Сравнивайте с английским: нажмите на абзац — оригинал откроется в окне. Кнопка EN под абзацем показывает его прямо в тексте.
Содержание
Введение
Никель(II) хлорид (или просто хлорид никеля) — химическое соединение NiCl2. Безводная соль имеет жёлтый цвет, а более распространённый гидрат NiCl2·6H2O — зелёный. Хлорид никеля(II) в различных формах является наиболее важным источником никеля для химического синтеза. Хлориды никеля гигроскопичны, поглощая влагу из воздуха и образуя раствор. Показано, что соли никеля канцерогенны для лёгких и носовых ходов при длительном вдыхании.
Nickel(II) chloride (or just nickel chloride) is the chemical compound NiCl2. The anhydrous salt is yellow, but the more familiar hydrate NiCl2·6H2O is green. Nickel(II) chloride, in various forms, is the most important source of nickel for chemical synthesis. The nickel chlorides are deliquescent, absorbing moisture from the air to form a solution. Nickel salts have been shown to be carcinogenic to the lungs and nasal passages in cases of long term inhalation exposure.
Структура NiCl2 и его гидратов
NiCl2 имеет структуру, аналогичную CdCl2. В этой структуре каждый ион Ni2+ координирован с шестью ионами Cl−, а каждый хлорид-ион связан с тремя ионами Ni(II). В NiCl2 связи Ni-Cl обладают "ионным характером". Желтый NiBr2 и черный NiI2 имеют подобные структуры, но с иной упаковкой галогенидов, соответствующей структуре CdI2. В отличие от этого, NiCl2·6H2O состоит из отдельных транс-[NiCl2(H2O)4] молекул, связанных более слабо с соседними молекулами воды. Только четыре из шести молекул воды в формуле координированы с никелем, а остальные две являются водой кристаллизации, поэтому формула хлорида никеля(II) гексагидрата – [NiCl2(H2O)4]·2H2O. Также известен тетрагидрат NiCl2·4H2O.
NiCl2 adopts the CdCl2 structure. In this motif, each Ni2+ center is coordinated to six Cl− centers, and each chloride is bonded to three Ni(II) centers. In NiCl2 the Ni Cl bonds have "ionic character". Yellow NiBr2 and black NiI2 adopt similar structures, but with a different packing of the halides, adopting the CdI2 motif. In contrast, NiCl2·6H2O consists of separated trans [NiCl2(H2O)4] molecules linked more weakly to adjacent water molecules. Only four of the six water molecules in the formula is bound to the nickel, and the remaining two are water of crystallization, so the formula of nickel(II) chloride hexahydrate is [NiCl2(H2O)4]·2H2O. A tetrahydrate NiCl2·4H2O is also known.
Реакции
Растворы хлорида никеля(II) являются кислыми, с pH около 4 из-за гидролиза иона Ni2+.
Nickel(II) chloride solutions are acidic, with a pH of around 4 due to the hydrolysis of the Ni2+ ion.
Другие применения
Растворы хлорида никеля используются для нанесения никелевого покрытия на металлические изделия методом электролиза.
Nickel chloride solutions are used for electroplating nickel onto other metal items.
Безопасность
Никель(II) хлорид вызывает раздражение при проглатывании, вдыхании, контакте с кожей и попадании в глаза. Длительное воздействие никеля и его соединений при вдыхании связано с повышенным риском развития рака легких и носовых ходов.
Nickel(II) chloride is irritating upon ingestion, inhalation, skin contact, and eye contact. Prolonged inhalation exposure to nickel and its compounds has been linked to increased cancer risk to the lungs and nasal passages.