Сравнивайте с английским: нажмите на абзац — оригинал откроется в окне. Кнопка EN под абзацем показывает его прямо в тексте.
Содержание
Введение
Химическое соединение Никель (II) оксид - химическое соединение с формулой. Это основной оксид никеля. Он классифицируется как основной оксид металла. Ежегодно производится несколько миллионов килограммов различного качества, в основном в качестве промежуточного продукта при производстве никелевых сплавов. Минералогическая форма бунсенита очень редка. Были заявлены другие оксиды никеля, например: оксид никеля (III) и NiO2, но они еще не были доказаны рентгеновской кристаллографией в массовом объеме.
Chemical compound
Nickel(II) oxide is the chemical compound with the formula It is the principal oxide of nickel. It is classified as a basic metal oxide. Several million kilograms are produced annually of varying quality, mainly as an intermediate in the production of nickel alloys. The mineralogical form of , bunsenite, is very rare. Other nickel oxides have been claimed, for example: Nickel(III) oxide and NiO2, but they have yet to be proven by X ray crystallography in bulk.
Производство
может быть приготовлена несколькими методами. При нагревании выше 400 °C порошок никеля вступает в реакцию с кислородом, давая в некоторых коммерческих процессах зеленый оксид никеля путем нагрева смеси порошка никеля и воды при 1000 °C. Скорость этой реакции может быть увеличена путем добавления простейшего и наиболее успешного способа приготовления - пиролиз соединений никеля, таких как гидроксид, нитрат и карбонат, которые дают светло-зеленый порошок. Он также был компонентом никелевой железной батареи, также известной как батарея Эдисона, и является компонентом топливных элементов. Это предшественник многих солей никеля, используемых в качестве специальных химических веществ и катализаторов. Совсем недавно, использовался для изготовления NiCd перезаряжаемых аккумуляторов, найденных во многих электронных устройствах до разработки экологически превосходных NiMH аккумуляторов. Например, кажущийся простым материал NiO имеет частично заполненную 3d полосу (атом Ni имеет 8 из 10 возможных 3d электронов) и, следовательно, ожидается, что он будет хорошим проводником. Однако сильное кулоновское отталкивание (эффект корреляции) между d электронами делает NiO вместо этого широкополосным изолятором Мотта. Таким образом, NiO имеет электронную структуру, которая не является ни просто свободным электроном, ни полностью ионной, а смесью обоих.
can be prepared by multiple methods. Upon heating above 400 °C, nickel powder reacts with oxygen to give In some commercial processes, green nickel oxide is made by heating a mixture of nickel powder and water at 1000 °C, the rate for this reaction can be increased by the addition of The simplest and most successful method of preparation is through pyrolysis of nickel(II) compounds such as the hydroxide, nitrate, and carbonate, which yield a light green powder. It was also a component in the nickel iron battery, also known as the Edison Battery, and is a component in fuel cells. It is the precursor to many nickel salts, for use as specialty chemicals and catalysts. More recently, was used to make the NiCd rechargeable batteries found in many electronic devices until the development of the environmentally superior NiMH battery. For instance, the seemingly simple material NiO has a partially filled 3d band (the Ni atom has 8 of 10 possible 3d electrons) and therefore would be expected to be a good conductor. However, strong Coulomb repulsion (a correlation effect) between d electrons makes NiO instead a wide band gap Mott insulator. Thus, NiO has an electronic structure that is neither simply free electron like nor completely ionic, but a mixture of both.
Риски для здоровья
Длительное вдыхание NiO наносит вред легким, вызывая поражения и в некоторых случаях рак. Расчетный период полураспада NiO в крови составляет более 90 дней. Нио имеет длительный период полураспада в легких; после введения грызунам он сохранялся в легких более 3 месяцев. основываясь на повышенном риске развития рака дыхательных путей, наблюдавшемся в эпидемиологических исследованиях работников сульфидной руды. В двухлетнем исследовании по ингаляции зеленого NiO по Национальной программе токсикологии были обнаружены некоторые признаки канцерогенности у крыс F344/N, но неоднозначные признаки у самки мышей B6C3F1; у самцов мышей B6C3F1 доказательств канцерогенности не было. В двухлетних исследованиях наблюдалось хроническое воспаление без фиброза.
Long term inhalation of NiO is damaging to the lungs, causing lesions and in some cases cancer. The calculated half life of dissolution of NiO in the blood is more than 90 days. NiO has a long retention half time in the lungs; after administration to rodents, it persisted in the lungs for more than 3 months. based on increased respiratory cancer risks observed in epidemiological studies of sulfidic ore refinery workers. In a 2 year National Toxicology Program green NiO inhalation study, some evidence of carcinogenicity in F344/N rats but equivocal evidence in female B6C3F1 mice was observed; there was no evidence of carcinogenicity in male B6C3F1 mice. Chronic inflammation without fibrosis was observed in the 2 year studies.