Введение
Химическое соединение
chembox
| Verifiedfields = изменено
| Watchedfields = изменено
| verifiedrevid = 476992891
| ImageFile = Aluminium sulfate.jpg
| ImageSize =
| ImageName = Алюминия сульфат гексадекагидрат
| IUPACName = Алюминия сульфат
| OtherNames =
|Section1=
|Section2=
|Section3=
|Section4=
|Section7=Chembox Hazards
| NFPA H = 1
| NFPA F = 0
| NFPA R = 0
| NFPA S =
| IDLH = N. D.
| PEL = нет
chembox
| Verifiedfields = changed
| Watchedfields = changed
| verifiedrevid = 476992891
| ImageFile = Aluminium sulfate. jpg
| ImageSize =
| ImageName = Aluminium sulphate hexadecahydrate
| IUPACName = Aluminium sulfate
| OtherNames =
|Section1=
|Section2=
|Section3=
|Section4=
|Section7=Chembox Hazards
| NFPA H = 1
| NFPA F = 0
| NFPA R = 0
| NFPA S =
| IDLH = N. D.
| PEL = none and wastewater treatment plants, and also in paper manufacturing. The anhydrous form occurs naturally as a rare mineral millosevichite, found for example in volcanic environments and on burning coal mining waste dumps. Aluminium sulfate is rarely, if ever, encountered as the anhydrous salt. It forms a number of different hydrates, of which the hexadecahydrate Al2(SO4)3·16H2O and octadecahydrate Al2(SO4)3·18H2O are the most common. The heptadecahydrate, whose formula can be written as [Al(H2O)6]2(SO4)3·5H2O, occurs naturally as the mineral alunogen. Aluminium sulfate is sometimes called alum or papermaker's alum in certain industries. However, the name "alum" is more commonly and properly used for any double sulfate salt with the generic formula , where X is a monovalent cation such as potassium or ammonium.
Алюминия сульфат – это химическое соединение, широко используемое в очистке воды, в качестве коагулянта в очистных сооружениях, а также в производстве бумаги. Безводная форма встречается в природе в виде редкого минерала милозевихита, который, например, встречается в вулканических средах и на отвалах сгоревших угольных шахт. Алюминия сульфат редко, если вообще когда-либо, встречается в виде безводной соли. Он образует ряд различных гидратов, из которых наиболее распространёнными являются гексадекагидрат Al2(SO4)3·16H2O и октадекагидрат Al2(SO4)3·18H2O. Гептадекагидрат, формула которого может быть записана как [Al(H2O)6]2(SO4)3·5H2O, встречается в природе в виде минерала алуноген. Алюминия сульфат иногда называют квасцами или бумажными квасцами в некоторых отраслях промышленности. Однако название "квасцы" чаще и правильнее используется для любой двойной сульфатной соли с общей формулой XAl(SO4)2·12H2O, где X – это одновалентный катион, такой как калий или аммоний.
chembox
| Verifiedfields = changed
| Watchedfields = changed
| verifiedrevid = 476992891
| ImageFile = Aluminium sulfate. jpg
| ImageSize =
| ImageName = Aluminium sulphate hexadecahydrate
| IUPACName = Aluminium sulfate
| OtherNames =
|Section1=
|Section2=
|Section3=
|Section4=
|Section7=Chembox Hazards
| NFPA H = 1
| NFPA F = 0
| NFPA R = 0
| NFPA S =
| IDLH = N. D.
| PEL = none and wastewater treatment plants, and also in paper manufacturing. The anhydrous form occurs naturally as a rare mineral millosevichite, found for example in volcanic environments and on burning coal mining waste dumps. Aluminium sulfate is rarely, if ever, encountered as the anhydrous salt. It forms a number of different hydrates, of which the hexadecahydrate Al2(SO4)3·16H2O and octadecahydrate Al2(SO4)3·18H2O are the most common. The heptadecahydrate, whose formula can be written as [Al(H2O)6]2(SO4)3·5H2O, occurs naturally as the mineral alunogen. Aluminium sulfate is sometimes called alum or papermaker's alum in certain industries. However, the name "alum" is more commonly and properly used for any double sulfate salt with the generic formula , where X is a monovalent cation such as potassium or ammonium.
Из алюминиевых сланцев
Алюминиевые сланцы, используемые в производстве сульфата алюминия, представляют собой смеси пирита железа, силиката алюминия и различных битуминозных веществ и встречаются в Верхней Баварии, Богемии, Бельгии и Шотландии. Их либо обжигают, либо подвергают воздействию атмосферных факторов. В процессе обжига образуется серная кислота, которая реагирует с глиной, образуя сульфат алюминия, подобный процесс происходит и при выветривании. Затем массу систематически выщелачивают водой, получая раствор сульфата алюминия с плотностью 1,16. Этот раствор выдерживают некоторое время (для осаждения сульфата кальция и основных сульфатов железа(III)), после чего его испаряют до кристаллизации сульфата железа(II) при охлаждении. Затем раствор отделяют и продолжают испарять до достижения плотности 1,40. После этого его снова выдерживают и декантируют, отделяя от осадка.
Из глины или боксита
При получении сульфата алюминия из глин или бокситов, материал подвергают мягкому прокаливанию, затем смешивают с серной кислотой и водой и постепенно нагревают до кипения; если используется концентрированная кислота, как правило, не требуется дополнительный нагрев, поскольку образование сульфата алюминия является экзотермическим процессом. Смесь выдерживают некоторое время, после чего отделяют прозрачный раствор.
Из криолита
Когда криолит используется в качестве руды, его смешивают с карбонатом кальция и нагревают. Таким образом образуется алюминат натрия, который затем извлекают водой и осаждают либо бикарбонатом натрия, либо пропусканием углекислого газа через раствор. Затем осадок растворяют в серной кислоте.