Сравнивайте с английским: нажмите на абзац — оригинал откроется в окне. Кнопка EN под абзацем показывает его прямо в тексте.
Содержание
Введение
Хлорид кобальта(II) — неорганическое соединение, соль кобальта и хлора, с формулой CoCl₂. Соединение образует несколько гидратов ·nH₂O, где n = 1, 2, 6 и 9. Сообщения об образовании три- и тетрагидратов не подтверждены. Безводная форма представляет собой синее кристаллическое вещество, дигидрат — фиолетовый, а гексагидрат — розовый. Коммерческие образцы обычно представляют собой гексагидрат, который является одной из наиболее часто используемых солей кобальта в лаборатории.
Cobalt(II) chloride is an inorganic compound, a salt of cobalt and chlorine, with the formula The compound forms several hydrates ·nH2O, for n = 1, 2, 6, and 9. Claims of the formation of tri and tetrahydrates have not been confirmed. The anhydrous form is a blue crystalline solid; the dihydrate is purple and the hexahydrate is pink. Commercial samples are usually the hexahydrate, which is one of the most commonly used cobalt salts in the lab.
Безводный
При комнатной температуре безводный хлорид кобальта имеет структуру, аналогичную структуре хлорида кадмия (Rm), в которой ионы кобальта(II) координированы октаэдрически. Приблизительно при 706 °C (на 20 градусов ниже температуры плавления) считается, что координация изменяется на тетраэдрическую.
At room temperature, anhydrous cobalt chloride has the cadmium chloride structure (Rm) in which the cobalt(II) ions are octahedrally coordinated. At about 706 °C (20 degrees below the melting point), the coordination is believed to change to tetrahedral.
Решение
Хлорид кобальта довольно хорошо растворим в воде. При атмосферном давлении массовая концентрация насыщенного раствора в воде составляет примерно 54% при температуре кипения 120,2 °C, 48% при 51,25 °C, 35% при 25 °C, 33% при 0 °C и 29% при −27,8 °C.
Cobalt chloride is fairly soluble in water. Under atmospheric pressure, the mass concentration of a saturated solution of in water is about 54% at the boiling point, 120.2 °C; 48% at 51.25 °C; 35% at 25 °C; 33% at 0 °C; and 29% at −27.8 °C.
Гидраты
Кристаллическая единица твердого гексагидрата •6H2O содержит нейтральную молекулу *транс*-формы и две молекулы воды кристаллизации. Это соединение легко растворяется в воде и спирте. Безводная соль гигроскопична, а гексагидрат – легко поглощает влагу из воздуха. Дигидрат, CoCl2(H2O)2, является координационным полимером. Каждый центр Co координирован с четырьмя хлоридными лигандами, образующими двойные мостики. Октаэдр завершается парой взаимно *транс*-аква-лигандов.
The crystal unit of the solid hexahydrate •6H2O contains the neutral molecule trans and two molecules of water of crystallization. This species dissolves readily in water and alcohol. The anhydrous salt is hygroscopic and the hexahydrate is deliquescent. The dihydrate, CoCl2(H2O)2, is a coordination polymer. Each Co center is coordinated to four doubly bridging chloride ligands. The octahedron is completed by a pair of mutually trans aquo ligands.
Реакции
В лаборатории хлорид кобальта(II) является распространенным прекурсором для других соединений кобальта. Обычно разбавленные водные растворы этой соли ведут себя аналогично другим солям кобальта(II), поскольку эти растворы состоят из иона Co²⁺ независимо от аниона. Например, при обработке сероводородом H₂S такие растворы дают осадок сульфида кобальта(II).
In the laboratory, cobalt(II) chloride serves as a common precursor to other cobalt compounds. Generally, diluted aqueous solutions of the salt behave like other cobalt(II) salts since these solutions consist of the ion regardless of the anion. For example, such solutions give a precipitate of cobalt sulfide upon treatment with hydrogen sulfide H2S.
Сокращение
Реакция безводного соединения с циклопентадиенидом натрия приводит к образованию кобальтоцена. Этот 19-электронный вид является хорошим восстановителем, легко окисляясь до жёлтого 18-электронного катиона кобальтоцения.
