Манганаттар – марганецтің орталық атомы бар иондық қосылыстар. MnO₄⁻, MnO₄²⁻, MnO₃⁻ түрлері бар. Химиялық қасиеттері, құрамы және қолданылуы туралы ақпарат.
Ағылшыншамен салыстырыңыз: абзацты басыңыз — түпнұсқа терезеде ашылады. Абзац астындағы EN түймесі оны мәтін ішінде көрсетеді.
Мазмұны
Кіріспе
Химиялық қосылыс
Chemical compound
Органикалық емес номенклатурада манганат – манганец орталық атом болатын, теріс зарядталған молекулалық түзілім. Дегенмен, бұл атау көбінесе тетраоксидоманганат(2−) анионына, MnO₄, сондай-ақ манганат(VI) деп те аталады, себебі ол +6 тотығу күйіндегі манганецті қамтиды. Басқа манганаттарға гипоманганат немесе манганат(V), MnO₄³⁻, перманганат немесе манганат(VII), MnO₄⁻ және диманганат немесе диманганат(III) жатады.
Перманганаттың сұйытылған ерітінділерін радиологиялық ыдырату арқылы манганат(IV) анионы алынған. Ол сұйытылған ерітіндіде мононуклеарлы болып табылады және ультракүлгін сәулелерді күшті сіңіреді, ал 650 нм толқын ұзындығында әлсіз сіңіріледі. Манганец-оттегі арақашықтығы 165,9 пм, перманганатқа қарағанда шамамен 3 пм ұзын. Раман спектрі туралы да мәліметтер бар.
In inorganic nomenclature, a manganate is any negatively charged molecular entity with manganese as the central atom. However, the name is usually used to refer to the tetraoxidomanganate(2−) anion, MnO, also known as manganate(VI) because it contains manganese in the +6 oxidation state. Other manganates include hypomanganate or manganate(V), MnO43 , permanganate or manganate(VII), MnO4 , and the dimanganate or dimanganate(III)
A manganate(IV) anion has been prepared by radiolysis of dilute solutions of permanganate. It is mononuclear in dilute solution, and shows a strong absorption in the ultraviolet and a weaker absorption at 650 nm. The manganese–oxygen distance is 165.9 pm, about 3 pm longer than in permanganate. The Raman spectrum has also been reported.
Қолданылуы
Манганаттар, әсіресе ерімейтін барий манганаты, BaMnO4, органикалық синтезде тотықтырғыш заттар ретінде қолданылады: олар біріншілік спирттерді альдегидтерге, кейін карбон қышқылдарына, ал екіншілік спирттерді кетондарға тотықтырады. Барий манганаты гидразонды диазо қосылыстарға тотықтыру үшін де пайдаланылады.
Manganates, particularly the insoluble barium manganate, BaMnO4, have been used as oxidizing agents in organic synthesis: they will oxidize primary alcohols to aldehydes and then to carboxylic acids, and secondary alcohols to ketones. Barium manganate has also been used to oxidize hydrazones to diazo compounds.
Қауысқан қосылыстар
Манганат – гипотетикалық манганий қышқылының конъюгацияланған негізі, ол өте жылдам диспропорциялануға ұшырағандықтан пайда бола алмайды. Дегенмен, оның екінші қышқылдық диссоциация тұрақтысы импульстік радиологиялық әдістермен бағаланды: HMnO ⇌ MnO + H+ pKa = 7,4 ± 0,1.
Manganate is formally the conjugate base of hypothetical manganic acid , which cannot be formed because of its rapid disproportionation. However, its second acid dissociation constant has been estimated by pulse radiolysis techniques:
HMnO MnO + H+ pKa = 7.4 ± 0.1
Маған
"Манганит" атауы бұрын +3 тотығу күйіндегі марганецтің MnO33- анионын қамтиды деп есептелген қосылыстарды атау үшін қолданылады. Дегенмен, осы "манганиттердің" көпшілігі дискретті оксианиондарды қамтимайды, ал перовскит (LaMnIIIO3, CaMnIVO3), спинель (LiMnO4) немесе натрий хлориді (LiMnIIIO2, NaMnIIIO2) құрылымдарына ие аралас оксидтер болып табылады. Бір ғана ерекшелік – калий диманганат(III), K6Mn2O6, ол дискретті Mn2O6 аниондарын қамтиды.
The name "manganite" is used for compounds formerly believed to contain the anion MnO33 , with manganese in the +3 oxidation state. However, most of these "manganites" do not contain discrete oxyanions, but are mixed oxides with perovskite (LaMnIIIO3, CaMnIVO3), spinel (LiMnO4) or sodium chloride (LiMnIIIO2, NaMnIIIO2) structures. One exception is potassium dimanganate(III), K6Mn2O6, which contains discrete Mn2O anions.