Сравнивайте с английским: нажмите на абзац — оригинал откроется в окне. Кнопка EN под абзацем показывает его прямо в тексте.
Содержание
Введение
Цианид цинка является неорганическим соединением с формулой Zn ((CN) 2). Это белое твердое вещество, которое используется в основном для электроплакировки цинка, но также имеет более специализированные применения для синтеза органических соединений.
Zinc cyanide is the inorganic compound with the formula Zn(CN)2. It is a white solid that is used mainly for electroplating zinc but also has more specialized applications for the synthesis of organic compounds.
Структура
В Zn ((CN) 2) цинк принимает тетраэдрическую координационную среду, все они связаны мостовыми цианидными лигандами. Структура состоит из двух "проникающих" структур (синий и красный на изображении выше). Такие мотивы иногда называют "расширенными алмазовидными" структурами. Некоторые формы SiO2 имеют аналогичную структуру, в которой тетраэдрические центры Si связаны оксидами. Цианидная группа показывает расстройство от головы до хвоста, при котором любой атом цинка имеет от одного до четырех углеродных соседей, а остальные - атомы азота. Он показывает один из самых больших отрицательных коэффициентов теплового расширения (превышающий предыдущего рекордсмена, циркониевый вольфрам).
In Zn(CN)2, zinc adopts the tetrahedral coordination environment, all linked by bridging cyanide ligands. The structure consists of two "interpenetrating" structures (blue and red in the picture above). Such motifs are sometimes called "expanded diamondoid" structures. Some forms of SiO2 adopt a similar structure, wherein the tetrahedral Si centres are linked by oxides. The cyanide group shows head to tail disorder with any zinc atom having between one and four carbon neighbours, and the remaining being nitrogen atoms. It shows one of the largest negative coefficients of thermal expansion (exceeding the previous record holder, zirconium tungstate).
Химические свойства
Типичный для неорганического полимера, Zn ((CN) 2) нерастворим в большинстве растворителей. Твердое вещество растворяется в водяных растворах основных лигандов, таких как гидроксид, аммиак и дополнительный цианид, чтобы получить анионные комплексы.
Typical for an inorganic polymer, Zn(CN)2 is insoluble in most solvents. The solid dissolves in, or more precisely, is degraded by, aqueous solutions of basic ligands such as hydroxide, ammonia, and additional cyanide to give anionic complexes.
Органический синтез
Zn(CN) 2 используется для введения формил-группы в ароматические соединения в реакции Гаттермана, где он служит удобной, более безопасной и не газообразной альтернативой HCN. Поскольку в реакции используется HCl, Zn(CN) 2 также обеспечивает реакцию in situ с ZnCl2, катализатором кислоты Льюиса. Примеры использования Zn(CN) 2 таким образом включают синтез 2-гидрокси-1-нафтальдегида и мезитальдегида. Zn ((CN) 2) также используется в качестве катализатора для цианосилирования альдегидов и кетонов.
Zn(CN)2 is used to introduce the formyl group in to aromatic compounds in the Gatterman reaction where it serves a convenient, safer, and non gaseous alternative to HCN. Because the reaction uses HCl, Zn(CN)2 also supplies the reaction in situ with ZnCl2, a Lewis acid catalyst. Examples of Zn(CN)2 being used in this way include the synthesis of 2 hydroxy 1 naphthaldehyde and mesitaldehyde. Zn(CN)2 is also employed as a catalyst for the cyanosilylation of aldehydes and ketones.