Введение
chembox
| Watchedfields = изменены
| verifiedrevid = 476998806
| ImageFile1 = BeF2str. PNG
| ImageSize1 = 240px
| ImageFile2 = Beryllium fluoride 2D dimensions. png
| ImageSize2 = 240px
| ImageFile3 = Beryllium fluoride. JPG
| ImageSize3 = 240px
| IUPACName = фторид бериллия
| OtherNames = дифторид бериллия, дифлюоробериллий
|Section1=
|Section2=
|Section4=
|Section3=
|Section7=Опасности
| Hazards ref =
| NFPA H =
| NFPA F =
| NFPA R =
| NFPA S =
| ExternalSDS = InChem MSDS
| GHSPictograms =
| GHSSignalWord = ОПАСНО
| HPhrases =
| PPhrases =
| FlashPt = Не горюч
| LD50 = 90 мг/кг (перорально, крыса), 100 мг/кг (перорально, мышь)
| REL = 0,0005 мг/м3 (как Be)
| PEL = 0,002 мг/м3 (средневзвешенная концентрация), 0,005 мг/м3 (30 минут) с максимальным пиковым значением 0,025 мг/м3 (как Be)
Длина связи Be-F составляет около 1,54 Å. Аналогично SiO2, BeF2 также может образовывать ряд связанных структур. Существует также аналогия между BeF2 и AlF3: оба образуют протяженные структуры при умеренных температурах.
| Watchedfields = changed
| verifiedrevid = 476998806
| ImageFile1 = BeF2str. PNG
| ImageSize1 = 240px
| ImageFile2 = Beryllium fluoride 2D dimensions. png
| ImageSize2 = 240px
| ImageFile3 = Beryllium fluoride. JPG
| ImageSize3 = 240px
| IUPACName = Beryllium fluoride
| OtherNames = Beryllium difluoride Difluoroberyllane
|Section1=
|Section2=
|Section4=
|Section3=
|Section7=Chembox Hazards
| Hazards ref =
| NFPA H =
| NFPA F =
| NFPA R =
| NFPA S =
| ExternalSDS = InChem MSDS
| GHSPictograms =
| GHSSignalWord = DANGER
| HPhrases =
| PPhrases =
| FlashPt = Non flammable
| LD50 = 90 mg/kg (oral, rat)100 mg/kg (oral, mouse)
| REL = Ca C 0.0005 mg/m3 (as Be)
| PEL = TWA 0.002 mg/m3C 0.005 mg/m3 (30 minutes), with a maximum peak of 0.025 mg/m3 (as Be) The Be F bond lengths are about 1.54 Å. Analogous to SiO2, BeF2 can also adopt a number of related structures. An analogy also exists between BeF2 and AlF3: both adopt extended structures at mild temperature.
Газовые и жидкие BeF2
Газообразный фторид бериллия имеет линейную структуру, с расстоянием Be–F 143 пм. Молекула BeF2 в газообразном состоянии изоэлектронна углекислому газу. "Молекулы" жидкого фторида бериллия имеют неустойчивую тетраэдрическую структуру. Кроме того, плотность жидкого BeF2 уменьшается при приближении к точке замерзания, поскольку ионы Be2+ и F− начинают сильнее координироваться друг с другом, что приводит к увеличению объёма пустот между формульными единицами.
Нишевые применения
Фторид бериллия используется в биохимии, в частности в протеиновой кристаллографии, в качестве имитатора фосфата. Таким образом, АДФ и фторид бериллия вместе склонны связываться с АТФ-связывающими центрами и ингибировать активность белка, что позволяет кристаллизовать белки в состоянии, когда они связаны с лигандом. Фторид бериллия является основным компонентом предпочтительной смеси фторидных солей, используемой в жидкометаллических ядерных реакторах. Обычно фторид бериллия смешивают с фторидом лития для образования основного растворителя (FLiBe), в который вводят фториды урана и тория. Фторид бериллия обладает исключительной химической стабильностью, а смеси LiF/BeF2 (FLiBe) имеют низкие температуры плавления (360–459 °C) и наилучшие нейтронные характеристики среди комбинаций фторидных солей, пригодных для использования в реакторах. MSRE использовала две различные смеси в двух контурах охлаждения.