in which the standard change in free energy is positive, and an additional driving force is needed to perform this reaction. In layman's terms, the total amount of useful energy is negative (it takes more energy to start the reaction than what is received out of it) so the total energy is a net negative result, as opposed to a net positive result in an exergonic reaction. Another way to phrase this is that useful energy must be absorbed from the surroundings into the workable system for the reaction to happen. Under constant temperature and constant pressure conditions, this means that the change in the standard Gibbs free energy would be positive,
for the reaction at standard state (i. e. at standard pressure (1 bar), and standard concentrations (1 molar) of all the reagents). In metabolism, an endergonic process is anabolic, meaning that energy is stored; in many such anabolic processes, energy is supplied by coupling the reaction to adenosine triphosphate (ATP) and consequently resulting in a high energy, negatively charged organic phosphate and positive adenosine diphosphate.
Запускает эндергонные реакции
Эндергонические реакции могут быть реализованы, если их либо стимулируют, либо «подталкивают» эксергоническим процессом (повышающим стабильность, с отрицательным изменением свободной энергии). Разумеется, в любом случае суммарная реакция всей системы (исследуемая реакция вместе с реакцией-стимулятором или реакцией-подталкивателем) является эксергонической.
Вытаскивай .
Реагенты могут быть вовлечены в эндергонную реакцию, если продукты этой реакции быстро удаляются последующей экзергонной реакцией. Таким образом, концентрация продуктов эндергонной реакции постоянно остается низкой, что позволяет реакции протекать. Классическим примером может служить первая стадия реакции, протекающей через переходное состояние. Процесс преодоления энергетического барьера активации и достижения переходного состояния является эндергоническим. Однако реакция может протекать, поскольку, достигнув переходного состояния, она быстро переходит через экзергонный процесс к более стабильным конечным продуктам.
Нажми .
Эндергонические реакции могут быть запущены путем соединения их с другой реакцией, которая является сильно экзергонической, через общий промежуточный продукт. Именно так часто протекают биологические реакции. Например, сама по себе реакция может быть слишком эндергонической, чтобы произойти. Однако ее можно заставить произойти, соединив ее с сильно экзергонической реакцией – такой как, очень часто, разложение АТФ на АДФ и неорганический фосфат, АТФ → АДФ + Pi, таким образом:
may be too endergonic to occur. However it may be possible to make it occur by coupling it to a strongly exergonic reaction – such as, very often, the decomposition of ATP into ADP and inorganic phosphate ions, ATP → ADP + Pi, so that
This kind of reaction, with the ATP decomposition supplying the free energy needed to make an endergonic reaction occur, is so common in cell biochemistry that ATP is often called the "universal energy currency" of all living organisms.
Этот тип реакции, в которой разложение АТФ обеспечивает свободную энергию, необходимую для протекания эндергонической реакции, настолько распространен в клеточной биохимии, что АТФ часто называют "универсальной энергетической валютой" всех живых организмов.
may be too endergonic to occur. However it may be possible to make it occur by coupling it to a strongly exergonic reaction – such as, very often, the decomposition of ATP into ADP and inorganic phosphate ions, ATP → ADP + Pi, so that
This kind of reaction, with the ATP decomposition supplying the free energy needed to make an endergonic reaction occur, is so common in cell biochemistry that ATP is often called the "universal energy currency" of all living organisms.