Сравнивайте с английским: нажмите на абзац — оригинал откроется в окне. Кнопка EN под абзацем показывает его прямо в тексте.
Содержание
Введение
Ксенон-гексафторплатинат является продуктом реакции гексафторида платины с ксеноном, в эксперименте, который доказал химическую реактивность инертных газов. Этот эксперимент был проведен Нилом Бартлетом в Университете Британской Колумбии, который представил продукт в виде "Xe+[PtF6]−", однако последующие исследования показывают, что продукт, полученный Бартлетом, скорее всего, представлял собой смесь солей и фактически не содержал именно эту соль.
Xenon hexafluoroplatinate is the product of the reaction of platinum hexafluoride with xenon, in an experiment that proved the chemical reactivity of the noble gases. This experiment was performed by Neil Bartlett at the University of British Columbia, who formulated the product as "Xe+[PtF6]−", although subsequent work suggests that Bartlett's product was probably a salt mixture and did not in fact contain this specific salt.
Подготовка
Гексафторплатинат ксенона получают из ксенона и гексафторида платины (PtF6) в виде газообразных растворов в SF6. Реагенты смешивают при 77 К и медленно нагревают для обеспечения контролируемой реакции.
"Xenon hexafluoroplatinate" is prepared from xenon and platinum hexafluoride (PtF6) as gaseous solutions in SF6. The reactants are combined at 77 K and slowly warmed to allow for a controlled reaction.
Структура
Материал, описанный первоначально как "ксенон гексафторплатинат", вероятно, не имеет формулу Xe+[PtF6]−. Основная проблема с этой формулой – ион "Xe+", который был бы радикалом и димеризовался бы или отщеплял атом фтора с образованием XeF+. Таким образом, Бартлетт обнаружил, что Xe вступает в химические реакции, но природа и чистота его первоначального горчично-желтого продукта остаются неясными. Последующие исследования указывают на то, что продукт Бартлетта, вероятно, содержал [XeF]+[PtF5]−, [XeF]+[Pt2F11]− и [Xe2F3]+[PtF6]−. Название "соединение" описывает соль, состоящую из октаэдрического анионного фторидного комплекса платины и различных катионов ксенона. Предполагается, что фторид платины образует отрицательно заряженную полимерную сеть, в промежутках которой удерживаются катионы ксенона или фторида ксенона. Получение "XePtF6" в растворе HF приводит к образованию твердого вещества, которое характеризуется как полимерная сеть, ассоциированная с XeF+. Этот результат подтверждает полимерную структуру ксенонового гексафторплатината. Красным твердым веществом оказался диоксигенилгаексафторплатинат. Бартлетт заметил, что энергия ионизации O2 (1175 кДж/моль) очень близка к энергии ионизации Xe (1170 кДж/моль). Он попросил коллег предоставить ему немного ксенона "для проведения реакций", после чего установил, что ксенон действительно реагирует с PtF6. Хотя, как обсуждалось выше, продукт, вероятно, представлял собой смесь нескольких соединений, работа Бартлетта стала первым доказательством возможности получения соединений из благородного газа. С момента открытия Бартлетта было описано множество хорошо определенных соединений ксенона, включая XeF2, XeF4 и XeF6.
The material described originally as "xenon hexafluoroplatinate" is probably not Xe+[PtF6]−. The main problem with this formulation is "Xe+", which would be a radical and would dimerize or abstract a fluorine atom to give XeF+. Thus, Bartlett discovered that Xe undergoes chemical reactions, but the nature and purity of his initial mustard yellow product remains uncertain. Further work indicates that Bartlett's product probably contained [XeF]+[PtF5]−, [XeF]+[Pt2F11]−, and [Xe2F3]+[PtF6]−. The title "compound" is a salt, consisting of an octahedral anionic fluoride complex of platinum and various xenon cations. It has been proposed that the platinum fluoride forms a negatively charged polymeric network with xenon or xenon fluoride cations held in its interstices. A preparation of "XePtF6" in HF solution results in a solid which has been characterized as a polymeric network associated with XeF+. This result is evidence for such a polymeric structure of xenon hexafluoroplatinate. The red solid turned out to be dioxygenyl hexafluoroplatinate, Bartlett noticed that the ionization energy for O2 (1175 kJ mol−1) was very close to the ionization energy for Xe (1170 kJ mol−1). He then asked his colleagues to give him some xenon "so that he could try out some reactions", whereupon he established that xenon indeed reacts with PtF6. Although, as discussed above, the product was probably a mixture of several compounds, Bartlett's work was the first proof that compounds could be prepared from a noble gas. Since Bartlett's observation, many well defined compounds of xenon have been reported including XeF2, XeF4, and XeF6.