Никель(II) хлориді: қасиеттері, құрамы және қауіптері
Nickel(II) chloride
Никель(II) хлориді (NiCl2) – химиялық қосылыс, никельдің маңызды көзі. Сусыздануға бейім, ұзақ сору қатерлі ісік тудыруы мүмкін. Химия синтезі үшін қолданылады.
Ағылшыншамен салыстырыңыз: абзацты басыңыз — түпнұсқа терезеде ашылады. Абзац астындағы EN түймесі оны мәтін ішінде көрсетеді.
Мазмұны
Кіріспе
Никель(II) хлориді (немесе просто никель хлориді) – NiCl2 химиялық қосылысы. Сусыз тұзы сары түсті, ал көбірек таныс гидраты NiCl2·6H2O жасыл түсті. Никель(II) хлориді, әртүрлі формаларында, химиялық синтез үшін никельдің ең маңызды көзі болып табылады. Никель хлоридтері ылғалды сіңіретін, ауадан ылғалды жұйып алып, ерітінді түзеді. Никель тұздарының ұзақ мерзімді тыныс алу арқылы өкпе және мұрын қуысының қатерлі ісікке шалдығуы мүмкін екені көрсетілген.
Nickel(II) chloride (or just nickel chloride) is the chemical compound NiCl2. The anhydrous salt is yellow, but the more familiar hydrate NiCl2·6H2O is green. Nickel(II) chloride, in various forms, is the most important source of nickel for chemical synthesis. The nickel chlorides are deliquescent, absorbing moisture from the air to form a solution. Nickel salts have been shown to be carcinogenic to the lungs and nasal passages in cases of long term inhalation exposure.
NiCl2 және оның гидраттарының құрылымы
NiCl2 CdCl2 құрылымын қабылдайды. Бұл мотивте әрбір Ni2+ орталығы алты Cl− орталығына координацияланады, ал әрбір хлорид үш Ni(II) орталығымен байланысады. NiCl2-де Ni-Cl байланыстары "иондық сипатқа" ие. Сары NiBr2 және қара NiI2 ұқсас құрылымдарды қабылдайды, бірақ галоидтардың әртүрлі жиналуымен, CdI2 мотивіне ие болады. Ал NiCl2·6H2O су молекулаларымен нашар байланысқан бөлінген транс-[NiCl2(H2O)4] молекулаларынан тұрады. Формуладағы алты су молекуласының тек төртеуі ғана никельмен байланысқан, ал қалған екеуі кристалдану суы, сондықтан никель(II) хлорид гексагидратының формуласы [NiCl2(H2O)4]·2H2O. Сонымен қатар, тетрагидрат NiCl2·4H2O да белгілі.
NiCl2 adopts the CdCl2 structure. In this motif, each Ni2+ center is coordinated to six Cl− centers, and each chloride is bonded to three Ni(II) centers. In NiCl2 the Ni Cl bonds have "ionic character". Yellow NiBr2 and black NiI2 adopt similar structures, but with a different packing of the halides, adopting the CdI2 motif. In contrast, NiCl2·6H2O consists of separated trans [NiCl2(H2O)4] molecules linked more weakly to adjacent water molecules. Only four of the six water molecules in the formula is bound to the nickel, and the remaining two are water of crystallization, so the formula of nickel(II) chloride hexahydrate is [NiCl2(H2O)4]·2H2O. A tetrahydrate NiCl2·4H2O is also known.
Реакциялар
Никель(II) хлоридінің ерітінділері қышқыл болып келеді, Ni2+ ионының гидролизі нәтижесінде pH шамамен 4-ке жуық.
Nickel(II) chloride solutions are acidic, with a pH of around 4 due to the hydrolysis of the Ni2+ ion.
Басқа қолданыстар
Никель хлоридінің ерітінділері басқа металл заттарға никель жалатын үшін қолданылады.
Nickel chloride solutions are used for electroplating nickel onto other metal items.
Қауіпсіздік
Никель(II) хлоридін жұту, тыныс алу, теріге және көзге тигізу кезінде тітіркендіреді. Никель мен оның қосылыстарын ұзақ мерзімге сору өкпе және мұрын қуысының қатерлі ісігіне алып келуі мүмкін.
Nickel(II) chloride is irritating upon ingestion, inhalation, skin contact, and eye contact. Prolonged inhalation exposure to nickel and its compounds has been linked to increased cancer risk to the lungs and nasal passages.