Сравнивайте с английским: нажмите на абзац — оригинал откроется в окне. Кнопка EN под абзацем показывает его прямо в тексте.
Содержание
Введение
Химические соединения со структурой R–O–O–R'
Chemical compounds with the structure R–O–O–R'
В химии пероксиды — это группа соединений со структурой R–O–O–R', где R и R' обозначают любые элементы, а O — отдельные атомы кислорода. Атомы кислорода соединены друг с другом и с соседними элементами одинарными ковалентными связями, обозначаемыми тире или линиями. Группа –O–O– в пероксиде часто называется пероксидной группой, хотя существуют некоторые разногласия в номенклатуре. Эта связь признана распространенным полиатомным ионом и встречается во многих молекулах.
In chemistry, peroxides are a group of compounds with the structure |R\sO\sO\sR, where the R's represent any element and O's are single oxygen molecules. Oxygens are joined to each other and to adjacent elements through single covalent bonds, denoted by dashes or lines. The |O\sO group in a peroxide is often called the peroxide group, though some nomenclature discrepancies exist. This linkage is recognized as a common polyatomic ion, and exists in many molecules.
Общая структура
Характерной структурой пероксида является ковалентная одинарная связь между двумя атомами кислорода, соединяющая их вместе. Если молекула не содержит химических заместителей, пероксигруппа будет иметь [2] чистый заряд. Каждый атом кислорода имеет заряд минус один, так как 5 из его валентных электронов остаются на внешней орбитали, а один участвует в ковалентной связи. Благодаря природе ковалентной связи, такая конфигурация приводит к тому, что каждый атом имеет эквивалент 7 валентных электронов, что усиливает электронодефицитность кислорода и придает ему отрицательный заряд. На этот заряд влияет добавление других элементов, при этом свойства и структура изменяются в зависимости от добавленных групп.
The characteristic structure of a peroxide is the oxygen oxygen covalent single bond, which connects the two main atoms together. In the event that the molecule has no chemical substituents, the peroxy group will have a [ 2] net charge. Each oxygen atom has a charge of negative one, as 5 of its valence electrons remain in the outermost orbital shell whilst one is occupied in the covalent bond. Because of the nature of the covalent bond, this arrangement results in each atom having the equivalent of 7 valence electrons, reducing the oxygens and giving them a negative charge. This charge is affected by the addition of other elements, with the properties and structure changing depending on the added group(s).
Номенклатура
Связь между молекулами кислорода известна как пероксигруппа (иногда называемая пероксогруппой, пероксильной группой или пероксидной связью). Номенклатура пероксигруппы несколько изменчива и является исключением из правил наименования полиатомных ионов. Это связано с тем, что при её открытии считалось, что она состоит из одного атома. Термин был введен Томасом Томсоном в 1804 году для обозначения соединения, содержащего максимально возможное количество кислорода, или оксида с наибольшим содержанием кислорода.
The linkage between the oxygen molecules is known as a peroxy group (sometimes called peroxo group, peroxyl group, of peroxy linkage). The nomenclature of the peroxy group is somewhat variable, and exists as an exception to the rules of naming polyatomic ions. This is due to the fact that when it was discovered, it was believed to be monatomic. The term was introduced by Thomas Thomson in 1804 for a compound combined with as much oxygen as possible,'''''''''' or the oxide with the greatest quantity of oxygen.