Ағылшыншамен салыстырыңыз: абзацты басыңыз — түпнұсқа терезеде ашылады. Абзац астындағы EN түймесі оны мәтін ішінде көрсетеді.
Мазмұны
Кіріспе
Бағалау электроды
Reference electrode
Қаныққан каломель электроды (SCE) – элементтік сынап пен сынап(I) хлориді арасындағы реакцияға негізделген бағдарлау электроды. Ол күміс хлорид электродымен кеңінен алмастырылған, алайда каломель электродының беріктігі жоғары деп есептеледі. Сынап пен сынап(I) хлориді (Hg2Cl2, "каломель")мен жанасатын сулы фаза – судағы калий хлоридінің қаныққан ерітіндісі. Электрод әдетте, саңылаулы фрит (кейде тұздық көпірмен байланыстырылады) арқылы басқа электродтың батырылған ерітіндісімен қосылады. Электродты жасуша нотациясында былай жазады:
The saturated calomel electrode (SCE) is a reference electrode based on the reaction between elemental mercury and mercury(I) chloride. It has been widely replaced by the silver chloride electrode, however the calomel electrode has a reputation of being more robust. The aqueous phase in contact with the mercury and the mercury(I) chloride (Hg2Cl2, "calomel") is a saturated solution of potassium chloride in water. The electrode is normally linked via a porous frit (sometimes coupled to a salt bridge) to the solution in which the other electrode is immersed. In cell notation the electrode is written as:
{Cl⁻}(4M) | {Hg2Cl2(s)} | {Hg(l)} | Pt
{Cl^ }(4M) | {Hg2Cl2(s)} | {Hg(l)} | Pt
SCE әлеуеттілігі
Бұл теңдеудегі жалғыз өзгермелі шама – хлорид анионының активтігі (немесе концентрациясы). Бірақ ішкі ерітінді калий хлоридімен қаныққандықтан, бұл активтілік калий хлоридінің ерігіштігімен анықталады, ол: Бұл SCE-ге 20 °C-де +0,248 В, ал 25 °C-де +0,244 В потенциалын береді, бірақ хлорид ерітіндісі толық қаныққаннан кем болғанда сәл жоғарылайды. Мысалы, 3,5 М KCl электролиттік ерітіндісі 25 °C-та SHE-ге қарағанда +0,250 В жоғары бағдарлау потенциалына ие, ал 1 М ерітіндісі осы температурада +0,283 В потенциалын көрсетеді.
The only variable in this equation is the activity (or concentration) of the chloride anion. But since the inner solution is saturated with potassium chloride, this activity is fixed by the solubility of potassium chloride, which is: This gives the SCE a potential of +0.248 V vs. SHE at 20 °C and +0.244 V vs. SHE at 25 °C, but slightly higher when the chloride solution is less than saturated. For example, a 3.5M KCl electrolyte solution has an increased reference potential of +0.250 V vs. SHE at 25°C while a 1 M solution has a +0.283 V potential at the same temperature.
Қолдану
SCE pH өлшеуде, циклдік вольтаметрияда және жалпы сулы электрохимияда қолданылады. Бұл электрод пен күміс/күміс хлориді эталондық электроды бірдей принцип бойынша жұмыс істейді. Екі электродта да металл ионының активтілігі металл тұзының ерігіштігімен анықталады. Каломель электродында сынап бар, ол Ag/AgCl электродында қолданылатын күміс металдан әлдеқайда көп денсаулыққа қауіпті.
The SCE is used in pH measurement, cyclic voltammetry and general aqueous electrochemistry. This electrode and the silver/silver chloride reference electrode work in the same way. In both electrodes, the activity of the metal ion is fixed by the solubility of the metal salt. The calomel electrode contains mercury, which poses much greater health hazards than the silver metal used in the Ag/AgCl electrode.