Reaction of the anhydrous compound with sodium cyclopentadienide gives cobaltocene This 19 electron species is a good reducing agent, being readily oxidised to the yellow 18 electron cobaltocenium cation .
Показатель влажности
Хлорид кобальта — распространенный визуальный индикатор влажности благодаря заметному изменению цвета при гидратации. Цвет меняется от различных оттенков синего в сухом состоянии до розового при гидратации, хотя конкретный оттенок зависит от основы и концентрации. Его пропитывают бумагу для изготовления индикаторных полосок, определяющих содержание влаги в растворах или, медленнее, в воздухе/газе. Влагопоглотители, такие как силикагель, могут содержать хлорид кобальта для индикации состояния "истощения" (то есть гидратации).
Cobalt chloride is a common visual moisture indicator due to its distinct colour change when hydrated. The colour change is from some shade of blue when dry, to a pink when hydrated, although the shade of colour depends on the substrate and concentration. It is impregnated into paper to make test strips for detecting moisture in solutions, or more slowly, in air/gas. Desiccants such as silica gel can incorporate cobalt chloride to indicate when it is "spent" (i. e. hydrated).
Вопросы здравоохранения
Кобальт необходим для большинства высших форм жизни, но употребление более нескольких миллиграммов в день вредно. Хотя отравления соединениями кобальта случаются редко, их хроническое поступление в организм даже в дозах, значительно меньших смертельной, может вызывать серьезные проблемы со здоровьем. В 1966 году добавление соединений кобальта для стабилизации пивной пены в Канаде привело к возникновению специфической формы токсин-индуцированной кардиомиопатии, получившей название кардиомиопатии у любителей пива. Кроме того, согласно монографиям Международного агентства по исследованию рака (IARC), хлорид кобальта(II) подозревается в канцерогенности (то есть, возможно, обладает канцерогенными свойствами, группа IARC 2B). В 2005–2006 годах хлорид кобальта был восьмым по распространенности аллергеном при проведении кожных тестов (8,4%).
Cobalt is essential for most higher forms of life, but more than a few milligrams each day is harmful. Although poisonings have rarely resulted from cobalt compounds, their chronic ingestion has caused serious health problems at doses far less than the lethal dose. In 1966, the addition of cobalt compounds to stabilize beer foam in Canada led to a peculiar form of toxin induced cardiomyopathy, which came to be known as beer drinker's cardiomyopathy. Furthermore, cobalt(II) chloride is suspected of causing cancer (i. e., possibly carcinogenic, IARC Group 2B) as per the International Agency for Research on Cancer (IARC) Monographs. In 2005–06, cobalt chloride was the eighth most prevalent allergen in patch tests (8.4%).
Другие применения
Невидимые чернила: при взвешивании в растворе хлорид кобальта(II) может стать невидимым на поверхности; при последующем воздействии тепла (например, от ручного теплового пистолета или зажигалки) чернила обратимо становятся синими. Хлорид кобальта является известным химическим индуктором реакций, подобных гипоксии, таких как эритропоэз. Добавки кобальта не запрещены и, следовательно, не будут обнаружены при текущем антидопинговом контроле. Хлорид кобальта запрещен Австралийским советом по скачкам чистокровных лошадей. Хлорид кобальта используется как один из методов для индуцирования легочной артериальной гипертензии у животных в исследовательских целях и для оценки эффективности лечения.
Invisible ink: when suspended in solution, cobalt(II) chloride can be made to appear invisible on a surface; when that same surface is subsequently exposed to significant heat (such as from a handheld heat gun or lighter) the ink reversibly changes to blue. Cobalt chloride is an established chemical inducer of hypoxia like responses such as erythropoiesis. Cobalt supplementation is not banned and therefore would not be detected by current anti doping testing. Cobalt chloride is a banned substance under the Australian Thoroughbred Racing Board. Cobalt chloride is one method used to induce pulmonary arterial hypertension in animals for research and evaluation of treatment efficacy.