Оксид курия(III): свойства, структура и применение
Curium(III) oxide
Оксид курия(III) (Cm2O3): свойства, структура, синтез и полиморфизм. Редкий радиоактивный оксид для научных исследований. Химическая формула и применение.
Сравнивайте с английским: нажмите на абзац — оригинал откроется в окне. Кнопка EN под абзацем показывает его прямо в тексте.
Содержание
Введение
Оксид курия(III) — это соединение, состоящее из курия и кислорода с химической формулой Cm2O3. Это кристаллическое твердое вещество с элементарной ячейкой, содержащей два атома курия и три атома кислорода. Простейшее уравнение синтеза включает реакцию курия(III) с ионами кислорода: 2 Cm3+ + 3 O2− → Cm2O3. Триоксид курия может существовать в пяти полиморфных модификациях. Две из этих модификаций существуют при экстремально высоких температурах, что затрудняет экспериментальное изучение их структуры. Три другие возможные формы, которые может принимать сесквиоксид курия, — это кубическая гранецентрированная, моноклинная и гексагональная формы. Оксид курия(III) имеет белый или светло-песочный цвет и, будучи нерастворимым в воде, растворяется в неорганических и минеральных кислотах. Его синтез был впервые осуществлен в 1955 году.
Curium(III) oxide is a compound composed of curium and oxygen with the chemical formula |Cm2O3. It is a crystalline solid with a unit cell that contains two curium atoms and three oxygen atoms. The simplest synthesis equation involves the reaction of curium(III) metal with O2−: 2 Cm3+ + 3 O2− > Cm2O3. Curium trioxide can exist as five polymorphic forms. Two of the forms exist at extremely high temperatures, making it difficult for experimental studies to be done on the formation of their structures. The three other possible forms which curium sesquioxide can take are the body centered cubic form, the monoclinic form, and the hexagonal form. Curium(III) oxide is either white or light tan in color and, while insoluble in water, is soluble in inorganic and mineral acids. Its synthesis was first recognized in 1955.
Приложения
Оксид курия(III) широко используется в промышленных реакциях и реагентах. Вплоть до 2009 года окиси актиноидов, такие как курия триоксид, рассматривались для целей хранения (в виде особо прочного керамического стекла) свето- и воздухочувствительных веществ, используемых в качестве мишеней для деления и трансмутации.
Curium(III) oxide is heavily used in industrial grade reactions and reagents. As recently as 2009, actinide oxides, such as curium sesquioxide, are being considered for storage uses (in the form of heavily durable ceramic glassware) for the transportation of the light and air sensitive fission and transmutation target substances.
Другие реакции
Оксид курия(III) спонтанно реагирует с газообразным кислородом при высоких температурах. При более низких температурах спонтанная реакция происходит в течение некоторого времени. Предполагается, что взаимодействие триоксида курия с водой приводит к гидратации, однако экспериментальных данных для подтверждения этой гипотезы недостаточно. Показано, что сесквиоксид курия не реагирует с азотом, как в спонтанных, так и в вынужденных условиях.
Curium sesquioxide will spontaneously react with gaseous oxygen at high temperatures. At lower temperatures, a spontaneous reaction will occur over a period of time. Curium trioxide reacted with water has been hypothesized to afford a hydration reaction, but little experimentation has been done to prove the hypothesis. Curium sesquioxide has been shown to not react with nitrogen gas, spontaneously or non spontaneously.