Мыс мырышының (II) нитраты: қасиеттері, құрамы, түрлері (сусыздан бастап). Химиялық формуласы, қолданылуы және қауіпсіздік шаралары туралы толық ақпарат.
Ағылшыншамен салыстырыңыз: абзацты басыңыз — түпнұсқа терезеде ашылады. Абзац астындағы EN түймесі оны мәтін ішінде көрсетеді.
Мазмұны
Кіріспе
chembox
| Verifiedfields = өзгертілді
| Watchedfields = өзгертілді
| verifiedrevid = 476996432
| Name = Мыс(II) нитраты
| ImageFile1 = Мыс(II) нитраты үш гидратының үлгісі.jpg
| ImageFileL2 = Сусыз мыс(II) нитратының бірлік ұяшығы 3D bs 17.png
| ImageFileR2 = Бета мыс(II) нитратының бірлік ұяшығы 3D bs 17.png
| ImageCaptionL2 = альфа полиморф 381 г/100 мл (40 °C) 666 г/100 мл (80 °C) гексагидрат:
|REL = TWA 1 мг/м3 (Cu ретінде) Көбінесе кездесетін гидраттар - гемипентагидрат және тригидрат.
chembox
| Verifiedfields = changed
| Watchedfields = changed
| verifiedrevid = 476996432
| Name = Copper(II) nitrate
| ImageFile1 = Copper(II) nitrate trihydrate sample. jpg
| ImageFileL2 = Anhydrous copper(II) nitrate unit cell 3D bs 17. png
| ImageFileR2 = Beta copper(II) nitrate unit cell 3D bs 17. png
| ImageCaptionL2 = alpha polymorph 381 g/100 mL (40 °C) 666 g/100 mL (80 °C) hexahydrate:
|REL = TWA 1 mg/m3 (as Cu) Common hydrates are the hemipentahydrate and trihydrate.
Сусыз мыс (II) нитраты
Сусыз Cu(NO3)2 – сусыз өтпелі металл нитраттарының сирек кездесетіндерінің бірі. Оны суды қамтитын немесе су түзілетін реакциялар арқылы алуға болмайды. Егер мыс металлын динитроген тетроксидпен өңдесе, сусыз Cu(NO3)2 түзіледі: бірақ β формасында екі түрлі мыс орталығы бар, біреуі [4+1] геометриялы, екіншісі – шаршы жазық. Нитрометанды сольватта да "[4+1] координациясы" байқалады, онда шамамен 200 пм төрт қысқа Cu-O байланысы және 240 пм бір ұзын байланыс бар. Қатты сусыз мыс(II) нитратын вакуумда 150-200 °C температураға дейін қыздырғанда, ол сублимацияланып, мономерлі мыс(II) нитрат молекулаларының буын шығару үшін "жарылуға" ұшырайды. Бу фазасында молекулада екі бидентатты нитрат лигандтары болады.
Anhydrous |Cu(NO3)2 is one of the few anhydrous transition metal nitrates. It cannot be prepared by reactions containing or producing water. Instead, anhydrous |Cu(NO3)2 forms when copper metal is treated with dinitrogen tetroxide: but the β form has two different copper centers, one with [4+1] and one that is square planar. The nitromethane solvate also features "[4+1] coordination", with four short Cu O bonds of approximately 200 pm and one longer bond at 240 pm. Heating solid anhydrous copper(II) nitrate under a vacuum to 150 200 °C leads to sublimation and "cracking" to give a vapour of monomeric copper(II) nitrate molecules. In the vapour phase, the molecule features two bidentate nitrate ligands.
Гидратталған мыс (II) нитраты
Бес гидрат сипатталған: моногидрат (|Cu(NO3)2*2H2O), гемипентагидрат (|Cu(NO3)2*2.5H2O), тригидрат (|Cu(NO3)2*3H2O) және гексагидрат (|[Cu(OH2)6](NO3)2). Гексагидраттың кристалдық құрылымы шамамен тең алты Cu–O арақашықтығын көрсетті, октаэдрлік Cu(II) кешендеріне тән Jahn Teller бұрмалауының әдеттегі әсерін ашып көрсетпеді. Бұл әсердің болмауы Cu–O байланыстарының серпімділігін шектейтін күшті сутекті байланысқа байланысты деп есептелді, бірақ бұл, балама ретінде, тазарту кезінде никельдің мыс ретінде жаңылыс анықталуынан болуы мүмкін.
Five hydrates have been reported: the monohydrate (|Cu(NO3)2*2H2O), the hemipentahydrate (|Cu(NO3)2*2.5H2O), a trihydrate (|Cu(NO3)2*3H2O), and a hexahydrate (|[Cu(OH2)6](NO3)2. The crystal structure of the hexahydrate appeared to show six almost equal Cu–O distances, not revealing the usual effect of a Jahn Teller distortion that is otherwise characteristic of octahedral Cu(II) complexes. This non effect was attributed to the strong hydrogen bonding that limits the elasticity of the Cu O bonds but it is probably due to nickel being misidentified as copper in the refinement.
Қолданбалар
Мыс(II) нитраты әртүрлі қолдануға ие, ең бастысы – оның мыс(II) оксидіне айналуы, ол органикалық химиядағы түрлі процестер үшін катализатор ретінде қолданылады. Оның ерітінділері тоқыма өнеркәсібінде және басқа металдарды жылтырату құралдарында пайдаланылады. Мыс нитраттары кейбір пиротехникалық құралымдарда кездеседі. Ол көбінесе мектеп зертханаларында химиялық вольта элементтерінің реакцияларын көрсету үшін қолданылады. Сонымен қатар, ол кейбір керамикалық глазурь мен металл патиналарының құрамына кіреді.
Copper(II) nitrate finds a variety of applications, the main one being its conversion to copper(II) oxide, which is used as catalyst for a variety of processes in organic chemistry. Its solutions are used in textiles and polishing agents for other metals. Copper nitrates are found in some pyrotechnics. It is often used in school laboratories to demonstrate chemical voltaic cell reactions. It is a component in some ceramic glazes and metal patinas.
Органикалық синтез
Мыс нитраты, сірке қышқылы ангидридімен бірге, ароматты қосылыстарды нитраттау үшін тиімді реагент болып табылады, бұл Менке нитраттау деп аталады. Сулы мыс нитраты сазға адсорбцияланғанда "Claycop" деп аталатын реагент түзіледі. Нәтижесіндегі көк түсті саз, мысалы, тиолдарды дисульфидтерге тотықтыру үшін суспензия ретінде қолданылады. Claycop дитиоацеталдарды карбонилдерге айналдыру үшін де қолданылады. Монтмориллонит негізіндегі ұқсас реагент ароматты қосылыстарды нитраттау үшін пайдалы екені дәлелденді.
Copper nitrate, in combination with acetic anhydride, is an effective reagent for nitration of aromatic compounds, known as the Menke nitration. Hydrated copper nitrate adsorbed onto clay affords a reagent called "Claycop". The resulting blue colored clay is used as a slurry, for example for the oxidation of thiols to disulfides. Claycop is also used to convert dithioacetals to carbonyls. A related reagent based on montmorillonite has proven useful for the nitration of aromatic compounds.
Электроуinning
Мыс(II) нитраты аммиак (NH3) қосалқы өнім ретінде шығатын шағын масштабты мыс электролизінде де қолданылуы мүмкін.
Copper(II) nitrate may also be used for copper electrowinning on small scale with a ammonia (NH3) as a byproduct.