Введение

Фторид серебра(II) — химическое соединение с формулой AgF2. Это редкий пример соединения серебра(II), поскольку серебро обычно существует в степени окисления +1. Он используется как фторирующий агент.

Подготовка

AgF2 можно синтезировать фторированием Ag2O элементарным фтором. Также, при 200 °C (473 K) элементарный фтор реагирует с AgF или AgCl с образованием AgF2. Поскольку AgF2 является сильным фторирующим агентом, его следует хранить в тефлоне или в контейнере из пассивированного металла. Он светочувствителен. AgF2 можно приобрести у различных поставщиков, при этом годовой спрос составляет менее 100 кг. Несмотря на то, что AgF2 находит применение в лабораторных экспериментах, он слишком дорог для использования в крупномасштабной промышленности. В 1993 году стоимость AgF2 составляла от 1000 до 1400 долларов США за килограмм.

Состав и структура

AgF2 представляет собой белый кристаллический порошок, но обычно имеет чёрный или коричневый цвет из-за примесей. Отношение F/Ag для большинства образцов меньше 2, как правило, приближаясь к 1,75 из-за загрязнения серебром, оксидами и углеродом. Долгое время существовали сомнения в том, что серебро действительно находится в степени окисления +2, а не в некоторой комбинации степеней окисления, например, AgI[AgIIIF4], что было бы аналогично оксиду серебра(I,III). Однако исследования методом нейтронной дифракции подтвердили его описание как серебра(II). AgI[AgIIIF4] был обнаружен при высоких температурах, но оказался нестабильным по отношению к AgF2. В газовой фазе AgF2, как полагают, обладает симметрией D∞h. Разница между основным и первым возбужденным состояниями составляет приблизительно 14 ккал/моль (59 кДж/моль). Это соединение парамагнитное, но становится ферромагнитным при температурах ниже −110 °C (163 K).

Безопасность

Это очень сильный окислитель, который бурно реагирует с водой, реагирует с разбавленными кислотами с образованием озона, окисляет йодид до йода, а при контакте с ацетиленом образует контактно-взрывчатый ацетилид серебра. Он светочувствителен, очень гигроскопичен и коррозивен. Он бурно разлагается при контакте с перекисью водорода, выделяя кислород. Он также выделяет HF и элементарное серебро.