Введение
Физическая константа: электрический заряд одного моля электронов
In physical chemistry, the Faraday constant (symbol F, sometimes stylized as ℱ) is a physical constant defined as the quotient of the total electric charge (q) by the amount (n) of elementary charge carriers in any given sample of matter: it is expressed in units of coulombs per mole (C/mol). As such, it represents the "molar elementary charge", the Faraday constant has an exactly defined value, the product of the elementary charge (e, in coulombs) and the Avogadro constant (NA, in reciprocal moles):
1=F = e × NA
.
В физической химии постоянная Фарадея (символ F, иногда стилизованный как ℱ) — это физическая константа, определяемая как отношение общего электрического заряда (q) к количеству (n) элементарных носителей заряда в любой данной выборке вещества: она выражается в кулонах на моль (C/моль). Таким образом, представляя собой "молярный элементарный заряд", постоянная Фарадея имеет точно определенное значение, равное произведению элементарного заряда (e, в кулонах) и постоянной Авогадро (NA, в моль⁻¹):
F = e × NA.
In physical chemistry, the Faraday constant (symbol F, sometimes stylized as ℱ) is a physical constant defined as the quotient of the total electric charge (q) by the amount (n) of elementary charge carriers in any given sample of matter: it is expressed in units of coulombs per mole (C/mol). As such, it represents the "molar elementary charge", the Faraday constant has an exactly defined value, the product of the elementary charge (e, in coulombs) and the Avogadro constant (NA, in reciprocal moles):
1=F = e × NA
.
Вывод
Постоянную Фарадея можно рассматривать как коэффициент пересчета между молем (используемым в химии) и кулоном (используемым в физике и практических электрических измерениях), и поэтому она особенно важна в электрохимии. Поскольку в одном моле содержится ровно NA = 6.02214076 частиц, до примерно 1970 года наиболее надежное значение постоянной Фарадея определялось связанным с этим методом электролитического растворения серебра в перхлорной кислоте.
Другие общие единицы
96,485 кДж на вольт-грамм эквивалент
23,061 ккал на вольт-грамм эквивалент
26,801 А·ч/моль
23.061 kcal per volt–gram equivalent
26.801 A·h/mol
Фарадей единица заряда
С постоянной Фарадея связана единица электрического заряда – "фарадей". Его использование гораздо менее распространено, чем кулон, но иногда применяется в электрохимии. Один фарадей заряда равен заряду одного моля элементарных зарядов (или одному молю электронов с отрицательным знаком), то есть:
1 faraday = F × 1 mol = 9.64853321233100184
Conversely, the Faraday constant F equals 1 faraday per mole. The faraday is not to be confused with the farad, an unrelated unit of capacitance (1=1 farad = 1 coulomb / 1 volt).
1 фарадей = F × 1 моль = 9,64853321233100184
1 faraday = F × 1 mol = 9.64853321233100184
Conversely, the Faraday constant F equals 1 faraday per mole. The faraday is not to be confused with the farad, an unrelated unit of capacitance (1=1 farad = 1 coulomb / 1 volt).
В свою очередь, постоянная Фарадея F равна одному фарадею на моль. Фарадей не следует путать с фарадом, единицей емкости, не имеющей к нему отношения (1 фарада = 1 кулон / 1 вольт).
1 faraday = F × 1 mol = 9.64853321233100184
Conversely, the Faraday constant F equals 1 faraday per mole. The faraday is not to be confused with the farad, an unrelated unit of capacitance (1=1 farad = 1 coulomb / 1 volt).
Популярные СМИ
В эпизоде "Симпсонов" "Суд тёмного рыцаря" мистер Бернс спрашивает у Продавца комиксов, сколько он хочет за всю свою коллекцию комиксов. Тот отвечает: "Скорость света, выраженная в долларах", и мистер Бернс говорит Смитерсу: "Просто заплати ему постоянную Фарадея". Чек выписан на 96 485,34 доллара.