Кіріспе
Стандартты электрод потенциалының мәндері
The data below tabulates standard electrode potentials (E°), in volts relative to the standard hydrogen electrode, at:
Temperature ;
Effective concentration 1 mol/L for each aqueous or amalgamated (mercury alloyed) species;
Unit activity for each solvent and pure solid or liquid species; and
Absolute partial pressure for each gaseous reagent — the convention in most literature data but not the current standard state (100 kPa). The Nernst equation adjusts for general concentrations, pressures, or temperatures. Simultaneous half reactions do not in general add voltages, but instead add Gibbs free energy change: the product of the voltage and the number of electrons transferred, typically the Faraday constant. For example, from Fe + 2 Fe(s) (–0.44 V), the energy to create one neutral atom of Fe(s) from one Fe ion and two electrons is 2 × 0.44 eV = 0.88 eV, or 84 895 J/(mol ). That value is also the standard formation energy for an Fe ion, since and Fe(s) both have zero formation energy. Data from different sources may cause table inconsistencies. For example: Additivity of Gibbs energy implies not the experimental 0.159 V.
TOC
Төмендегі мәліметтер стандартты электрод потенциалдарын (E°) стандартты сутек электродына қатысты вольтпен көрсетеді: температура; әрбір сулы немесе амальгамаланған (сынап қоспасы) түр үшін 1 моль/л тиімді концентрация; әрбір еріткіш және таза қатты немесе сұйық түр үшін бірлік активтілік; және әрбір газ тәрізді реагент үшін абсолютті ішінара қысым – бұл көптеген әдебиеттерде қолданылатын конвенция, бірақ қазіргі стандартты күй (100 кПа) емес. Нернст теңдеуі жалпы концентрацияларға, қысымға немесе температураға түзетулер енгізеді. Бір мезгілде жүретін жартылай реакциялар, әдетте, кернеуді қоспайды, оның орнына Гиббс еркін энергиясының өзгеруін қосады: кернеу мен ауысқан электрон санының көбейтіндісі, әдетте Фарадей тұрақтысы. Мысалы, Fe + 2e- ⇌ Fe(s) (-0.44 В) реакциясы бойынша, бір Fe ионы мен екі электроннан Fe(s) бір бейтарап атомын жасауға жұмсалатын энергия 2 × 0.44 эВ = 0.88 эВ немесе 84 895 Дж/моль-ге тең. Бұл мән сонымен қатар Fe ионының стандартты түзілу энергиясына да тең, өйткені Fe2+ және Fe(s) екеуінің де түзілу энергиясы нөлге тең. Әртүрлі көздерден алынған мәліметтер кестеде сәйкессіздіктер тудыруы мүмкін. Мысалы: Гиббс энергиясының аддитивтілігі эксперименттік 0,159 В мәнін білдірмейді.
The data below tabulates standard electrode potentials (E°), in volts relative to the standard hydrogen electrode, at:
Temperature ;
Effective concentration 1 mol/L for each aqueous or amalgamated (mercury alloyed) species;
Unit activity for each solvent and pure solid or liquid species; and
Absolute partial pressure for each gaseous reagent — the convention in most literature data but not the current standard state (100 kPa). The Nernst equation adjusts for general concentrations, pressures, or temperatures. Simultaneous half reactions do not in general add voltages, but instead add Gibbs free energy change: the product of the voltage and the number of electrons transferred, typically the Faraday constant. For example, from Fe + 2 Fe(s) (–0.44 V), the energy to create one neutral atom of Fe(s) from one Fe ion and two electrons is 2 × 0.44 eV = 0.88 eV, or 84 895 J/(mol ). That value is also the standard formation energy for an Fe ion, since and Fe(s) both have zero formation energy. Data from different sources may cause table inconsistencies. For example: Additivity of Gibbs energy implies not the experimental 0.159 V.
TOC
Стандартты электродтық потенциалдар кестесі
Аңыз: (s) – қатты; (l) – сұйық; (g) – газ; (aq) – сулы (барлық зарядталған түрлер үшін әдепкі); (Hg) – амальгама; қалың шрифт – судың электролизі теңдеулері. Элемент Жартылай реакциясы E° / V Электрондар Сілтеме Окистендіргіш ← Төмендеткіш Sr Стронций Sr+ + ⇌ Sr(s) 4.101 1 Ca Кальций Ca+ + ⇌ Ca(s) 3.8 1 Pr link=Празеодим Pr3+ + ⇌ 3.1 1 Шамаланған Al + 3 ⇌ Al(s) + 6 2.069 3 C C(s) + 3(l) + 2 ⇌ CH3OH(l) + 2 1.148 2 Cr [Cr(edta)(H2O)]− + ⇌ [Cr(edta)(H2O)]2− 0.99 1 Bi + 3 ⇌ Bi(s) 0.308 3 Fe + ⇌ 0.37041 C (CN)2 + 2 + 2⇌ 2HCN 0.3732 V VO(OH)+ + 2 + ⇌ V2+ + (l) 0.481 1 Mo (aq) + 2 + 2⇌ Mo(s) + 2 0.65 2 N HN3(aq) + 11 + 8 ⇌ 3NH4+ 0.69 8 Pt PtCl42− + 2 ⇌ Pt(s) + 4Cl− 0.758 2 N HNO2(aq) + + ⇌ NO(g) + H2O(l) 0.996 1 Te (aq) + 2 + 2⇌ Te(s) + 4HF(aq) 1.022 N NO2(g) + 2 + 2 ⇌ NO(g) + H2O(l) 1.03 2 Ag AgO(s) + 2 + ⇌ Ag+ + H2O(l) 1.77 1 N N2O(g) + 2 + 2 ⇌ N2(g) + H2O(l) 1.77 2 Xe (aq) + 2 + 2⇌ Xe(g) + 2HF(aq) 2.32 2