Периодическая система элементов: закономерности и структура
Period (periodic table)
Периодическая таблица: строение, периоды и группы элементов. Объяснение зависимости свойств от числа электронных оболочек и протонов. Химия для школьников!
Сравнивайте с английским: нажмите на абзац — оригинал откроется в окне. Кнопка EN под абзацем показывает его прямо в тексте.
Содержание
Введение
Метод визуализации взаимосвязи между элементами
Method of visualizing the relationship between elements
Период в периодической таблице – это ряд химических элементов. Все элементы в одном ряду имеют одинаковое количество электронных оболочек. Каждый следующий элемент в периоде содержит на один протон больше и менее выраженные металлические свойства, чем предыдущий. Расположенные таким образом, элементы в одной группе (колонке) обладают схожими химическими и физическими свойствами, что отражает периодический закон. Например, галогены находятся во второй с конца группе (группа 17) и имеют общие свойства, такие как высокая реакционная способность и тенденция к присоединению одного электрона для достижения электронной конфигурации благородного газа. По состоянию на 2022 год было обнаружено и подтверждено в общей сложности 118 элементов. Современная квантовая механика объясняет эти периодические закономерности в свойствах с точки зрения электронных оболочек. С увеличением атомного номера оболочки заполняются электронами примерно в порядке, показанном на диаграмме правил заполнения. Заполнение каждой оболочки соответствует ряду в таблице. В s-блоке и p-блоке периодической таблицы элементы в пределах одного периода обычно не демонстрируют выраженных закономерностей и сходств в свойствах (вертикальные закономерности по группам более значительны). Однако в d-блоке закономерности по периодам становятся существенными, а в f-блоке элементы проявляют высокую степень сходства по периодам.
A period on the periodic table is a row of chemical elements. All elements in a row have the same number of electron shells. Each next element in a period has one more proton and is less metallic than its predecessor. Arranged this way, elements in the same group (column) have similar chemical and physical properties, reflecting the periodic law. For example, the halogens lie in the second to last group (group 17) and share similar properties, such as high reactivity and the tendency to gain one electron to arrive at a noble gas electronic configuration. as of 2022, a total of 118 elements have been discovered and confirmed. Modern quantum mechanics explains these periodic trends in properties in terms of electron shells. As atomic number increases, shells fill with electrons in approximately the order shown in the ordering rule diagram. The filling of each shell corresponds to a row in the table. In the s block and p block of the periodic table, elements within the same period generally do not exhibit trends and similarities in properties (vertical trends down groups are more significant). However, in the d block, trends across periods become significant, and in the f block elements show a high degree of similarity across periods.
Периоды
В настоящее время в периодической таблице семь полных периодов, состоящих из 118 известных элементов. Любые вновь открытые элементы будут помещены в восьмой период; см. расширенную таблицу Менделеева. Ниже элементы обозначены цветовым кодом в соответствии с их блоком: красный – для s-блока, жёлтый – для p-блока, синий – для d-блока и зелёный – для f-блока.
There are currently seven complete periods in the periodic table, comprising the 118 known elements. Any new elements will be placed into an eighth period; see extended periodic table. The elements are colour coded below by their block: red for the s block, yellow for the p block, blue for the d block, and green for the f block.
Период 8
Ни один элемент восьмого периода пока не синтезирован. Предсказывается существование g-блока. Неясно, действительно ли физически возможны все элементы, предсказанные для восьмого периода. Следовательно, девятого периода может и не быть.
No element of the eighth period has yet been synthesized. A g block is predicted. It is not clear if all elements predicted for the eighth period are in fact physically possible. There may therefore be no ninth period.