Борий (Bh) – синтетический радиоактивный элемент №107, названный в честь Нильса Бора. Создается в ускорителях, не встречается в природе. Изотопы, период полураспада.
Сравнивайте с английским: нажмите на абзац — оригинал откроется в окне. Кнопка EN под абзацем показывает его прямо в тексте.
Содержание
Введение
Борий – синтетический химический элемент с символом Bh и атомным номером 107. Он назван в честь датского физика Нильса Бора. Как синтетический элемент, он может быть получен в ускорителях частиц, но не встречается в природе. Все известные изотопы бория высокорадиоактивны; наиболее стабильным из известных является 270Bh с периодом полураспада около 2,4 минуты, хотя неподтвержденный изотоп 278Bh предположительно имеет более длительный период полураспада – примерно 11,5 минут. В периодической таблице борий относится к d-блоку трансактинидов. Он является элементом 7-го периода и принадлежит к 7-й группе, будучи пятым элементом 6d-серии переходных металлов. Химические эксперименты подтвердили, что борий проявляет свойства, аналогичные более тяжелому гомологу рения в 7-й группе. Химические свойства бория изучены лишь частично, но они хорошо согласуются с химией других элементов этой группы.
Bohrium is a synthetic chemical element; it has symbol Bh and atomic number 107. It is named after Danish physicist Niels Bohr. As a synthetic element, it can be created in particle accelerators but is not found in nature. All known isotopes of bohrium are highly radioactive; the most stable known isotope is 270Bh with a half life of approximately 2.4 minutes, though the unconfirmed 278Bh may have a longer half life of about 11.5 minutes. In the periodic table, it is a d block transactinide element. It is a member of the 7th period and belongs to the group 7 elements as the fifth member of the 6d series of transition metals. Chemistry experiments have confirmed that bohrium behaves as the heavier homologue to rhenium in group 7. The chemical properties of bohrium are characterized only partly, but they compare well with the chemistry of the other group 7 elements.
Введение
Сверхтяжёлый элемент
Superheavy element
Предлагаемые названия
В сентябре 1992 года немецкая группа предложила название нильсбориум с символом Ns в честь датского физика Нильса Бора. Советские ученые из Объединенного института ядерных исследований в Дубне, Россия, ранее предлагали дать это название элементу 105 (который в итоге был назван дубнием), и немецкая команда хотела отметить как вклад Бора, так и тот факт, что команда из Дубны первой предложила реакцию холодного ядерного синтеза, а также помочь разрешить спор о названии элемента 105. Команда из Дубны согласилась с предложением немецкой группы относительно названия элемента 107. Существовали разногласия по поводу названий элементов с 104 по 106; IUPAC временно приняла систематическое название уннильсептий (символ Uns) для этого элемента. Однако это вызвало возражения у первооткрывателей, которые опасались, что название может быть спутано с бором, особенно в отношении различия между названиями их оксианионов – боратом и боратом. Вопрос был передан датскому отделению IUPAC, которое, несмотря на эти опасения, проголосовало за название борий. Таким образом, название борий для элемента 107 было признано на международном уровне в 1997 году.
In September 1992, the German group suggested the name nielsbohrium with symbol Ns to honor the Danish physicist Niels Bohr. The Soviet scientists at the Joint Institute for Nuclear Research in Dubna, Russia had suggested this name be given to element 105 (which was finally called dubnium) and the German team wished to recognise both Bohr and the fact that the Dubna team had been the first to propose the cold fusion reaction, and simultaneously help to solve the controversial problem of the naming of element 105. The Dubna team agreed with the German group's naming proposal for element 107. There was an element naming controversy as to what the elements from 104 to 106 were to be called; the IUPAC adopted unnilseptium (symbol Uns) as a temporary, systematic element name for this element. This was opposed by the discoverers as there was some concern that the name might be confused with boron and in particular the distinguishing of the names of their respective oxyanions, bohrate and borate. The matter was handed to the Danish branch of IUPAC which, despite this, voted in favour of the name bohrium, and thus the name bohrium for element 107 was recognized internationally in 1997;
Прогнозируемые свойства
Измерено очень мало свойств бориума или его соединений; это связано с его крайне ограниченным и дорогостоящим производством. Поскольку оксихлориды асимметричны и должны демонстрировать возрастающие дипольные моменты при движении вниз по группе, их летучесть должна уменьшаться в следующем порядке: TcO3Cl > ReO3Cl > BhO3Cl. Это было экспериментально подтверждено в 2000 году путем измерения энтальпий адсорбции этих трех соединений. Значения для TcO3Cl и ReO3Cl составляют -51 кДж/моль и -61 кДж/моль соответственно, а экспериментальное значение для BhO3Cl равно -77,8 кДж/моль, что очень близко к теоретически ожидаемому значению -78,5 кДж/моль. В 2000 году было подтверждено, что, несмотря на значимость релятивистских эффектов, борий проявляет себя как типичный элемент 7-й группы. Группа исследователей из Института Пола Шеррера (PSI) провела химическую реакцию с использованием шести атомов 267Bh, полученных в результате реакции между ионами 249Bk и 22Ne. Полученные атомы были замедлены и прореагировали со смесью HCl/O2 с образованием летучего оксихлорида. В ходе реакции также образовались изотопы более легких аналогов: технеция (в виде 108Tc) и рения (в виде 169Re). Были измерены изотермические кривые адсорбции, которые предоставили убедительные доказательства образования летучего оксихлорида со свойствами, аналогичными оксихлориду рения. Это подтвердило принадлежность бория к типичным представителям 7-й группы. В этом эксперименте были измерены энтальпии адсорбции оксихлоридов технеция, рения и бория, которые очень хорошо согласуются с теоретическими предсказаниями и указывают на уменьшение летучести оксихлоридов при движении вниз по 7-й группе: TcO3Cl > ReO3Cl > BhO3Cl.
Very few properties of bohrium or its compounds have been measured; this is due to its extremely limited and expensive production Since the oxychlorides are asymmetrical, and they should have increasingly large dipole moments going down the group, they should become less volatile in the order TcO3Cl > ReO3Cl > BhO3Cl: this was experimentally confirmed in 2000 by measuring the enthalpies of adsorption of these three compounds. The values are for TcO3Cl and ReO3Cl are −51 kJ/mol and −61 kJ/mol respectively; the experimental value for BhO3Cl is −77.8 kJ/mol, very close to the theoretically expected value of −78.5 kJ/mol. In 2000, it was confirmed that although relativistic effects are important, bohrium behaves like a typical group 7 element. A team at the Paul Scherrer Institute (PSI) conducted a chemistry reaction using six atoms of 267Bh produced in the reaction between 249Bk and 22Ne ions. The resulting atoms were thermalised and reacted with a HCl/O2 mixture to form a volatile oxychloride. The reaction also produced isotopes of its lighter homologues, technetium (as 108Tc) and rhenium (as 169Re). The isothermal adsorption curves were measured and gave strong evidence for the formation of a volatile oxychloride with properties similar to that of rhenium oxychloride. This placed bohrium as a typical member of group 7. The adsorption enthalpies of the oxychlorides of technetium, rhenium, and bohrium were measured in this experiment, agreeing very well with the theoretical predictions and implying a sequence of decreasing oxychloride volatility down group 7 of TcO3Cl > ReO3Cl > BhO3Cl.