Ағылшыншамен салыстырыңыз: абзацты басыңыз — түпнұсқа терезеде ашылады. Абзац астындағы EN түймесі оны мәтін ішінде көрсетеді.
Мазмұны
Кіріспе
Күміс(II) фториді – AgF2 формуласына ие химиялық қосылыс. Күміс әдетте +1 тотығу күйінде болады, сондықтан бұл күміс(II) қосылысының сирек кездесетін мысалы. Ол фторлағыш зат ретінде қолданылады.
Silver(II) fluoride is a chemical compound with the formula AgF2. It is a rare example of a silver(II) compound silver usually exists in its +1 oxidation state. It is used as a fluorinating agent.
Дайындық
AgF2 элементтік фтормен Ag2O-ны фторлау арқылы синтезделуі мүмкін. Сондай-ақ, 200 °C (473 K) температурада элементтік фтор AgF немесе AgCl-мен реакцияласып, AgF2-ні түзеді. Күшті фторлағыш ретінде AgF2 тефлоннан жасалған немесе пассивтелген металл ыдыста сақталуы тиіс. Ол жарыққа сезімтал. AgF2 әртүрлі жеткізушілерден сатып алуға болады, жылдық сұраныс 100 кг-дан аспайды. Лабораториялық тәжірибелерде AgF2 қолданылса да, ол ірікөлемді өнеркәсіптік қолдану үшін тым қымбат. 1993 жылы AgF2-нің бір килограммы 1000-1400 АҚШ долларына тұрған.
AgF2 can be synthesized by fluorinating Ag2O with elemental fluorine. Also, at 200 °C (473 K) elemental fluorine will react with AgF or AgCl to produce AgF2. As a strong fluorinating agent, AgF2 should be stored in Teflon or a passivated metal container. It is light sensitive. AgF2 can be purchased from various suppliers, the demand being less than 100 kg/year. While laboratory experiments find use for AgF2, it is too expensive for large scale industry use. In 1993, AgF2 cost between 1000 1400 US dollars per kg.
Құрамы мен құрылымы
AgF2 – ақ кристалды ұнтақ, бірақ ол әдетте қоспалардан қара/қоңыр түсті болады. Көптеген сынамалардың F/Ag қатынасы 2-ден кем, әдетте күміс пен оксидтер мен көміртекпен қоспаланғандықтан 1,75-ке жуықтайды. Бір кезде күмістің +2 тотығу күйінде болуы күмәнді болды, оның орнына AgI[AgIIIF4] сияқты күйлердің қосылысы бар деп саналды, бұл күміс(I,III) оксидіне ұқсас болар еді. Алайда, нейтрондық дифракция зерттеулері оның күміс(II) ретінде сипатталуын растады. AgI[AgIIIF4] жоғары температурада кездесетіні анықталды, бірақ AgF2-ге қатысты тұрақсыз болды. Газ фазасында AgF2 D∞h симметриясына ие деп есептеледі. Негізгі және бірінші қозған күйлер арасында шамамен 14 ккал/моль (59 кДж/моль) айырма бар. Бұл қосылыс парамагниттік, бірақ -110 °C (163 K) төмен температурада ферромагниттікке айналады.
AgF2 is a white crystalline powder, but it is usually black/brown due to impurities. The F/Ag ratio for most samples is < 2, typically approaching 1.75 due to contamination with Ag and oxides and carbon. For some time, it was doubted that silver was actually in the +2 oxidation state, rather than some combination of states such as AgI[AgIIIF4], which would be similar to silver(I,III) oxide. Neutron diffraction studies, however, confirmed its description as silver(II). The AgI[AgIIIF4] was found to be present at high temperatures, but it was unstable with respect to AgF2. In the gas phase, AgF2 is believed to have D∞h symmetry. Approximately 14 kcal/mol (59 kJ/mol) separate the ground and first excited states. The compound is paramagnetic, but it becomes ferromagnetic at temperatures below −110 °C (163 K).
Қауіпсіздік
күшті тотықтырғыш болып табылады, сумен күшті реакцияға түседі, сұйылтылған қышқылдармен реакцияласып озонды бөліп шығарады, йодидті йодқа тотықтырады, ал ацетиленмен жанасқанда жарылғыш күміс ацетилидін түзеді. Ол жарыққа сезімтал, өте гигроскопиялық және коррозиялық. Сутек пероксидімен жанасқанда күшті ыдырайды, оттегі газын бөліп шығарады. Сондай-ақ, HF, және элементтік күміс бөлінеді.
is a very strong oxidizer that reacts violently with water, reacts with dilute acids to produce ozone, oxidizes iodide to iodine, and upon contact with acetylene forms the contact explosive silver acetylide. It is light sensitive, very hygroscopic and corrosive. It decomposes violently on contact with hydrogen peroxide, releasing oxygen gas. It also liberates HF, , and elemental silver.