Введение

Химическое соединение, известное как оксид станического, касситерит и олова руды chembox. png.ImageSize = 160px.ImageName = 3D модель окиси олова (IV), красный атом - это оксид.ImageFile1 = SnO2порошок. jpg. ImageName1 = Образец окиси олова (IV) IUPACName = Окиси олова (IV). Другие названия = Окись станического, Окис олова (IV), Цветы олова, 6.85 г/см3 (24 °C). КипящееPtC = 1800 1900 КипящиеPt ноты = Сублима. MagSus = −4.1·10−5 см3/mol. Космическая группа = P42/mmn, No. 136 Энтропия = 49.04 Дж/моль·К LD50 = > 20 г/кг (крысы, пероральный) PEL = ничто С множеством других названий этот оксид олова является важным материалом в химической химии олова. Это бесцветное, диамагнитное, амфотерическое твердое вещество.

Структура

Оксид олова (IV) кристаллизуется с рутильной структурой. Таким образом, атомы олова имеют шесть координат, а атомы кислорода - три. Водные формы SnO2 были описаны как тановая кислота. Такие материалы представляют собой гидратированные частицы SnO2, состав которых отражает размер частиц.

Подготовка

Оксид олова (IV) встречается в природе. Синтетический окись цинка (IV) получают путем сжигания цинкового металла в воздухе.

Полировка

Оксид олова (IV) может использоваться в качестве полирового порошка, окис олова (IV) для этого применения иногда называют "порошком для пюре", например, трихлорид бутилтина в качестве летучего агента. Этот метод используется для покрытия стеклянных бутылок тонким (<0,1 мкм) слоем SnO2, который помогает приклеивать к стеклу последующее защитное полимерное покрытие, такое как полиэтилен. Также разрабатываются датчики температуры воздуха при комнатной температуре с использованием композитов с пониженным содержанием оксида графена SnO2 (например, для обнаружения этанола). Допинг различными соединениями был исследован (например, с CuO). Допинг кобальтом и марганом дает материал, который может быть использован, например, в высоковольтных варисторах. Оксид олова (IV) может быть допирован оксидами железа или марганца.