Ағылшыншамен салыстырыңыз: абзацты басыңыз — түпнұсқа терезеде ашылады. Абзац астындағы EN түймесі оны мәтін ішінде көрсетеді.
Мазмұны
Кіріспе
Цинк цианиді - формуласы Zn ((CN) 2) бар органикалық емес қосылыс. Бұл негізінен мырышқа электропластика жасау үшін қолданылатын ақ қатты зат, сонымен қатар органикалық қосылыстарды синтездеу үшін арнайы қосымшалары бар.
Zinc cyanide is the inorganic compound with the formula Zn(CN)2. It is a white solid that is used mainly for electroplating zinc but also has more specialized applications for the synthesis of organic compounds.
Құрылымы
Zn ((CN) 2) -де мырыш тетраэдрлік координациялық ортаны қабылдайды, олардың барлығы цианид лигандтарын көпірлеу арқылы байланыстырылады. Құрылым екі "бірін-бірі еніп" тұрған құрылымнан тұрады (жоғарыдағы суреттегі көк және қызыл). Мұндай мотивтер кейде "кеңейтілген алмасты" құрылымдар деп аталады. SiO2 кейбір түрлері ұқсас құрылымды қабылдайды, онда Si тетраэдрлік орталықтары оксидтермен байланысты. Цианид тобының кез келген мырыш атомы бірден төрт көміртек көршісіне ие, ал қалғандары азот атомдары болып табылады. Ол ең жоғары термиялық кеңеюдің теріс коэффициентінің бірі (бұрынғы рекордты иеленуші цирконий вольфрамынан асып түседі).
In Zn(CN)2, zinc adopts the tetrahedral coordination environment, all linked by bridging cyanide ligands. The structure consists of two "interpenetrating" structures (blue and red in the picture above). Such motifs are sometimes called "expanded diamondoid" structures. Some forms of SiO2 adopt a similar structure, wherein the tetrahedral Si centres are linked by oxides. The cyanide group shows head to tail disorder with any zinc atom having between one and four carbon neighbours, and the remaining being nitrogen atoms. It shows one of the largest negative coefficients of thermal expansion (exceeding the previous record holder, zirconium tungstate).
Химиялық қасиеттері
Органикалық емес полимер үшін тән Zn ((CN) 2) еріткіштердің көпшілігінде ерімейді. Қатты зат гидроксид, аммиак және қосымша цианид сияқты негізгі лигандтардың сулы ерітінділерінде ерітіледі немесе, нақтырақ айтқанда, анионды кешендерді беру үшін ыдырайды.
Typical for an inorganic polymer, Zn(CN)2 is insoluble in most solvents. The solid dissolves in, or more precisely, is degraded by, aqueous solutions of basic ligands such as hydroxide, ammonia, and additional cyanide to give anionic complexes.
Органикалық синтез
Zn ((CN) 2) формаль тобын Гаттерман реакциясындағы ароматты қосылыстарға енгізу үшін қолданылады, онда ол HCN-ге ыңғайлы, қауіпсіз және газсыз балама ретінде қызмет етеді. Реакцияда HCl пайдаланылатындықтан, Zn(CN) 2 сонымен қатар реакцияны Льюис қышқылының катализаторы ZnCl2мен қамтамасыз етеді. Zn ((CN) 2) осылайша пайдаланылатын мысалдарға 2 гидрокси-1 нафтальдегид пен мезиталдегид синтезін жатқызуға болады. Zn ((CN) 2) альдегидтер мен кетондарды цианозиллирлеу үшін катализатор ретінде де қолданылады.
Zn(CN)2 is used to introduce the formyl group in to aromatic compounds in the Gatterman reaction where it serves a convenient, safer, and non gaseous alternative to HCN. Because the reaction uses HCl, Zn(CN)2 also supplies the reaction in situ with ZnCl2, a Lewis acid catalyst. Examples of Zn(CN)2 being used in this way include the synthesis of 2 hydroxy 1 naphthaldehyde and mesitaldehyde. Zn(CN)2 is also employed as a catalyst for the cyanosilylation of aldehydes and ketones.