Ағылшыншамен салыстырыңыз: абзацты басыңыз — түпнұсқа терезеде ашылады. Абзац астындағы EN түймесі оны мәтін ішінде көрсетеді.
Мазмұны
Кіріспе
Chembox
| Name = Фосфорил хлориді
| ImageFile = Фосфор окситрихлориді.PNG
| ImageSize = 175px
| ImageName = Фосфорил хлориді
| ImageFileL1 = Фосфорил хлориді 3D vdW.png
| ImageFileR1 = Фосфорил хлориді 3D шарлары.png
| ImageFile2 = POCl3.jpg
| PIN = Фосфорил трихлориді
| OtherNames = Фосфор(V) оксихлориді, Фосфор трихлориді, Трихлорофосфат, Фосфор(V) оксиді трихлориді
| Section1 =
| Section2 =
| Section7 = Chembox қауіптері
| MainHazards = Уытты және коррозиялық; сумен жанасқанда HCl бөлінеді
| REL = TWA 0.1 ppm (0.6 мг/м3) ST 0.5 ppm (3 мг/м3) Негізінен фосфат эфирлерін жасау үшін қолданылады.
Chembox
| Name = Phosphoryl chloride
| ImageFile = Phosphorus oxytrichloride. PNG
| ImageSize = 175px
| ImageName = Phosphoryl chloride
| ImageFileL1 = Phosphoryl chloride 3D vdW. png
| ImageFileR1 = Phosphoryl chloride 3D balls. png
| ImageFile2 = POCl3. jpg
| PIN = Phosphoryl trichloride
| OtherNames = Phosphorus(V) oxychloride, Phosphoric trichloride, Trichlorophosphate, Phosphorus(V) oxide trichloride
| Section1 =
| Section2 =
| Section7 = Chembox Hazards
| MainHazards = Toxic and corrosive; releases HCl on contact with water
| REL = TWA 0.1 ppm (0.6 mg/m3) ST 0.5 ppm (3 mg/m3) It is mainly used to make phosphate esters.
Құрылымы
Фосфат сияқты, POCl3 тетраэдр пішінде. Ол үш P–Cl байланысы мен бір күшті P–O байланысын, шамамен 533,5 кДж/моль байланыс диссоциация энергиясымен көрсетеді. POF3 жағдайындағыдан айырмашылығы, Шомейкер-Стивенсон ережесі P–O байланысы үшін тиісті байланыс ұзындығын тек P=O қос байланысы ретінде қарастырылса ғана болжайды. Заманауи түсіндірмелер тығыз P–O байланысын фосфордан оттегі атомына жалғыз электрон жұбының ауысуы және тиімді [P+] [O–] конфигурациясын құратын dative π кері байланысының комбинациясы ретінде түсіндіреді. Фосфорил хлориді қатты, сұйық және газ күйлерінде бейтарап POCl3 молекулалары түрінде болады. Бұл фосфор пентахлоридінен өзгеше, ол газ және сұйық күйлерде бейтарап PCl5 молекулалары түрінде болады, бірақ қатты күйде иондық формаға өтеді – [PCl4]+[PCl6]− (тетрахлорфосфоний гексахлорфосфат(V)). POCl3 кристалдық құрылымындағы байланыс ұзындығының орташасы P–Cl үшін 1,98 Å, ал P=O үшін 1,46 Å құрайды. 1°C қату температурасы және 106°C қайнау температурасы бар POCl3 сұйық фазасы суға ұқсас. Су сияқты, POCl3 де [POCl2]+ катиондары (дихлорооксифосфоний катиондары) және Cl− аниондарының өзара кері айналуы нәтижесінде автоионизацияланады.
Like phosphate, |POCl3 is tetrahedral in shape. It features three P−Cl bonds and one strong P–O bond, with an estimated bond dissociation energy of 533.5 kJ/mol. Unlike in the case of |POF3, the Schomaker Stevenson rule predicts appropriate bond length for the P–O bond only if the P–O bond is treated as a double bond, P=O. More modern treatments explain the tight P–O bond as a combination of lone pair transfer from the phosphorus to the oxygen atom and a dative π back bond that produces an effective [P+] [O−] configuration. Phosphoryl chloride exists as neutral |POCl3 molecules in the solid, liquid and gas states. This is unlike phosphorus pentachloride which exists as neutral |PCl5 molecules in the gas and liquid states but adopts the ionic form |[PCl4]+[PCl6]− (tetrachlorophosphonium hexachlorophosphate(V)) in the solid state. The average bond lengths in the crystal structure of |POCl3 are 1.98 Å for P–Cl and 1.46 Å for P=O. With a freezing point of 1 °C and boiling point of 106 °C, the liquid range of |POCl3 is rather similar to water. Also like water, |POCl3 autoionizes, owing to the reversible formation of |[POCl2]+ cations (dichlorooxophosphonium cations) and |Cl− anions.
Дайындық
Фосфорил хлоридін көптеген әдістермен дайындауға болады. Фосфорил хлориді алғаш рет 1847 жылы француз химигі Адольф Вурц фосфор пентахлоридін сумен әрекеттестіру арқылы алған.
Phosphoryl chloride can be prepared by many methods. Phosphoryl chloride was first reported in 1847 by the French chemist Adolphe Wurtz by reacting phosphorus pentachloride with water.